Question

某温度时，Kw=1×10^-12，下列说法正确的是（　　）

• A、pH=2的盐酸和pH=12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH=7
• B、pH=11的氨水中c（OH^-）=0.1mol?L^-1
• C、向盐酸中滴加氨水至溶液的pH=6，所得溶液中c(Cl-)＞c(N

  H

  + 4

  )
• D、将pH=4.5的盐酸稀释100倍后，溶液的pH=6.5

Answer 1

考点：离子积常数

专题：

分析：A、pH=12的NaOH溶液，c（OH^-）=1mol/L，pH=2的H₂SO₄中c（H⁺）=0.01mol/L，反应后碱会剩余；
B、氨水属于弱电解质，不完全电离；
C、向盐酸中滴加氨水至溶液的pH=6，则溶液显示中性，根据电荷守恒来回答判断；
D、将pH=4.5的盐酸稀释100倍后，溶质不变，体积变为原来的100倍，pH增加．

解答： 解：A、pH=12的NaOH溶液，c（OH^-）=1mol/L，pH=2的H₂SO₄中c（H⁺）=0.01mol/L，反应后碱会剩余，显示碱性，故A错误；
B、pH=11的氨水中，氨水不完全电离，c（OH^-）＜0.1mol?L^-1，故B错误；
C、向盐酸中滴加氨水至溶液的pH=6，则溶液显示中性，所得溶液中氢离子和氢氧根离子浓度相等，所以氯离子和铵根离子浓度相等，故C错误；
D、将pH=4.5的盐酸稀释100倍后，溶质不变，体积变为原来的100倍，溶液的pH=6.5，故D正确．
故选D．

点评：本题考查酸碱混合溶液酸碱性的判断及pH的计算，注意中性溶液的判断是易错点，明确pH与浓度的关系是解答本题的关键，题目难度中等．