题目内容

16．将1.0mol I2 （g）和2.4mcl H2置于某2L密闭容器中，在某一温度下发生反应H2（g）+I2（g）?2HI（g）△H＜0，并达平衡，12的转化率a（I2）随时间变化如图曲线Ⅱ所示
（1）若改变反应条件，在某条件下a（I2）的变化如曲 线（I ）所示，则该条件可能是：②④（填序号）
①恒容条件下，升高温度
②恒温条件下，缩小反应容器体积
③恒温条件下，扩大反应容器体积
④恒温、恒容条件下，加入适当催化剂
（2）该温度下此化学反应的化学平衡常数为2．
（3）在图基础上画出恒容条件下，降低温度，I2的转化率a（I2）随时间变化的曲线．
（4）若在原平衡的基础上，保持体系温度不变，再往体系中通入1.4mol I2（g）和0.6mol HI（g），计算再次达到平衡时I2（g）的物质的量．（写出计算过程，已知最后结果保留2位有效数字）

分析 （1）①恒容条件下，升高温度，反应速率加快，平衡向逆反应方向移动；
②恒温条件下，缩小反应容器体积，反应速率加快，但平衡不移动；
③恒温条件下，扩大反应容器体积，反应速率减小，达平衡所需时间增长；
④恒温、恒容条件下，加入适当催化剂，反应速率加快，达平衡所需时间缩短；
（2）平衡常数等于平衡时生成物的浓度幂之积比上反应物浓度幂之积；
（3）降低温度，达平衡的时间缩智囊，平衡正向移动，I2的转化率增大，由此作图；
（4）根据三行式求平衡时各物质的量浓度，然后根据表达式进行计算．

解答 解：（1）①恒容条件下，升高温度，反应速率加快，平衡向逆反应方向移动，所以碘的转化率减小，故错误；
②恒温条件下，缩小反应容器体积，反应速率加快，达平衡所需时间缩短，但平衡不移动，所以碘的转化率不变，故正确；
③恒温条件下，扩大反应容器体积，反应速率减小，达平衡所需时间增长，故错误；
④恒温、恒容条件下，加入适当催化剂，反应速率加快，达平衡所需时间缩短，但平衡不移动，故正确；
故选②④；
（2）H2（g）+I2（g）?2HI（g）
起始浓度：1.2          0.5              0 
变化浓度：0.5×0.6     0.5×0.6       0.6
平衡浓度：0.9         0.2              0.6
所以K=$\frac{0．{6}^{2}}{0.9×0.2}$=2，
故答案为：2；
（3）降低温度，达平衡的时间缩智囊，平衡正向移动，I2的转化率增大，所以图象为：，
故答案为：；
（4）H2（g）+I2（g）?2HI（g）
起始量：1.8           1.8            1.8
变化量：x            x            2x
平衡浓度：1.8-x    1.8-x    1.8+2x
所以K=$\frac{（1.8+2x）^{2}}{（1.8-x）^{2}}=2$，解之得x=0.21，则：再次达到平衡时I2（g）的物质的量1.6mol，
答：再次达到平衡时I2（g）的物质的量1.6mol．

点评 本题考查化学平衡的影响因素，为高频考点，把握温度、压强对反应速率及平衡的影响为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意反应的特点及图象分析，题目难度不大．

练习册系列答案
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6．硝酸铜是常用的一种无机化学试剂
（1）工业上以粗铜为原料采取如图1所示流程制备硝酸铜晶体：

①在步骤a中，还需要通入氧气和水，其目的是将NOx转化为硝酸，提高原料的利用率，减少污染物的排放
②在保温去铁的过程中，为使Fe3+沉淀完全，可以向溶液中加入CuO调节溶液的pH，根据下表数据，溶液的pH应保持在3.2--4.7范围
氢氧化物开始沉淀时的pH氢氧化物沉淀完全时的pH
Fe3+1.93.2
Cu2+4.76.7
③在滤液蒸发浓缩步骤中，适当加入稀硝酸的作用是抑制加热过程中Cu2+的水解
（2）某研究学习小组将一定质量的硝酸铜晶体【Cu（NO3）2.6H2O】放在坩埚中加热，在不同温度阶段进行质量分析，绘制出剩余固体质量分数与温度关系如图2所示．据图回答下列问题：
①当温度27℃＜T＜120℃时，反应的化学方程式为Cu（NO3）2•6H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu（NO3）2•3H2O+3H2O
②剩余固体质量为38.4g时，固体成分为【Cu（NO3）2•2Cu（OH）2】当温度120℃＜T＜800℃时，反应的化学方程式为3Cu（NO3）2•3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu（NO3）2•2Cu（OH）2+4NO2↑+O2↑+7H2O （此温度下，HNO3也分解）
③当剩余固体质量为21.6g时，固体的化学式为Cu2O
（3）制备无水硝酸铜的方法之一是用Cu与液态N2O4反应，反应过程
中有无色气体放出，遇到空气变红棕色．反应的化学方程式是Cu+2N2O4=Cu（NO3）2+2NO↑．
7．一定温度下，反应3Fe（s）+4H2O（g）?Fe3O4（s）+4H2（g），在一密闭容器中进行达平衡后，保持压强不变，充入Ar，其正反应速率C（A．变快 B．不变 C变慢，填字母代号）；该反应向不移（填正移、逆移或不移）．
4．（1）请写出过量铁粉与稀硝酸反应的离子方程式为式3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O；
在标准状况下，当生成2.24L NO气体时，转移电子的物质的量为0.3mol，有0.1mol氧化剂被还原．
（2）将MnO4-氧化Fe2+的离子方程式补充完整：
1MnO4-+5Fe2++1═Mn2++5Fe3++4H2O
（3）完成“氧化除铁”步骤中反应的离子方程式：
2Fe（OH）2+1ClO-+H2O═2Fe（OH）3+1Cl-．
11．（1）有一学生在实验室测某溶液pH．实验时，他先用蒸馏水润湿pH试纸，然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测．
①这种错误操作不一定（填“一定”/“一定不”/“不一定”）会导致实验结果有误差．
②若按此法分别测定c（H+）相等的盐酸和醋酸溶液的pH，误差较大的是盐酸．
（2）用已知浓度的 NaOH 溶液测定某 HCl溶液的浓度，参考如图，从表中选出正确序号
序号锥形瓶中溶液滴定管中溶液选用指示剂
选用滴定管
A碱酸石芯（乙）
B酸碱酚酞（甲）
C碱酸甲基橙（甲）
D酸碱酚酞（乙）
（3）用标准的NaOH滴定未知浓度的盐酸，选用酚酞为指示剂，造成测定结果偏高的原因可能是ADE．
A．配制标准溶液的氢氧化钠中混有Na2CO3杂质
B．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确
C．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗
D．滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液
E．未用标准液润洗碱式滴定管．
1．在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（　　）
A．NH3$→_{催化剂，△}^{O_{2}}$NO$\stackrel{NaOH（aq）}{→}$NaNO2
B．Fe2O3$→_{高温}^{Al}$Fe$→_{点燃}^{Cl_{2}}$FeCl3
C．SiO2$→_{△}^{H_{2}O}$H2SiO3（aq）$\stackrel{NaOH（aq）}{→}$Na2SiO3
D．CuCl2（aq）$\stackrel{NaOH（aq）}{→}$Cu（OH）2$→_{△}^{蔗糖（aq）}$Cu2O
8．下列各组物质中，含原子数最多的是（　　）
A．标准状况下5.6L 氢气B．6.02×1022个H2SO4
C．11gCO2D．4℃时9mL水
5．下列各组比较，不正确的是（　　）
A．热稳定性：HBr＞HClB．碱性：Al（OH）3＜Mg（OH）2
C．氧化性：O＜FD．还原性：S2-＞O2-
6．用NA表示阿伏伽德罗常数的值，则下列说法正确的是（　　）
A．2NA个H2与O2恰好反应，消耗氧气的体积约是22.4L
B．1molC12与足量Fe反应，转移的电子数为3NA
C．0.1molNaHSO4固体中，共含有0.2 NA个离子
D．在标准状况下，lLpH=13的NaOH溶液中，含有0.1NA个OH-（不考虑水的电离）

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