Question

1．已知A、B、C、D、E、X是中学常见的无机物，存在如图转化关系（部分生成物和反应条件略去）．

（1）若A为常见的金属单质，焰色反应呈黄色，X能使品红溶液褪色，写出E中含有的化学键类型离子键和共价键；已知1molA与水反应放出283.5kJ的热量，试写出A与水反应的热化学反应方程式2Na（s）+2H₂O（l）=2NaOH（aq）+H₂（g）△H=-567kJ/mol；
（2）若A 为短周期元素组成的单质，该元素的最高价氧化物的水化物酸性最强，则单质A与H₂O反应的离子方程式Cl₂+H₂O?H⁺+Cl^-+HClO．
（3）若A 为淡黄色粉末，回答下列问题：
①1molA与足量的H₂O充分反应时，转移电子总数为6.02×10²³
②若X为非金属单质，通常为黑色粉末，写出D的结构式O=C=O
（4）若A为氧化物，X是Fe，溶液D加入KSCN溶液变红．
①A与H₂O反应的离子方程式3NO₂+H₂O=2H⁺+2NO₃^-+NO
②请用离子方程式表示D盐的净水原理Fe³⁺+3H₂O=Fe（OH）₃ （胶体）+3H⁺．

Answer 1

分析 （1）若A为常见的金属单质，焰色反应呈黄色，应为Na，X能使品红溶液褪色，应为SO₂，则B为H₂，C为NaOH，D为Na₂SO₃，E为NaHSO₃；
（2）若A为短周期元素组成的单质，该元素的最高价氧化物的水化物酸性最强，应为Cl₂，则B为HClO，C为HCl；
（3）若A为淡黄色粉末，应为Na₂O₂，X为非金属单质，通常为黑色粉末，则X为C，根据转化关系可知B为氢氧化钠、C为氧气，D为二氧化碳，E为一氧化碳；
（4）若A为氧化物，X是Fe，溶液D加入KSCN溶液变红，则D中含有铁离子，由转化关系可知C具有强氧化性，则A为NO₂，B为NO，C为HNO₃，D为 Fe（NO₃）₃，E为 Fe（NO₃）₂．

解答 解：（1）若A为常见的金属单质，焰色反应呈黄色，应为Na，X能使品红溶液褪色，应为SO₂，则B为H₂，C为NaOH，D为Na₂SO₃，E为NaHSO₃，E中含有的化学键类型为离子键和共价键，已知1molNa与水反应放出283.5kJ的热量，则Na与水反应的热化学反应方程式为2Na（s）+2H₂O（l）=2NaOH（aq）+H₂（g）△H=-567kJ/mol，
故答案为：离子键和共价键；2Na（s）+2H₂O（l）=2NaOH（aq）+H₂（g）△H=-567kJ/mol；
（2）若A为短周期元素组成的单质，该元素的最高价氧化物的水化物酸性最强，应为Cl₂，则B为HClO，C为HCl，则Cl₂与H₂O反应的离子方程式为Cl₂+H₂O?H⁺+Cl^-+HClO，
故答案为：Cl₂+H₂O?H⁺+Cl^-+HClO；
（3）若A为淡黄色粉末，应为Na₂O₂，X为非金属单质，通常为黑色粉末，则X为C，根据转化关系可知B为氢氧化钠、C为氧气，D为二氧化碳，E为一氧化碳，
①A和水反应方程式为2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，该反应中过氧化钠是氧化剂和还原剂，该反应中转移的电子数目为2，则1molA与足量的H₂O充分反应时，转移电子总数为 6.02×10²³，
故答案为：6.02×10²³；
②D为二氧化碳，则D的结构式为O=C=O，故答案为：O=C=O；
（4）若A为氧化物，X是Fe，溶液D加入KSCN溶液变红，则D中含有铁离子，由转化关系可知C具有强氧化性，则A为NO₂，B为NO，C为HNO₃，D为 Fe（NO₃）₃，E为 Fe（NO₃）₂，
①NO₂与H₂O反应的离子方程式为3NO₂+H₂O=2 H⁺+2NO₃^-+NO，
故答案为：3NO₂+H₂O=2 H⁺+2NO₃^-+NO；
②D为 Fe（NO₃）₃，铁离子水解生成氢氧化铁胶体，能净水，反应的离子方程式为Fe³⁺+3H₂O=Fe（OH）₃ （胶体）+3 H⁺，
故答案为：Fe³⁺+3H₂O=Fe（OH）₃ （胶体）+3 H⁺．

点评 本题考查无机物的推断，是高考中的常见题型，试题综合性强，难度较大，有利于培养学生的逻辑推理能力和抽象思维能力，提高学生分析问题、以及灵活运用基础知识解决实际问题的能力．做好本题的关键之处在于把握好常见物质的性质以及有关转化，并能结合题意具体问题、具体分析即可．