题目内容
水是生命之源，它与我们的生活密切相关．在化学实验和科学研究中，水也是一种常用的试剂．
（1）水分子中氧原子外围电子排布图为 ；
（2）水分子在特定条件下容易得到一个H+，形成水合氢离子（H3O+）．下列对H2O变为H3O+过程的描述不合理的是 ．
A．氧原子的杂化类型发生了改变 B．微粒的形状发生了改变
C．微粒的化学性质发生了改变 D．微粒中的键角发生了改变
（3）下列是钠、碘、金刚石、干冰、氯化钠晶体的晶胞图（未按顺序排序）．与冰的晶体类型相同的是 （请用相应的编号填写）
（4）将白色的无水CuSO4溶解于水中，溶液呈蓝色，是因为生成了一种呈蓝色的配合离子．请用配位键写出该配合离子的结构： ．
（1）水分子中氧原子外围电子排布图为
（2）水分子在特定条件下容易得到一个H+，形成水合氢离子（H3O+）．下列对H2O变为H3O+过程的描述不合理的是
A．氧原子的杂化类型发生了改变 B．微粒的形状发生了改变
C．微粒的化学性质发生了改变 D．微粒中的键角发生了改变
（3）下列是钠、碘、金刚石、干冰、氯化钠晶体的晶胞图（未按顺序排序）．与冰的晶体类型相同的是
（4）将白色的无水CuSO4溶解于水中，溶液呈蓝色，是因为生成了一种呈蓝色的配合离子．请用配位键写出该配合离子的结构：
考点：原子核外电子排布,配合物的成键情况,不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别
专题：原子组成与结构专题,化学键与晶体结构
分析：（1）氧原子外围电子有6个电子，2s能级上有2个电子，2p能级上有4个电子，据此写出氧原子外围电子排布图；
（2）水中氧的杂化为sp3，H3O+中氧的杂化为sp3；
（3）冰属于分子晶体，利用晶胞图来判断晶体的构成微粒，以此来分析；
（4）无水硫酸铜溶于水后生成水合铜离子，铜离子提供空轨道，水分子中的氧原子提供孤电子对，形成配位键．
（2）水中氧的杂化为sp3，H3O+中氧的杂化为sp3；
（3）冰属于分子晶体，利用晶胞图来判断晶体的构成微粒，以此来分析；
（4）无水硫酸铜溶于水后生成水合铜离子，铜离子提供空轨道，水分子中的氧原子提供孤电子对，形成配位键．
解答：
解：（1）氧原子外围电子有6个电子，2s能级上有2个电子，2p能级上有4个电子，其外围电子排布图为
，
故答案为：；
（2）A、水中氧的杂化为sp3，H3O+中氧的杂化为sp3，则氧原子的杂化类型没有改变，故A不合理；
B、水分子为V型，H3O+为三角锥型，则微粒的形状发生了改变，故B合理；
C、因结构不同，则性质不同，微粒的化学性质发生了改变，故C合理；
D、水分子为V型，H3O+为三角锥型，微粒中的键角发生了改变，故D合理；
故答案为：A；
（3）冰属于分子晶体，由晶胞图可知，B为干冰的晶胞图，构成微粒为分子，C为碘的晶胞图，构成微粒为碘分子，则与冰的晶体类型相同的是BC，
故答案为：BC；
（4）无水硫酸铜溶于水后生成水合铜离子，铜离子提供空轨道，水分子中的氧原子提供孤电子对，形成配位键，该配合离子的结构为
，
故答案为：．
，故答案为：
；（2）A、水中氧的杂化为sp3，H3O+中氧的杂化为sp3，则氧原子的杂化类型没有改变，故A不合理；
B、水分子为V型，H3O+为三角锥型，则微粒的形状发生了改变，故B合理；
C、因结构不同，则性质不同，微粒的化学性质发生了改变，故C合理；
D、水分子为V型，H3O+为三角锥型，微粒中的键角发生了改变，故D合理；
故答案为：A；
（3）冰属于分子晶体，由晶胞图可知，B为干冰的晶胞图，构成微粒为分子，C为碘的晶胞图，构成微粒为碘分子，则与冰的晶体类型相同的是BC，
故答案为：BC；
（4）无水硫酸铜溶于水后生成水合铜离子，铜离子提供空轨道，水分子中的氧原子提供孤电子对，形成配位键，该配合离子的结构为
，故答案为：
．
点评：本题考查了电子排布图的书写、配合物的结构、不同晶体晶胞的构型等知识点，会运用均摊法计算晶胞是解本题的关键，难度较大．
练习册系列答案
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1L某混合溶液，可能含有的离子如下表：下列原子中，核外电子层数与最外层电子数互不相等的是（ ）
| A、H | B、Be | C、Mg | D、Al |
在下列所示的微粒中，氧化性最强的是（ ）
| A、1S22S22P2 |
| B、1S22S22P5 |
| C、1S22S22P63S1 |
| D、1S22S22P6 |
有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Cl-、Ca2+、CO32-、SO42-，现取三份100mL溶液进行如下实验（ ）
（1）第一份加入AgNO3溶液由沉淀产生
（2）第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol
（3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量2.33g．
（1）第一份加入AgNO3溶液由沉淀产生
（2）第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol
（3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量2.33g．
| A、c（K+）≥0.2 mol/L |
| B、一定存在的离子：Cl- CO32-、SO42- NH4+ |
| C、一定不存在的离子：Ca2+ K+ Cl- |
| D、c（K+）+c（NH4+）=c（CO32-）+c（SO42-） |