Question

8．A、B、C、D、E为周期表中1-20号元素中的主族元素，它们的核电荷数依次增大，其中，只有E为金属元素，A、E元素原子的最外层只有一个电子，B、C同主族，且B的最外层电子数是次外层电子数的3倍．
（1）写出元素的名称：A氢，B氧，E钾．
（2）画出D的原子结构示意图，写出化合物E₂B₂的电子式，C在周期表中的位置第三周期VIA族．
（3）比较：比较D和E的简单离子的半径大小Cl^-＞K⁺（填离子符号）．B和C氢化物的沸点H₂O＞H₂S（填氢化物化学式），解释原因H₂O分子之间形成氢键．
（4）写出C的最高价氧化物与E的最高价氧化物的水化物发生反应生成正盐的化学方程式SO₃+2KOH=K₂SO₄+H₂O．
（5）写出都由A、B、C、E四种元素组成的两种化合物之间反应的离子方程式HSO₃^-+H⁺=SO₂↑+H₂O．

Answer 1

分析 A、B、C、D、E为周期表中1-20号元素中的主族元素，它们的核电荷数依次增大，B的最外层电子数是次外层电子数的3倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，则B为O元素，B、C同主族，则C为S元素；由于只有E为金属元素，A、E元素原子的最外层只有一个电子，则A为H元素，E为K；结合原子序数可知D为Cl．

解答 解：A、B、C、D、E为周期表中1-20号元素中的主族元素，它们的核电荷数依次增大，B的最外层电子数是次外层电子数的3倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，则B为O元素，B、C同主族，则C为S元素；由于只有E为金属元素，A、E元素原子的最外层只有一个电子，则A为H元素，E为K；结合原子序数可知D为Cl．
（1）A为氢，B为氧，E为钾，故答案为：氢；氧；钾；
（2）D为Cl，原子结构示意图为 化合物Na₂O₂的电子式为，C为S元素，在周期表中的位置：第三周期VIA族，
故答案为：；；第三周期VIA族；
（3）D和E的简单离子分别为Cl^-、K⁺，二者电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径：Cl^-＞K⁺，B和C氢化物分别为H₂O、H₂S，由于H₂O分子之间形成氢键，故沸点H₂O＞H₂S，
故答案为：Cl^-＞K⁺；H₂O＞H₂S；H₂O分子之间形成氢键；
（4）C的最高价氧化物为SO₃，E的最高价氧化物的水化物为KOH，二者反应生成正盐的化学方程式为：SO₃+2KOH=K₂SO₄+H₂O，
故答案为：SO₃+2KOH=K₂SO₄+H₂O；
（5）都由H、O、S、K四种元素组成的两种化合物之间反应的离子方程式：HSO₃^-+H⁺=SO₂↑+H₂O，
故答案为：HSO₃^-+H⁺=SO₂↑+H₂O．

点评 本题考查结构性质位置关系应用，明确元素种类是解答的关键，注意对基础知识的理解掌握．