题目内容

下列原子中，核外电子层数与最外层电子数互不相等的是（　　）
A、HB、BeC、MgD、Al
考点：原子核外电子排布
专题：原子组成与结构专题
分析：A、H 核外电子层数与最外层电子数都是1；
B、Be核外电子层数是2，最外层电子数是2；
C、Mg核外电子层数是3，最外层电子数是2；
D、Al核外电子层数是3，最外层电子数是3．
解答： 解：A、H 核外电子层数与最外层电子数都是1，故A不选；
B、Be核外电子层数是2，最外层电子数是2，故B不选；
C、Mg核外电子层数是3，最外层电子数是2，故C选；
D、Al核外电子层数是3，最外层电子数是3，故D不选；
故选C．
点评：本题考查了短周期元素核外电子排布，难度不大，平时学习时注意基础知识的积累．
练习册系列答案
相关题目
以下有关元素性质的说法不正确的是（　　）
A、具有下列电子排布式的原子中，①1s22s22p63s23p2②1s22s22p3③1s22s22p2　④1s22s22p63s23p4　原子半径最大的是①
B、具有下列价电子排布式的原子中，①3s23p1　  ②3s23p2③3s23p3　④3s23p4 第一电离能最大的是③
C、①Na、K、Rb　 ②N、P、As　③O、S、Se  ④Na、P、Cl，元素的电负性随原子序数增大而递增的是④
D、某元素气态基态原子的逐级电离能（kJ?mol-1）分别为738、1 451、7 733、10 540、13 630、17 995、21 703，当它与氯气反应时可能生成的阳离子是X3+
实验题：“酒是陈的香”的原因之一是储存过程中生成了有香味的酯．实验室用如图所示装置制取乙酸乙酯．
①试管a中生成乙酸乙酯的化学反应方程式是
 
．
②试管b中盛放的试剂是
 
溶液，试管b中的导管不伸入液面下的原因是
 
．试管b中发生反应的化学方程式是
 
．
③生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，反应物不能完全变成生成物，反应一段时间后，就达到了该反应的限度，也即达到化学平衡状态．下列描述能说明乙醇与乙酸的酯化反应已达到化学平衡状态的有（填序号）
 
．
①单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol水
②单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol乙酸
③单位时间里，消耗1mol乙醇，同时消耗1mol乙酸
④正反应的速率与逆反应的速率相等
⑤混合物中各物质的浓度不再变化．
有一无色溶液，仅含有K+、Al3+、Mg2+、NH
 
+
4
、Cl-、SO
 
2-
4
、HCO
 
-
3
、MnO
 
-
4
中的几种．为确定其成分，做如下实验：①取部分溶液，加入适量Na2O2固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀全部溶解；②另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba（NO3）2溶液，无沉淀产生．下列推断正确的是（　　）
A、肯定有Al3+、Mg2+、Cl-，可能有NH
 
+
4
、K+
B、肯定有Al3+、K+、Cl-，肯定没有MnO
 
-
4
C、肯定有Al3+、Cl-，一定没有HCO
 
-
3
、SO
 
2-
4
、NH
 
+
4
、MnO
 
-
4
D、该溶液可能显弱酸性，也可能显中性
已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是kJ?mol-1．请根据下表所列数据判断，错误的是（　　）
元素I1I2I3I4
X5024 6006 9009 500
Y5881 8202 75011 600
A、元素X的常见化合价是+1
B、若元素Y处于第3周期，它可与冷水剧烈反应
C、元素Y是ⅢA族元素
D、元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XCl
水是生命之源，它与我们的生活密切相关．在化学实验和科学研究中，水也是一种常用的试剂．
（1）水分子中氧原子外围电子排布图为
 
；
（2）水分子在特定条件下容易得到一个H+，形成水合氢离子（H3O+）．下列对H2O变为H3O+过程的描述不合理的是
 
．
A．氧原子的杂化类型发生了改变           B．微粒的形状发生了改变
C．微粒的化学性质发生了改变             D．微粒中的键角发生了改变
（3）下列是钠、碘、金刚石、干冰、氯化钠晶体的晶胞图（未按顺序排序）．与冰的晶体类型相同的是
 
（请用相应的编号填写）

（4）将白色的无水CuSO4溶解于水中，溶液呈蓝色，是因为生成了一种呈蓝色的配合离子．请用配位键写出该配合离子的结构：
 
．
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
A、分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4L，质量为28g
B、在熔融状态下，lmol NaHSO4完全电离出的阳离子数为2NA
C、5.6 g铁粉在2.24L（标准状况）氯气中充分燃烧，失去的电子数为0.3NA
D、78g Na2O2固体与H2O完全反应转移的电子数为NA
某矿样含有大量的CuS、少量铁的氧化物及少量其它不溶于酸的杂质．某化学课外小组设计如图甲流程，以该矿样为原料生产CuCl2?2H2O晶体．

（1）在焙烧过程产生的尾气中，有一种是主要的大气污染物．若在实验室中以碱液吸收处理之，图乙装置可行的是
 
（填字母）．
（2）步骤②酸浸过程中，需要用到3mol?L-1，的盐酸100mL，配制该盐酸溶液时，除了用到烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要的仪器有
 
；
（3）步骤④中，加入的X物质可以是
 
，作用是
 
．
某溶液仅含Fe2+、Na+、Al3+、Ba2+、SO42-、NO3-、Cl-中的4种离子，所含离子的物质的量均为1mol．若向该溶液中加入过量的稀H2SO4，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变（不考虑水的电离和离子的水解）．下列说法正确的是（　　）
A、若向该溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反应后过滤、洗涤、灼烧，最终所得固体质量为72g
B、若向该溶液中加入过量的稀H2SO4，产生的气体遇空气能变成红棕色
C、若向该溶液中加入过量的稀H2SO4和KSCN溶液，溶液不显血红色
D、该溶液中所含的离子是：Fe2+、Ba2+、SO42-、NO3-

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