题目内容
下列有关卤素及其化合物的递变规的描述中，错误的是（ ）
| A、原子半径：F＜Cl＜Br＜I |
| B、熔点：F2＜Cl2＜Br2＜I2 |
| C、氧化性：F2＞Cl2＞Br2＞I2 |
| D、还原性：F-＞Cl-＞Br-＞I- |
考点：元素周期律和元素周期表的综合应用,元素周期律的作用
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：A．同主族，从上到下原子半径增大；
B．单质均为分子晶体，相对分子质量大的沸点大；
C．同主族，从上到下非金属性减弱，对应单质的氧化性减弱；
D．同主族，从上到下非金属性减弱，对应离子的还原性增强．
B．单质均为分子晶体，相对分子质量大的沸点大；
C．同主族，从上到下非金属性减弱，对应单质的氧化性减弱；
D．同主族，从上到下非金属性减弱，对应离子的还原性增强．
解答：
解：A．同主族，从上到下原子半径增大，则原子半径为F＜Cl＜Br＜I，故A正确；
B．单质均为分子晶体，相对分子质量大的沸点大，则沸点为F2＜Cl2＜Br2＜I2，故B正确；
C．同一主族元素，自上而下，元素的非金属性逐渐减弱，其单质的氧化性减弱，则氧化性为F2＞Cl2＞Br2＞I2，故C正确；
D．同一主族元素，自上而下，元素的非金属性逐渐减弱，其阴离子的还原性逐渐增强，则还原性为F-＜Cl-＜Br-＜I-，故D错误．
故选D．
B．单质均为分子晶体，相对分子质量大的沸点大，则沸点为F2＜Cl2＜Br2＜I2，故B正确；
C．同一主族元素，自上而下，元素的非金属性逐渐减弱，其单质的氧化性减弱，则氧化性为F2＞Cl2＞Br2＞I2，故C正确；
D．同一主族元素，自上而下，元素的非金属性逐渐减弱，其阴离子的还原性逐渐增强，则还原性为F-＜Cl-＜Br-＜I-，故D错误．
故选D．
点评：本题考查同主族元素的性质，为高频考点，把握元素非金属性的比较及元素周期律为解答的关键，侧重规律性知识的考查，注意把握性质比较的方法，题目难度不大．
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