题目内容
5．
已知相邻的短周期元素A、B、C、D原子核外共有56个电子，在周期表中的位置如图所示．请画出C原子和A离子的结构示意图：
、
．
分析 A、B、C、D五种短周期元素，由位置图可知，A在第二周期，B、C、D处于第三周期，设C的质子数为x，则A的质子数为x-8，B的质子数为x-1，D的质子数为x+1，A、B、C、D四种元素原子核外共有56个电子，则x+（x-8）+（x-1）+（x+1）=56，解得x=16，即A为O，B为P，C为S，D为Cl，以此解答该题．
解答 解：A、B、C、D五种短周期元素，由位置图可知，A在第二周期，B、C、D处于第三周期，设C的质子数为x，则A的质子数为x-8，B的质子数为x-1，D的质子数为x+1，A、B、C、D四种元素原子核外共有56个电子，则x+（x-8）+（x-1）+（x+1）=56，解得x=16，即A为O，B为P，C为S，D为Cl，
硫原子结构示意图为：，O2-离子的结构示意图为：，
故答案为：；．
点评 本题考查元素周期表和元素周期律，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，元素的推断是解答本题的关键，注意理解掌握同主族元素原子序数关系，难度中等．
练习册系列答案
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15．下列有关离子检验的操作和实验结论正确的是（ ）
| A． | 向某溶液中加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成，再加稀硝酸，沉淀不溶解 该溶液中一定含有SO42- | |
| B． | 向某溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含有SO42- | |
| C． | 向某溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体 该溶液一定含有CO32- | |
| D． | 向某溶液中加入NaOH浓溶液并微热，产生能够使湿润的红色石蕊试纸变蓝的无色气体 该溶液中一定含有NH4+ |
13．如图装置所示，以二甲醚为燃料形成的燃料电池，下列有关说法正确的是（ ）
| A． | 电流流向：右边Pt电极→导线→左边Pt电极 | |
| B． | 通入氧气这边的Pt电极为负极 | |
| C． | 溶液中OH-向右边Pt电极移动 | |
| D． | 通入二甲醚的电极反应式：12OH-+CH3OCH3-12e-=2CO2+9H2O |
20．下列说法中正确的是（ ）
| A． | NH4Cl中含有共价键，又全部由非金属元素组成，属于共价化合物 | |
| B． | 氮气和氦气都是非金属单质，都不存在化学键 | |
| C． | H2O2和Na2O2 都属于氧化物，两种物质中所含的化学键的类型完全相同 | |
| D． | KOH中既含有离子键也含有共价键，属于离子化合物 |
17．下列每项中的三对物质都能用分液漏斗进行分离的是（ ）
| A． | 乙酸乙酯和水、酒精和水、苯酚和水 | |
| B． | 二溴乙烷和水、溴苯和水、硝基苯和水 | |
| C． | 甘油和水、乙醛和水、乙酸和乙醇 | |
| D． | 乙酸和水、甲苯和水、己烷和水 |
14．实验室从含碘废液中测定I-的含量以及碘的回收过程如下：
Ⅰ．含碘废液中I-含量的测定
用移液管量取25.00mL废液于250mL锥形瓶中，分别加入5mL 2mol•L-1 H2SO4溶液和10mL 20% NH4Fe（SO4）2•12H2O溶液，摇匀，小火加热蒸发至碘完全挥发，取下锥形瓶冷却后，加入10mL 2mol•L-1 H2SO4溶液，加入几滴二苯胺磺酸钠（用作指示剂），用0.025 0mol•L-1标准K2Cr2O7溶液进行滴定到终点．重复3次，数据记录见下表：（已知反应：
①2Fe3++2I-═2Fe2++I2 ②6Fe2++Cr2O${\;}_{7}^{2-}$+14H+═6Fe3++2Cr3++7H2O）
Ⅱ．碘的回收
取250mL含碘废液于烧杯中，加入Na2S2O3溶液，并将饱和CuSO4溶液在不断搅拌下滴加到废液中，加热至70℃左右完全反应生成CuI沉淀．过滤，得到的CuI沉淀按图1进行操作，检查装置的气密性后，从分液漏斗中逐滴加浓硝酸（注意滴液的速度），完全反应后，通过减压过滤，得到粗碘固体产品和抽滤液，然后按图2进行粗碘的提纯．
请回答下列问题：
（1）简述图2实验装置中烧瓶的作用升华分离冷凝回收碘．
（2）某同学欲配制200mL 2mol•L-1的H2SO4，配制方法合理的是C．
A．在200mL 1mol•L-1的H2SO4中加入22.4L标准状况下的SO3
B．向100mL 4mol•L-1的H2SO4中加入100mL水
C．取5mol•L-1的H2SO4 80.0mL，加水至200mL
D．将16g NaOH固体加入到200mL 3mol•L-1的H2SO4溶液中
（3）在盛有废液的锥形瓶中先加入5mL 2mol•L-1H2SO4的目的是加热蒸发碘时可有效抑制Fe3+水解，使后续测定结果更准确．
（4）根据滴定的有关数据，计算该废液中I-的含量为14.94g•L-1（保留小数点后两位）．
（5）写出图1锥形瓶中发生反应的化学方程式：2CuI+8HNO3=2Cu（NO3）2+NO2↑+I2+4H2O．
（6）按图2装置进行粗碘提纯，采用的分离方法是升华，a、b为冷凝水进出口，其中a（填“a”或“b”）接水龙头，最终能得到较多较高纯度的单质碘．
Ⅰ．含碘废液中I-含量的测定
用移液管量取25.00mL废液于250mL锥形瓶中，分别加入5mL 2mol•L-1 H2SO4溶液和10mL 20% NH4Fe（SO4）2•12H2O溶液，摇匀，小火加热蒸发至碘完全挥发，取下锥形瓶冷却后，加入10mL 2mol•L-1 H2SO4溶液，加入几滴二苯胺磺酸钠（用作指示剂），用0.025 0mol•L-1标准K2Cr2O7溶液进行滴定到终点．重复3次，数据记录见下表：（已知反应：
①2Fe3++2I-═2Fe2++I2 ②6Fe2++Cr2O${\;}_{7}^{2-}$+14H+═6Fe3++2Cr3++7H2O）
| 次数 | 1 | 2 | 3 |
| 滴定体积/mL | 19.60 | 19.65 | 19.55 |
取250mL含碘废液于烧杯中，加入Na2S2O3溶液，并将饱和CuSO4溶液在不断搅拌下滴加到废液中，加热至70℃左右完全反应生成CuI沉淀．过滤，得到的CuI沉淀按图1进行操作，检查装置的气密性后，从分液漏斗中逐滴加浓硝酸（注意滴液的速度），完全反应后，通过减压过滤，得到粗碘固体产品和抽滤液，然后按图2进行粗碘的提纯．
请回答下列问题：
（1）简述图2实验装置中烧瓶的作用升华分离冷凝回收碘．
（2）某同学欲配制200mL 2mol•L-1的H2SO4，配制方法合理的是C．
A．在200mL 1mol•L-1的H2SO4中加入22.4L标准状况下的SO3
B．向100mL 4mol•L-1的H2SO4中加入100mL水
C．取5mol•L-1的H2SO4 80.0mL，加水至200mL
D．将16g NaOH固体加入到200mL 3mol•L-1的H2SO4溶液中
（3）在盛有废液的锥形瓶中先加入5mL 2mol•L-1H2SO4的目的是加热蒸发碘时可有效抑制Fe3+水解，使后续测定结果更准确．
（4）根据滴定的有关数据，计算该废液中I-的含量为14.94g•L-1（保留小数点后两位）．
（5）写出图1锥形瓶中发生反应的化学方程式：2CuI+8HNO3=2Cu（NO3）2+NO2↑+I2+4H2O．
（6）按图2装置进行粗碘提纯，采用的分离方法是升华，a、b为冷凝水进出口，其中a（填“a”或“b”）接水龙头，最终能得到较多较高纯度的单质碘．
15．下列实验中金属或氧化物可以完全溶解的是（ ）
| A． | 1mol铜片与含2molH2SO4的浓硫酸共热 | |
| B． | 1molMnO2粉末与含2molH2O2的溶液共热 | |
| C． | 常温下1mol铝片投入足量的浓硫酸中 | |
| D． | 常温下1mol铜片投入含4molHNO3的浓硝酸中 |