题目内容
6．下列关于金属材料的说法正确的是（ ）| A． | 氧化铝属于合金的一种，有着广泛的用途 | |
| B． | 切过肉的菜刀比切过蔬菜的菜刀更耐腐蚀 | |
| C． | 铁是地壳中含量最高的金属，也是世界上年产量最高的金属 | |
| D． | 制作沉重的机床底座时应努力实现用纯铁替代钢 |
分析 A．根据氧化铝是纯净物解答；
B．依据金属腐蚀的原理解答；
C．地壳中含量最高的金属是铝；
D．依据纯铁硬度小的性质解答；
解答 解：A．氧化铝是纯净物，合金是混合物，氧化铝不属于合金，故A错误；
B．切过肉的菜刀，因为上面的油可以隔绝水的浸入，比切过蔬菜的菜刀更耐腐蚀，故B正确；
C．地壳中含量最高的金属是铝，铁占第二位，故C错误；
D．制作沉重的机床底座，不能用纯铁，纯铁硬度小，故D错误；
故选；B．
点评 本题考查了金属的性质，明确合金的概念、钢铁的腐蚀与防护是解题关键，题目难度不大．
练习册系列答案
相关题目
、⑨
、⑩
．
17．化学反应：C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H1＜0
CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）△H2＜0
C（s）+O2（g）═CO2（g）△H3＜0；
下列说法中不正确的是（相同条件下）（ ）
CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）△H2＜0
C（s）+O2（g）═CO2（g）△H3＜0；
下列说法中不正确的是（相同条件下）（ ）
| A． | 56 g CO和32 g O2所具有的总能量大于88 g CO2所具有的总能量 | |
| B． | 12 g C所具有的能量一定大于28 g CO所具有的能量 | |
| C． | △H1+△H2=△H3 | |
| D． | 将两份质量相等的碳燃烧，生成CO2的反应比生成CO的反应放出的热量多 |
14．将pH=8的NaOH与pH=10的NaOH溶液等体积混合后，混合溶液的pH最接近于（ ）
| A． | 8.3 | B． | 8.7 | C． | 9.3 | D． | 9.7 |
1．下列各组物质的性质比较，不正确的是（ ）
| A． | 酸性：HClO4＞H3PO4＞HNO3 | B． | 氢化物稳定性：HF＞H2O＞H2S | ||
| C． | 碱性：KOH＞NaOH＞Mg（OH）2 | D． | 氧化性：F2＞O2＞N2 |
11．某化合物的结构（键线式）图1及球棍模型如图2如下：
该有机分子的核磁共振氢谱图如图3下（单位是ppm）下列关于该有机物的叙述，不正确的是（ ）
该有机分子的核磁共振氢谱图如图3下（单位是ppm）下列关于该有机物的叙述，不正确的是（ ）
| A． | 该有机物不同化学环境的氢原子有8种 | |
| B． | 该有机物属于芳香族化合物 | |
| C． | 键线式中的Et代表的基团为-CH2CH3 | |
| D． | 1 mol 该有机物完全燃烧可以产生 6 mol水 |
18．下表中的数据表示破坏1mol化学键需消耗的能量：根据下表数据计算以下反应生成1mol CO2时的热量变化（ ）
CH4（g）+2O2（g）$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2（g）+2H2O（g）
CH4（g）+2O2（g）$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2（g）+2H2O（g）
| 化 学 键 | C-H | O-O | O=O | C-O | C=O | H-O |
| 能量 （kJ） | 415 | 138 | 498 | 343 | 798 | 465 |
| A． | 放出热量800 kJ | B． | 放出热量1520 kJ | C． | 吸收热量110 kJ | D． | 放出热量610 kJ |
15．有A、B、C、D、E五种元素，其相关信息如下：
（1）写出E元素原子基态时的电子排布式1s22s22p63s23p6sd104s1．
（2）C元素的第一电离能比氧元素的第一电离能大（填“大”或“小”）．
（3）CA3分子中C原子的杂化类型是sp3，其在水中溶解度大，理由：NH3与H2O分子间形成氢键
（4）A、C、E三种元素可形成[E（CA3）4]2+，其中存在的化学键类型有①③（填序号）；
①配位键 ②金属键 ③极性共价键 ④非极性共价键 ⑤离子键 ⑥氢键
若[E（CA3）4]2+具有对称的空间构型，且当[E（CA3）4]2+中的两个CA3被两个Cl-取代时，能得到两种不同结构的产物，则[E（CA3）4]2+的空间构型为a（填序号）．
a．平面正方形 b．正四面体 c．三角锥形 d．V形
1mol[E（CA3）4]2+中含有σ键的数目为16mol．
| 元素 | 相关信息 |
| A | A原子的1s轨道上只有1个电子 |
| B | B是电负性最大的元素 |
| C | C基态原子的2p轨道中有3个未成对电子 |
| D | D是主族元素且与E同周期，其最外能层上有2个运动状态不同的电子 |
| E | E能形成红色（或砖红色）的E2O和黑色的EO两种氧化物 |
（2）C元素的第一电离能比氧元素的第一电离能大（填“大”或“小”）．
（3）CA3分子中C原子的杂化类型是sp3，其在水中溶解度大，理由：NH3与H2O分子间形成氢键
（4）A、C、E三种元素可形成[E（CA3）4]2+，其中存在的化学键类型有①③（填序号）；
①配位键 ②金属键 ③极性共价键 ④非极性共价键 ⑤离子键 ⑥氢键
若[E（CA3）4]2+具有对称的空间构型，且当[E（CA3）4]2+中的两个CA3被两个Cl-取代时，能得到两种不同结构的产物，则[E（CA3）4]2+的空间构型为a（填序号）．
a．平面正方形 b．正四面体 c．三角锥形 d．V形
1mol[E（CA3）4]2+中含有σ键的数目为16mol．
16．解释下列事实的方程式不正确的是（ ）
| A． | 次氯酸钙溶液中通人过量二氧化碳：ClO-+H2O+CO2=HCO3-+HClO | |
| B． | 硫酸型酸雨放置一段时间溶液的pH减小：2H2SO3+O2═2H2SO4 | |
| C． | 已知：Fe2O3（s）+3C（s，石墨）═2Fe（s）+3CO（g）△H=+489.0kJ/mol CO（g）+$\frac{1}{2}$ O2（g）═CO2（g）△H=-283.0 kJ/mol C（s，石墨）+O2（ g）═CO2（g）△H=-393.5kJ/mol 则4Fe（s））+3O2（g）═2Fe2O3（s）△H=-1641.0kJ/mol | |
| D． | 在复盐NH4Fe（SO4）2溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，可能发生的反应的离子方程式是：3NH4++Fe3++3SO42-+3Ba2++6OH-═3BaSO4↓+Fe（OH）3↓+3NH3•H2O |