题目内容
在下列所示的微粒中，氧化性最强的是（ ）
| A、1S22S22P2 |
| B、1S22S22P5 |
| C、1S22S22P63S1 |
| D、1S22S22P6 |
考点：原子核外电子排布
专题：原子组成与结构专题
分析：首先根据微粒的电子排布式判断元素的微粒种类，根据元素在周期表中的位置结合元素周期律知识解答该题．
解答：
解：1s22s22p2为C原子的电子排布式，1s22s22p5为F原子的电子排布式，1s22s22p63s1为Na原子的电子排布式，1s22s22p6为Ne原子的电子排布式，
根据C、Na、F、Ne在周期表中的位置可知，F的非金属性最强，则其氧化性最强；
故选B．
根据C、Na、F、Ne在周期表中的位置可知，F的非金属性最强，则其氧化性最强；
故选B．
点评：本题考查了原子的电子排布式、及微粒氧化性的判断，题目难度不大，明确电子排布式表示的微粒种类是解决本题的关键．
练习册系列答案
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有一无色溶液，仅含有K+、Al3+、Mg2+、NH
、Cl-、SO
、HCO
、MnO
中的几种．为确定其成分，做如下实验：①取部分溶液，加入适量Na2O2固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀全部溶解；②另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba（NO3）2溶液，无沉淀产生．下列推断正确的是（ ）
+ 4 |
2- 4 |
- 3 |
- 4 |
A、肯定有Al3+、Mg2+、Cl-，可能有NH
| ||||||||
B、肯定有Al3+、K+、Cl-，肯定没有MnO
| ||||||||
C、肯定有Al3+、Cl-，一定没有HCO
| ||||||||
| D、该溶液可能显弱酸性，也可能显中性 |
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
| A、分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4L，质量为28g |
| B、在熔融状态下，lmol NaHSO4完全电离出的阳离子数为2NA |
| C、5.6 g铁粉在2.24L（标准状况）氯气中充分燃烧，失去的电子数为0.3NA |
| D、78g Na2O2固体与H2O完全反应转移的电子数为NA |
用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
| A、64gSO2中含有的氧原子数为2NA |
| B、同温同压下，相同体积的任何气体所含原子个数相同 |
| C、40gNaOH溶解在1L水中，所制得的溶液，物质的量浓度为1mol?L-1 |
| D、标准状况下，11.2LH2O含有的电子数为5NA |
