Question

（1）2mol O₃和3molO₂的质量

 

（填“相等”“不相等”或“无法判断”）；分子数之比为

 

；原子数之比为

 

；在相同条件下的体积之比为

 

（2）等体积的硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠溶液分别与足量氯化钡溶液反应，若生成硫酸钡沉淀的质量比为1：2：3，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为

 

（3）所贴标签为7%（密度为1.043g?mL^-1）的盐酸中溶质的物质的量浓度

 

（4）相对分子质量为M的某物质在室温下的溶解度为S g，此时测得饱和溶液的密度为dg?cm^-3，则该饱和溶液中溶质的物质的量浓度为

 

．

Answer 1

考点：物质的量的相关计算

专题：计算题

分析：（1）根据m=nM计算O₂和O₃的质量，进而比较二者质量的大小；根据数目之比等于物质的量之比；根据O₃和O₂的物质的量以及分子的组成来计算原子的物质的量，原子数目之比等于物质的量之比；同温同压下体积之比等于物质的量之比；
（2）生成硫酸钡沉淀的质量比为1：2：3，即生成硫酸钡的物质的量之比为1：2：3，然后利用Al₂（SO₄）₃～3BaSO₄↓、ZnSO₄～BaSO₄↓、Na₂SO₄～BaSO₄↓来计算；
（3）根据C=

1000ρw

M

计算；
（4）根据饱和溶液的溶解度S可以计算出溶液中溶质的质量分数ω=

S

100+S

，然后根据溶质质量分数与物质的量浓度的关系c=

1000ρw

M

计算出该饱和溶液的物质的量浓度．

解答： 解：（1）2molO₃的质量为2mol×48g/mol=96g，3molO₂的质量为3mol×32g/mol=96g，故二者质量相等；2molO₃和3molO₂的数目之比等于物质的量之比，即分子数之比为2mol：3mol=2：3；2molO₃中

1000×1.043×7%

36.5

=原子的物质的量为2mol×3=6mol，3mol O₂的中原子的物质的量为3mol×2=6mol，所含氧原子的数目之比为6mol：6mol=1：1；同温同压下体积之比等于物质的量之比，故2molO₂和与3molO₃的体积之比为2mol：3mol=2：3，
故答案为：相等；2：3；1：1；2：3；
（2）由生成硫酸钡沉淀的质量比为1：2：3，即生成硫酸钡的物质的量之比为1：2：3，
设生成硫酸钡的物质的量分别为n、2n、3n，
则Al₂（SO₄）₃～3BaSO₄↓            
  1            3
  

n

3

            n
ZnSO₄～BaSO₄↓
 1      1
2n      2n
Na₂SO₄～BaSO₄↓
  1       1
  3n      3n
又硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠溶液的体积相同，
则浓度之比等于物质的量之比，即为

n

3

：2n：3n=1：6：9，
故答案为：1：6：9；
（3）C=

1000ρw

M

=

1000×1.043×7%

36.5

=2mol/L，
故答案为：2mol/L；
（4）该饱和溶液中溶质的质量分数为：ω=

S

100+S

，
该溶液的物质的量浓度为：c=

1000ρw

M

=

1000d S 100+S

M

mol/L=

1000Sd

M(100+S)

mol/L，
故答案为：

1000Sd

M(100+S)

mol/L．

点评：本题考查物质的量浓度的计算，物质的量浓度和质量分数之间的换算、明确反应中物质之间的关系是解答本题的关键，并熟悉同种物质的质量比等于物质的量之比、同体积的不同溶液的浓度之比等于物质的量之比来解答．