题目内容

生铁的熔点是1100℃～1200℃，则纯铁的熔点可能是（　　）
A、1055℃
B、1100℃
C、1200℃
D、1535℃
考点：合金的概念及其重要应用
专题：
分析：生铁为合金，熔点比纯铁的低，以此解答该题．
解答： 解：生铁为合金，属于混合物，则生铁的熔点比铁的熔点低，生铁的熔点是1100℃～1200℃，则铁的熔点高于1200℃，只有D符合．
故选D．
点评：本题考查元素化合物知识，为高频考点，侧重于合金的考查，注意把握合金与金属单质的组成、性质以及用途的差异，难度不大．
练习册系列答案
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（1）卤代烃的用途十分广泛．卤代烃
 
（填“能”或“不能”）跟硝酸银溶液反应生成卤化银沉淀．分子式为C3H7Br的卤代烃，其结构简式有两种，分别为
 
和
 
，它们与NaOH醇溶液反应生成的有机物的结构简式为
 
．为了检验这种有机物，可把它通入盛有
 
的试管中．
（2）分子式为C4H10O，属于醇的同分异构体有
 
种，其中一种不能氧化成醛或酮，它的结构简式是
 
；另一种没有支链且能被氧化成醛，写出它与乙酸发生酯化反应的方程式
 
．
向含Fe（NO3）3、Cu（NO3）2、HNO3的稀溶液中逐渐加入铁粉，c（Fe2+）的变化如图所示．
（1）横坐标n（Fe）为0～0.1段反应的离子方程式为：
 

（2）忽略溶液体积的变化，则原溶液Cu（NO3）2的浓度为
 
．
纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注，下表为制取Cu2O的四种方法：
方法a用炭粉在高温条件下还原CuO
方法b用葡萄糖还原新制的Cu（OH）2制备Cu2O；
方法c电解法，反应为2Cu+H2O
 电解 
.
 
Cu2O+H2↑．
方法d用肼（N2H4）还原新制Cu（OH）2
（1）工业上常用方法c和方法d制取Cu2O，而很少用方法a，其主要原因是
 

（2）已知：2Cu（s）+
1
2
O2（g）=Cu2O（s）；△H=-169kJ?mol-1
C（s）+
1
2
O2（g）=CO（g）；△H=-110.5kJ?mol-1
Cu（s）+
1
2
O2（g）=CuO（s）；△H=-157kJ?mol-1
则方法a发生的热化学方程式：2CuO（s）+C（s）=Cu2O（s）+CO（g）△H=
 
kJ?mol-1
（3）方法c采用阴离子交换膜控制电解液中OH-的浓度而制备纳米Cu2O，装置如图1所示：该电池的阳极反应式为
 
；钛极附近的pH值
 
（增大、减小、不变）．
（4）方法d为加热条件下用液态肼（N2H4）还原新制Cu（OH）2来制备纳米级Cu2O，同时放出N2．该制法的化学方程式为
 
．
（5）用以上四种方法制得的Cu2O在某相同条件下分别对水催化分解，产生氢气的体积V（H2）随时间t变化如图2所示．下列叙述正确的是
 
（填字母代号）．
A．Cu2O催化水分解时，需要适宜的温度
B．c、d方法制得的Cu2O催化效率相对较高
C．催化效果与Cu2O颗粒的粗细、表面活性等有关
D．d方法制得的Cu2O作催化剂时，水的平衡转化率最高
（6）以上制得的Cu2O对氨气和氧气反应有一定的催化作用，且在不同温度下生成不同产物（如图3）：4NH3+5O2?4NO+6H2O，4NH3+3O2?2N2+6H2O，温度较低时以生成
 
为主，温度高于900℃时，NO产率下降的原因是
 
．
已知反应A2（g）+2B2（g）?2AB2（g）+Q的Q＞0，下列说法正确的是（　　）
A、升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小
B、升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间
C、达到平衡后，升高温度有利于该反应平衡正向移动
D、达到平衡后，减小压强有利于该反应平衡正向移动
室温下，pH等于2的CH3COOH溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合，则混合后溶液的pH值为（　　）
A、大于7或等于7
B、小于7
C、小于7或等于7
D、无法确定
等物质量浓度的FeBr3和CuCl2的混合溶液用惰性电极电解最初在负极发生反应的离子是（　　）
A、Fe3+
B、Br-
C、Cu2+
D、Cl-
下列事实中，不能证明醋酸是弱酸的是 （　　）
A、醋酸能与大理石反应产生二氧化碳气体
B、pH=3的醋酸溶液稀释100倍后pH＜5
C、室温下，醋酸钠溶液的pH＞7
D、常温下，0.1 mol?L-1醋酸溶液pH=2.5
下列叙述中正确的是?（　　）
A、构成原电池正极和负极的材料必须是两种金属?
B、由Cu、Zn作电极与CuSO4溶液组成的原电池中，Cu上产生气泡?
C、氢氧燃料电池中，把H2通入正极，此极发生氧化反应
D、在锌铜原电池外电路中，电子由锌流向铜

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