题目内容
8．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（ ）| A． | 碳酸钙受热分解 | B． | 乙醇燃烧 | ||
| C． | 盐酸与氢氧化钠中和 | D． | 氧化钙溶于水 |
分析 生成物总能量高于反应物总能量的反应属于吸热反应，根据常见的放热反应和吸热反应进行判断．若反应物的总能量大于生成物的总能量则为放热反应．
常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸、所有中和反应、绝大多数化合反应，铝热反应；
常见的吸热反应有：个别的化合反应（如C和CO2）、绝大数分解反应、少数分解置换以及某些复分解（如铵盐和强碱）．
解答 解：A．碳酸钙受热分解属于吸热反应，生成物总能量高于反应物总能量，故A正确；
B．乙醇燃烧属于放热反应，生成物的总能量小于反应物的总能量，故B错误；
C．盐酸与氢氧化钠中和反应属于放热反应，生成物的总能量小于反应物的总能量，故C错误；
D．氧化钙溶于水与水发生化合反应，属于放热反应，生成物的总能量小于反应物的总能量，故D错误．
故选A．
点评 本题主要考查了放热反应和放热反应，题目难度不大，掌握常见的放热反应和放热反应是解题的关键．
练习册系列答案
相关题目
$\stackrel{Br_{2}/P}{→}$
．
，该反应属于酯化反应（填反应类型）．
．
）结构．
13．下列物质长期露置在空气中，因发生氧化还原反应而变质的是（ ）
| A． | 浓硫酸 | B． | 氢氧化钠 | C． | 硫酸亚铁 | D． | 浓盐酸 |
20．下列说法中正确的是（ ）
| A． | NO2、BF3、NCl3分子中没有一个分子中原子的最外层电子都满足了8电子稳定结构 | |
| B． | P4和CH4都是正四面体分子且键角都为109°28′ | |
| C． | NaCl晶体中与每个Na+距离相等且最近的Na+共有8个 | |
| D． | 区分晶体和非晶体最科学的方法是对固体进行X一射线衍射实验 |
17．对于金属冶炼的工业方法，下列有关说法中正确的是（ ）
| A． | 可用电解饱和的MgCl2溶液的方法获得金属镁 | |
| B． | 电解CuSO4溶液精炼金属铜时，用铁做阳极 | |
| C． | 电解熔融Al2O3方法冶炼金属铝时，同时要加入冰晶石作助熔剂 | |
| D． | 工业上常采用活泼金属还原法冶炼金属银 |
18．某课外兴趣小组刚收集到一瓶当地的酸雨，计划通过实验检测酸雨的主要成分进而分析探讨当地酸雨的成因．
I．同学们首先对当地酸雨的成因提出假设
假设1．空气中含有的过多的氮氧化物造成的；
假设2．空气中含有的过多的二氧化硫造成的；
假设3．空气中过多的氮氧化物、二氧化硫共同造成的．
一组同学设计实验验证假设1，请在下表空白处填写相关实验现象．
其中涉及的化学反应的离子方程式是Cu+4H++2NO3-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu2++2NO2↑+2H2O（或3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O）．
另一组同学验证假设2，取适量样品并向其中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，没有看到白色沉淀生成，该小组得出结论：假设2不成立，你认为是否合理？不合理（填“合理”或“不合理”，如果填“合理”，本小题余下的空不需要填写）．如果不合理，请说明原因因为BaCl2与溶液中可能存在的SO32-反应生成的沉淀可溶解于盐酸中．你认为合理的实验验证方案取适量样品，加入适量Ba（OH）2溶液．
I．同学们首先对当地酸雨的成因提出假设
假设1．空气中含有的过多的氮氧化物造成的；
假设2．空气中含有的过多的二氧化硫造成的；
假设3．空气中过多的氮氧化物、二氧化硫共同造成的．
一组同学设计实验验证假设1，请在下表空白处填写相关实验现象．
| 实验步骤 | 实验现象 | 结论 |
| 取适量样品加热浓缩后加入试管中，再加入适量硫酸和铜片，加热． | 假设1成立 |
另一组同学验证假设2，取适量样品并向其中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，没有看到白色沉淀生成，该小组得出结论：假设2不成立，你认为是否合理？不合理（填“合理”或“不合理”，如果填“合理”，本小题余下的空不需要填写）．如果不合理，请说明原因因为BaCl2与溶液中可能存在的SO32-反应生成的沉淀可溶解于盐酸中．你认为合理的实验验证方案取适量样品，加入适量Ba（OH）2溶液．