题目内容
13．公安部发布法令：从2011年5月1日起，醉酒驾驶机动车将一律入刑．下列关于酒精的叙述错误的是（ ）| A． | 化学名称为乙醇 | B． | 易挥发 | ||
| C． | 常用作有机溶剂 | D． | 不能被酸性高锰酸钾氧化 |
分析 乙醇俗称酒精，含-OH，具有还原性，易挥发，常作有机溶剂，以此来解答．
解答 解：A．酒精为乙醇的俗称，乙醇为化学名称，故A正确；
B．由分子的运动可知，酒精易挥发，故B正确；
C．常温下乙醇为液体，常用作溶剂，故C正确；
D．乙醇含-OH，具有还原性，能被高锰酸钾氧化，故D错误；
故选D．
点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重乙醇性质的考查，题目难度不大．
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3．常温下向20.00mL 0.10mol/L Na2CO3溶液中逐滴加入0.10mol/L盐酸40.00mL，所得溶液的pH与加入盐酸体积的关系如表所示：
回答下列问题：
（1）20.00mL0.10mol/L Na2CO3溶液中所有阳离子和阴离子的浓度有何关系？c（Na+）+c（H+）═2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（OH-）（用等式表示）．
（2）当V（HCl）=20.00mL时，溶液呈碱性的原因是溶液中存在平衡：HCO3-+H2O?H2CO3+OH-，HCO3-?H++CO32-，HCO3-的水解程度大于电离程度，溶液呈碱性（用离子方程式和必要的文字说明）此时溶液中c（H2CO3）＞（填“＞”、“＜”或“=”）c（CO32-）．
（3）V（HCl）=40.00mL时，得到H2CO3饱和溶液，且c（H2CO3）=4.0×10-5mol/L．若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，则H2CO3?HCO3-+H+的电离常数K1=2.5×10-6．此时保持其他条件不变，继续加入0.1mol/L盐酸10.00mL，K1将不变（填“变大”、“变小”或“不变”）．
（4）若向20mL0.10mol/LNa2CO3溶液中加入BaCl2粉末3.94×10-7 g时开始产生沉淀BaCO3，则Ksp（BaCO3）=9.5×10-9．
| 溶液的pH | 加入盐酸的总体积 |
| 12 | V（HCl）=0 |
| 8 | V（HCl）=20.00mL |
| 5 | V（HCl）=40.00mL |
（1）20.00mL0.10mol/L Na2CO3溶液中所有阳离子和阴离子的浓度有何关系？c（Na+）+c（H+）═2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（OH-）（用等式表示）．
（2）当V（HCl）=20.00mL时，溶液呈碱性的原因是溶液中存在平衡：HCO3-+H2O?H2CO3+OH-，HCO3-?H++CO32-，HCO3-的水解程度大于电离程度，溶液呈碱性（用离子方程式和必要的文字说明）此时溶液中c（H2CO3）＞（填“＞”、“＜”或“=”）c（CO32-）．
（3）V（HCl）=40.00mL时，得到H2CO3饱和溶液，且c（H2CO3）=4.0×10-5mol/L．若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，则H2CO3?HCO3-+H+的电离常数K1=2.5×10-6．此时保持其他条件不变，继续加入0.1mol/L盐酸10.00mL，K1将不变（填“变大”、“变小”或“不变”）．
（4）若向20mL0.10mol/LNa2CO3溶液中加入BaCl2粉末3.94×10-7 g时开始产生沉淀BaCO3，则Ksp（BaCO3）=9.5×10-9．
1．影响化学反应速率的因素很多，下列措施能加快化学反应速率的是（ ）
| A． | 减小接触面积 | B． | 升高温度 | C． | 减小压强 | D． | 降低反应物浓度 |
8．下列大小关系正确的是（ ）
| A． | 熔点：HI＜HBr | B． | 硬度：MgO＞CaO | ||
| C． | 晶格能：NaCl＜NaBr | D． | 熔沸点：CO2＞NaCl |
18．下列物质中，既能发生消去反应生成烯烃，又能氧化成醛的是（ ）
| A． | 苯甲醇：C6H5CH2OH | B． |  | ||
| C． |  | D． |  |
2．1mol某烃最多能与1molHCl加成生成氯代烃，1mol该氯代烃能与5molCl2发生取代反应，则该烃为（ ）
| A． | C2H6 | B． | C2H4 | C． | C3H6 | D． | C6H10 |