题目内容
已知反应A2（g）+2B2（g）?2AB2（g）+Q的Q＞0，下列说法正确的是（ ）
| A、升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小 |
| B、升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间 |
| C、达到平衡后，升高温度有利于该反应平衡正向移动 |
| D、达到平衡后，减小压强有利于该反应平衡正向移动 |
考点：化学平衡的影响因素,化学反应速率的影响因素
专题：
分析：A．升温正逆反应速率都增大；
B．升高温度，反应速率加快；
C．升高温度平衡向吸热反应方向移动；
D．减小压强，平衡向气体体积增大的方向移动．
B．升高温度，反应速率加快；
C．升高温度平衡向吸热反应方向移动；
D．减小压强，平衡向气体体积增大的方向移动．
解答：
解：A．升温正逆反应速率都增大，故A错误；
B．升高温度，反应速率加快，缩短到达平衡的时间，故B正确；
C．正反应为放热反应，升高温度平衡向吸热反应方向移动，即向逆反应方向移动，故C错误；
D．正反应为气体题减小的反应，减小压强，平衡向气体体积增大的方向移动，即向逆反应方向移动，故D错误，
故选B．
B．升高温度，反应速率加快，缩短到达平衡的时间，故B正确；
C．正反应为放热反应，升高温度平衡向吸热反应方向移动，即向逆反应方向移动，故C错误；
D．正反应为气体题减小的反应，减小压强，平衡向气体体积增大的方向移动，即向逆反应方向移动，故D错误，
故选B．
点评：本题考查化学平衡的影响因素，比较基础，注意对平衡移动原理的理解及应用．
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二氧化氯（ClO2）是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂．与Cl2相比，ClO2不但具有更显著的杀菌能力，而且不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物．用ClO2处理过的饮用水（pH为5.5～6.5）常含有一定量对人体不利的亚氯酸根离子（ClO2-）．2001年我国卫生部规定，饮用水中ClO2-的含量应不超过0.2mg?L-1．饮用水中CIO2、CIO2-的含量可用连续碘量法进行测定．CIO2被I-还原为CIO2-、Cl-的转化率与溶液pH的关系如图所示．当pH≤2.0时，CIO2-也能被I-完全还原成Cl-．反应生成的I2用标准Na2S2O3溶液滴定：
在容积一定的密闭容器中发生可逆反应Y（g）+2X（g）?2Z（g）；△H＞0，平衡移动关系如图所示．下列说法正确的是（ ）| A、P1＞P2，纵坐标指Y的质量分数 |
| B、P1＜P2，纵坐标指X的转化率 |
| C、P1＞P2，纵坐标指Z的质量分数 |
| D、P1＜P2，纵坐标指混合气体的平均摩尔质量 |
在1100℃，一定容积的密闭容器中发生反应：FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）△H=a kJ/mol（a＞0），该温度下K=0.263，下列有关该反应的说法正确的是（ ）
| A、若生成1 mol Fe，则吸收的热量小于a kJ |
| B、若容器内压强不随时间变化，则可以判断该反应已达到化学平衡状态 |
| C、若升高温度，正反应速率加快，逆反应速率减慢，则化学平衡正向移动 |
| D、达到化学平衡状态时，若c（CO）=0.100 mol/L，则c（CO2）=0.0263 mol/L |
生铁的熔点是1100℃～1200℃，则纯铁的熔点可能是（ ）
| A、1055℃ |
| B、1100℃ |
| C、1200℃ |
| D、1535℃ |
已知反应3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O下列说法正确的是（ ）
| A、Cl2既是氧化剂也是还原剂 |
| B、该反应中的电子转移数目为6e- |
| C、氧化剂和还原剂的质量比是1：5 |
| D、NaCl是氧化产物，NaClO3是还原产物 |
某温度时，Kw=1×10-12，下列说法正确的是（ ）
| A、pH=2的盐酸和pH=12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH=7 | ||
| B、pH=11的氨水中c（OH-）=0.1mol?L-1 | ||
C、向盐酸中滴加氨水至溶液的pH=6，所得溶液中c(Cl-)＞c(N
| ||
| D、将pH=4.5的盐酸稀释100倍后，溶液的pH=6.5 |
下列有关卤素及其化合物的递变规的描述中，错误的是（ ）
| A、原子半径：F＜Cl＜Br＜I |
| B、熔点：F2＜Cl2＜Br2＜I2 |
| C、氧化性：F2＞Cl2＞Br2＞I2 |
| D、还原性：F-＞Cl-＞Br-＞I- |