题目内容

16．海水中富含镁，可经过加碱沉淀、过滤、酸溶、结晶及脱水等步骤得到无水氯化镁，最后电解得到金属镁．
（1）加碱沉淀镁离子时，生成的Mg（OH）2在分散系中处于沉淀溶解平衡，其溶度积常数表达式Ksp=c（Mg2+）•c2（OH-）．
（2）MgCl2溶液显酸性，其水解的离子方程式为Mg2++2H2O?Mg（OH）2+2H+．
（3）除去MgCl2酸性溶液中少量的FeCl3，可加入的试剂有abc
a．MgO            b．Mg（OH）2         c．MgCO3        d．MgSO4
（4）若在空气中加热MgCl2•6H2O，可生成Mg（OH）Cl或MgO，写出相关的化学方程式之一．MgCl2•6H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg（OH）Cl+HCl↑+5H2O↑或MgCl2•6H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MgO+2HCl↑+5H2O↑
（5）MgCl2•6H2O在干燥的HCl气流中加热可得到无水氯化镁，其原因是HCl气流可抑制Mg2+水解．
（6）电解熔融的MgCl2，阳极的电极反应式为：2Cl--2e-=Cl2↑．

分析 （1）依据溶度积常数概念书写表达式；
（2）氯化镁水解生成氢氧化镁和氯化氢；
（3）除去MgCl2酸性溶液中少量的FeCl3，利用加入的试剂调节溶液PH使铁离子完全沉淀，同时不能引入新的杂质；
（4）若在空气中加热MgCl2•6H2O，可生成Mg（OH）Cl或MgO，依据原子守恒书写化学方程式；
（5）氯化镁水解显酸性，氯化氢气流中加热防止水解；
（6）依据电解原理书写电极反应；

解答 解：（1）依据溶度积常数概念书写表达式，Mg（OH）2（s）?Mg2+（aq）+2OH-（aq），Ksp=c（Mg2+）•c2（OH-）；
故答案为：c（Mg2+）•c2（OH-）；
（2）氯化镁水解生成氢氧化镁和氯化氢，Mg2++2H2O?Mg（OH）2+2H+，故答案为：Mg2++2H2O?Mg（OH）2+2H+；
（3）除去MgCl2酸性溶液中少量的FeCl3，利用加入的试剂调节溶液PH使铁离子完全沉淀，同时不能引入新的杂质；
a．MgO可以和酸反应调节溶液PH使铁离子沉淀，不引入新的杂质，故a符合；       
b．Mg（OH）2  和酸反应调节溶液PH使铁离子沉淀，不引入新的杂质，故b符合；    
c．MgCO3 和酸反应调节溶液PH使铁离子沉淀，不引入新的杂质，故c符合；    
 d．MgSO4和酸不反应，不能调节溶液PH使铁离子沉淀，引入新的杂质离子硫酸根离子，故d不符合；
故答案为：abc；
（4）若在空气中加热MgCl2•6H2O，可生成Mg（OH）Cl或MgO，依据原子守恒书写化学方程式为：MgCl2•6H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg（OH）Cl+HCl↑+5H2O↑或MgCl2•6H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MgO+2HCl↑+5H2O↑；
故答案为：MgCl2•6H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg（OH）Cl+HCl↑+5H2O↑或MgCl2•6H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MgO+2HCl↑+5H2O↑；
（5）氯化镁水解显酸性，氯化氢气流中加热防止水解，HCl气流可抑制Mg2+水解；
故答案为：HCl气流可抑制Mg2+水解；
（6）依据电解原理书写电极反应，电解熔融的MgCl2，氯离子移向阳极失电子生成氯气，镁离子在阴极得到电子生成镁，阳极的电极反应为；2Cl--2e-=Cl2↑；故答案为：2Cl--2e-=Cl2↑．

点评 本题考查了海水提取镁的工业生产流程分析判断，除杂试剂选择原则，电解原理的分析应用，掌握基础是关键，题目难度中等．

练习册系列答案
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13．公安部发布法令：从2011年5月1日起，醉酒驾驶机动车将一律入刑．下列关于酒精的叙述错误的是（　　）
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7．NO2与SO2混合可发生反应：NO2+SO2?SO3+NO．
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A．反应在c点达到平衡状态
B．反应物浓度：a点小于b点
C．反应物的总能量高于生成物的总能量
D．△t1=△t2时，SO2的消耗量：a～b段大于b～c段
②判断此反应达到平衡的标志是ADEF
A．体系的压强不再发生变化      B．混合气体的密度不变
C．混合气体的平均相对分子质量不变  D．各组分的物质的量浓度不再改变
E．体系的温度不再发生变化     F．v（NO2）正=v（NO）逆
II．在常温时，维持体系总压强P恒定体积为V升的1molNO2与1molSO2混合气体于密闭容器发生上述反应．已知NO2的平均转化率为α，则在该温度下反应的平衡常数K=$\frac{{α}^{2}}{（{1-α）}^{2}}$（用α，V等符号表示）．
（3）熔融盐燃料电池具有较高的发电效率，因而受到重视．某燃料电池以熔融的K2CO3（其中不含O2-和HCO3-）为电解质，以丁烷为燃料，以空气为氧化剂，以具有催化作用和导电性能的稀土金属材料为电极．试回答下列问题：
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4．已知在常温下测得浓度均为0.1mol/L的下列6种溶液的pH值：
溶质CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCNC6H5ONa
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下列说法或表达中，正确的是（　　）
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B．过量的 HCN滴入碳酸钠溶液中 HCN+Na2CO3→NaCN+NaHCO3
C．结合质子能力由强到弱的顺序为：HCO3-＞CN-＞C6H5O-
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11．在实验室中，氮氧化物废气（主要成分NO2和NO）可以用NaOH溶液来吸收，以除去这些废气，其主要反应为：
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NO+NO2+2NaOH═2NaNO2+H2O
（1）NO和NO2的混合气体的组成可表示为NOX，该混合气体通入NaOH溶液被完全吸收时，x的值可以为cd（填编号）．
a．1.1         b．1.2       c．1.5       d．1.8
若用纯碱溶液处理氮氧化物废气，反应与上述类似，同时放出CO2．
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8．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（　　）
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C．盐酸与氢氧化钠中和D．氧化钙溶于水
5．下列选项中属于同位素关系的是（　　）属于同素异形体关系的是（　　）
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A．实验室制取并收集氨气B．除去Cl2中的HCl气体杂质
C．实验室制取氢氧化亚铁D．铝热反应实验

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