Question

6．（1）写出下列反应的化学方程式，用双线桥标明电子转移的方向和数目，并注明“被氧化”、“被还原”．
①KClO₃和MnO₂在高温共热条件下反应：．
②H₂S气体和SO₂气体反应生成S和H₂O：
（2）写出下列反应的离子方程式，并用单线桥标明电子转移的方向和数目．
实验室制Cl₂的反应为MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O：．
②向FeCl₂溶液中通入Cl₂生成FeCl₃：．

Answer 1

分析 （1）①氯酸钾分解生成KCl和氧气，该反应中Cl元素化合价由+5价变为0价、O元素化合价由-2价变为0价，结合氧化还原反应的电子转移知识分析；
②该反应中S元素化合价由+4价变为0价、S元素化合价由-2价变为0价，所以二氧化硫是氧化剂、硫化氢是还原剂，氧化剂被还原、还原剂被氧化，以此来解答；
（2）①MnO₂+4HCl_（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O中，Mn元素的化合价由+4价降低到+2价，Cl元素的化合价由-1价升高到0价，结合氧化还原反应的电子转移知识分析；
②向FeCl₂溶液中通入Cl₂生成FeCl₃，铁元素的化合价升高，该反应中转移2e^-，以此来解答．

解答 解：（1）①氯酸钾分解生成KCl和氧气，其反应的方程式为：2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑，该反应中Cl元素化合价由+5价变为0价，O元素化合价由-2价变为0价，转移的电子数目为：；故答案为：；
②该反应中S元素化合价由+4价变为0价、S元素化合价由-2价变为0价，所以二氧化硫是氧化剂，反应中被还原、硫化氢是还原剂反应中被氧化，反应中转移4个电子，则双线桥法标出该反应中电子转移的方向和数目为；
故答案为：；
（2）①MnO₂+4HCl_（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O中，Mn元素的化合价降低，氧化剂为MnO₂，MnCl₂为还原产物，Cl元素的化合价升高，被氧化，HCl为还原剂，Cl₂为氧化产物，则1mol氧化剂反应转移2mol2e^-，改写成离子方程式以及用双线桥法表示反应中电子转移的数目为：，故答案为：；
②向FeCl₂溶液中通入Cl₂生成FeCl₃，铁元素的化合价升高，该反应中转移2e^-，则用单线桥标明电子转移的方向和数目：；
故答案为：．

点评 本题考查氧化还原反应，把握发生的化学反应及反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重基本概念和转移电子的考查，题目难度不大．