题目内容
1L某混合溶液，可能含有的离子如下表：| 可能大量含有的阳离子 | H+、Ag+、Mg2+、Al3+、NH4+、Fe3+ |
| 可能大量含有的阴离子 | Cl-、Br-、I-、CO32-、Al（OH）4-（或AlO2-） |
（1）该溶液中一定不存在的阳离子是
（2）该溶液中一定不存在的阴离子是
（3）m→n反应的离子方程式为
（4）溶液中含有的阳离子对应的物质的量比为
Ⅱ．经检测，该溶液中还含有大量的Cl-、Br-、I-，向混合溶液中加入足量的氯化铁溶液，请写出有关反应的离子方程式：
考点：物质的检验和鉴别的实验方案设计
专题：物质检验鉴别题
分析：取一定量的混合溶液，向其中逐滴加入氢氧化钠溶液，分析产生沉淀的物质的量（n）与加入氢氧化钠溶液的体积（V）的关系，开始加入2V0无沉淀生成说明发生的反应是：H++OH-═H2O，再加入氢氧化钠溶液至5V0，图象分析可知生成沉淀增多至最大，反应为Al3++3OH-═Al（OH）3↓，消耗氢氧化钠溶液3V0，继续加入氢氧化钠，沉淀量不变，说明氢氧化钠和溶液中的铵根离子反应，NH4++OH-?NH3?H2O，消耗氢氧化钠溶液3V0，继续加入氢氧化钠溶液，沉淀开始溶解，到加入10V0氢氧化钠溶液，沉淀全部溶解，发生的反应为Al（OH）3+OH-═AlO2-+H2O，消耗氢氧化钠V0，据此回答即可．
解答：
解：Ⅰ．（1）①根据图象，开始加入NaOH没有沉淀和气体产生，则一定有H+；依据离子共存分析，一定不含有CO32-、AlO2-，开始加入2V0无沉淀生成说明发生的反应是：H++OH-═H2O，后来有沉淀产生且最后消失，则一定没有Mg2+、Ag+、Fe3+，有Al3+；
再加入氢氧化钠溶液至5V0，图象分析可知生成沉淀增多至最大，反应为Al3++3OH-═Al（OH）3↓，消耗氢氧化钠溶液3V0，
继续加入氢氧化钠，沉淀量不变，说明氢氧化钠和溶液中的铵根离子反应，NH4++OH-?NH3?H2O，消耗氢氧化钠溶液3V0，
继续加入氢氧化钠溶液，沉淀开始溶解，到加入10V0氢氧化钠溶液，沉淀全部溶解，发生的反应为Al（OH）3+OH-═AlO2-+H2O，消耗氢氧化钠V0；
沉淀的质量不变，反应为NH4++OH-?NH3?H2O的反应，则有NH4+；现象无法知道有无K+；综上所述一定含有H+、NH4+、Al3+，
（1）该溶液中一定不存在的阳离子是Ag+、Mg2+、Fe3+，故答案为：Ag+、Mg2+、Fe3+；
（2）溶液中一定不存在的阴离子是：CO32-、Al（OH）4-（或AlO2-），故答案为：CO32-、Al（OH）4-（或AlO2-）；
（3）m→n过程，加入氢氧化钠，沉淀量不变，说明氢氧化钠和溶液中的铵根离子反应，反应的离子方程式为：NH4++OH-?NH3?H2O，故答案为：NH4++OH-?NH3?H2O；
（4）根据各段发生的反应：H++OH-═H2O消耗氢氧化钠溶液2V0；Al3++3OH-═Al（OH）3↓消耗氢氧化钠溶液3V0；NH4++OH-?NH3?H2O，消耗氢氧化钠溶液3V0，
所以n（H+）：n（NH4+）：n（Al3+）=2：3：1，故答案为：2：3：1；
Ⅱ．Cl-、Br-、I-混合溶液中加入足量的氯化铁溶液，铁离子具有氧化性，能将碘离子氧化，发生的反应为：2Fe3++2I-=I2+2Fe2+，故答案为：2Fe3++2I-=I2+2Fe2+．
再加入氢氧化钠溶液至5V0，图象分析可知生成沉淀增多至最大，反应为Al3++3OH-═Al（OH）3↓，消耗氢氧化钠溶液3V0，
继续加入氢氧化钠，沉淀量不变，说明氢氧化钠和溶液中的铵根离子反应，NH4++OH-?NH3?H2O，消耗氢氧化钠溶液3V0，
继续加入氢氧化钠溶液，沉淀开始溶解，到加入10V0氢氧化钠溶液，沉淀全部溶解，发生的反应为Al（OH）3+OH-═AlO2-+H2O，消耗氢氧化钠V0；
沉淀的质量不变，反应为NH4++OH-?NH3?H2O的反应，则有NH4+；现象无法知道有无K+；综上所述一定含有H+、NH4+、Al3+，
（1）该溶液中一定不存在的阳离子是Ag+、Mg2+、Fe3+，故答案为：Ag+、Mg2+、Fe3+；
（2）溶液中一定不存在的阴离子是：CO32-、Al（OH）4-（或AlO2-），故答案为：CO32-、Al（OH）4-（或AlO2-）；
（3）m→n过程，加入氢氧化钠，沉淀量不变，说明氢氧化钠和溶液中的铵根离子反应，反应的离子方程式为：NH4++OH-?NH3?H2O，故答案为：NH4++OH-?NH3?H2O；
（4）根据各段发生的反应：H++OH-═H2O消耗氢氧化钠溶液2V0；Al3++3OH-═Al（OH）3↓消耗氢氧化钠溶液3V0；NH4++OH-?NH3?H2O，消耗氢氧化钠溶液3V0，
所以n（H+）：n（NH4+）：n（Al3+）=2：3：1，故答案为：2：3：1；
Ⅱ．Cl-、Br-、I-混合溶液中加入足量的氯化铁溶液，铁离子具有氧化性，能将碘离子氧化，发生的反应为：2Fe3++2I-=I2+2Fe2+，故答案为：2Fe3++2I-=I2+2Fe2+．
点评：本题考查离子的判断和计算，图标数据分析的方法和反应实质，题目难度中等，注意根据离子的还原性以及表中数据判断反应的程度，结合方程式计算．
练习册系列答案
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下列说法正确的是（ ）
| A、在化合物SiC中，Si显正价、C显负价是因为C的电负性大于Si的电负性 |
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+ 4 |
2- 4 |
- 3 |
- 4 |
A、肯定有Al3+、Mg2+、Cl-，可能有NH
| ||||||||
B、肯定有Al3+、K+、Cl-，肯定没有MnO
| ||||||||
C、肯定有Al3+、Cl-，一定没有HCO
| ||||||||
| D、该溶液可能显弱酸性，也可能显中性 |
