题目内容
17．下列每项中的三对物质都能用分液漏斗进行分离的是（ ）| A． | 乙酸乙酯和水、酒精和水、苯酚和水 | |
| B． | 二溴乙烷和水、溴苯和水、硝基苯和水 | |
| C． | 甘油和水、乙醛和水、乙酸和乙醇 | |
| D． | 乙酸和水、甲苯和水、己烷和水 |
分析 都能用分液漏斗进行分离，则混合物出现分层，结合物质的溶解性来解答．
解答 解：A．酒精和水互溶不分层，不能利用分液漏斗分离，故A错误；
B．均分层，都能用分液漏斗进行分离，故B正确；
C．均不分层，都不能用分液漏斗进行分离，故C错误；
D．乙酸和水不分层，不能用分液漏斗进行分离，故D错误；
故选B．
点评 本题考查混合物分离提纯，为高考常见题型，侧重于学生的分析、实验能力的考查，把握物质的性质、混合物分离提纯实验仪器为解答的关键，题目难度不大．
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7．下列物质中既能跟稀H2SO4反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是（ ）
①NaHCO3②Al2O3③Al（OH）3 ④Al ⑤（NH4）2CO3．
①NaHCO3②Al2O3③Al（OH）3 ④Al ⑤（NH4）2CO3．
| A． | ①②③④ | B． | ②③④ | C． | ②③④⑤ | D． | 全部 |
8．25℃时，在浓度为1mol•L-1的（NH4）2SO4、（NH4）2CO3、（NH4）2Fe（SO4）2的溶液中，测得c（NH4+）分别为a、b、c（单位为mol•L-1）．下列判断正确的是（ ）
| A． | a=b=c | B． | a＞b＞c | C． | a＞c＞b | D． | c＞a＞b |
已知相邻的短周期元素A、B、C、D原子核外共有56个电子，在周期表中的位置如图所示．请画出C原子和A离子的结构示意图：
、
．
12．下列说法正确的是（ ）
| A． | 增加反应物的用量一定能增大反应速率 | |
| B． | 化学反应速率只能加快不能减慢 | |
| C． | 决定化学反应速率的主要因素是浓度 | |
| D． | 参加反应物质的性质是决定化学反应速率的主要因素 |
2．已知下列热化学方程式：
（l） C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO（g）△H=△H1
（2）2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=△H2
由此可知 C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H3．则△H3等于（ ）
（l） C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO（g）△H=△H1
（2）2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=△H2
由此可知 C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H3．则△H3等于（ ）
| A． | △H1-△H2 | B． | △H1-$\frac{1}{2}$△H2 | C． | 2△H1-△H2 | D． | $\frac{1}{2}$△H2-△H1 |
9．
将烧喊吸收H2S后的溶液加入到如图所示的电解池的阳极区进行电解，以实现H2S转化为S的目的．下列判断错误的是（ ）
将烧喊吸收H2S后的溶液加入到如图所示的电解池的阳极区进行电解，以实现H2S转化为S的目的．下列判断错误的是（ ）| A． | 电解过程中阳极区发生如下反应：S2--2e-=S，（n-l）S+S2-=Sn2- | |
| B． | 电解时阴极的电极反应式：2H20+2e-═H2↑+20H- | |
| C． | 电解后阳极区的溶液用稀硫酸酸化得到硫单质，其离子方程式可写成Sn2-+2H+═nS↓+H2↑ | |
| D． | 该装置的离子交换膜为阳离子交换膜 |
．
．
．
11．下表列出了①～⑩九种元素在周期表的位置：
（1）写出①③④⑨的元素符号Na、Mg、Al、S．
（2）写出⑦单质的化学式Cl2．灼烧②的化合物，透过蓝色钴玻璃可看见火焰呈紫色，
（3）写出①单质与水反应的化学方程式2Na+2H2O=2NaOH+H2↑．
（4）元素⑥的质子数为8，其原子核外有2个电子层．最外层电子数为6．
（5）元素④与⑥形成化合物的化学式为Al2O3，该化合物与盐酸反应的离子方程式为
Al2O3+6H+=2Al3++3H2O．
（6）单质⑦与石灰乳Ca（OH）2 反应可制得漂白粉，反应的化学方程式为2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．漂白粉的有效成分为Ca（ClO）2．
（7）元素⑩的气态氢化物的化学式为NH3，其水溶液呈碱性，实验室制取该物质的化学方程式为2NH4Cl+Ca（OH）2=CaCl2+NH3↑+2H2O．
| 主族 周期 | IA | IIA | IIIA | IVA | VA | VIA | VIIA | 0 |
| 2 | ⑤ | ⑩ | ⑥ | |||||
| 3 | ① | ③ | ④ | ⑧ | ⑨ | ⑦ | ||
| 4 | ② |
（2）写出⑦单质的化学式Cl2．灼烧②的化合物，透过蓝色钴玻璃可看见火焰呈紫色，
（3）写出①单质与水反应的化学方程式2Na+2H2O=2NaOH+H2↑．
（4）元素⑥的质子数为8，其原子核外有2个电子层．最外层电子数为6．
（5）元素④与⑥形成化合物的化学式为Al2O3，该化合物与盐酸反应的离子方程式为
Al2O3+6H+=2Al3++3H2O．
（6）单质⑦与石灰乳Ca（OH）2 反应可制得漂白粉，反应的化学方程式为2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．漂白粉的有效成分为Ca（ClO）2．
（7）元素⑩的气态氢化物的化学式为NH3，其水溶液呈碱性，实验室制取该物质的化学方程式为2NH4Cl+Ca（OH）2=CaCl2+NH3↑+2H2O．