Question

15．X是某元素的一种同位素，该原子的质量数为A，中子数为N，它的气态氢化物为XH₃，则它与¹⁸O形成的最高价气态氧化物ag中含有质子的物质的量为（　　）

• A． $\frac{a（A-N+3）}{A+3}$
• B． $\frac{a（A-N+8）}{A+16}mol$
• C． $\frac{a（2A-2N+40）}{2A+90}$
• D． $\frac{2A-2N+24}{2A+54}mol$

Answer 1

分析 它的气态氢化物为XH₃，则它与¹⁸O形成的最高价气态氧化物为X₂O₅，所以氧化物的摩尔质量为：（2A+90）g/mol，所以ag氧化物的物质的量为：$\frac{ag}{（2A+90）g/mol}$=$\frac{a}{2A+90}$mol，所以ag中含有质子的物质的量为$\frac{a}{2A+90}$×[2（A-N）+5×8]mol，由此解答．

解答 解：它的气态氢化物为XH₃，则它与¹⁸O形成的最高价气态氧化物为X₂O₅，所以氧化物的摩尔质量为：（2A+90）g/mol，所以ag氧化物的物质的量为：$\frac{ag}{（2A+90）g/mol}$=$\frac{a}{2A+90}$mol，所以ag中含有质子的物质的量为$\frac{a}{2A+90}$×[2（A-N）+5×8]mol，故选：C．

点评 本题考查了元素化合价及化学式的关系，题目难度不大，注意对基础知识的把握．