Question

根据信息回答列问题：
A．第一电离能I₁是指气态原子X（g）处于基态时，失去一个电子成为气态阳离子X⁺（g）所需的能量．下图是部分元素原子的第一电离能I₁随原子序数变化的曲线图（其中12号至17号元素的有关数据缺失）．
B．不同元素的原子在分子内吸电子的能力大小可用数值表示，该数值称为电负性．一般认为：如果两个成键原子间的电负性差值大于1.7，原子之间通常形成离子键；如果两个成键原子间的电负性差值小于1.7，通常形成共价键．下表是某些元素的电负性值：

元素符号	Li	Be	B	C	O	F	Na	Al	Si	P	S	Cl
电负性值	0.98	1.57	2.04	2.55	3.44	3.98	0.93	1.61	1.90	2.19	2.58	3.16

（1）认真分A图中同周期元素第一电离能的变化规律，推断Na～Ar元素中，Al的第一电离能的大小范围为

 

＜Al＜

 

（填元素符号）；
（2）从A图分析可知，同一主族元素原子的第一电离能I₁变化规律是

 

；
（3）A图中第一电离能最小的元素在周期表中的位置是

 

周期

 

族；
（4）根据对角线规则，Be、Al元素最高价氧化物对应水化物的性质相似，它们都具有

 

性，其中Be（OH）₂显示这种性质的离子方程式是

 

；
（5）通过分析电负性值变化规律，确定Mg元素电负性值的最小范围

 

；
（6）请归纳元素的电负性和金属、非金属的关系是

 

．
（7）从电负性角度，判断AlCl₃是离子化合物还是共价化合物？请说出理由（即写出判断的方法和结论）是

 

．
请设计一个实验方案证明上述所得到的结论

 

．

Answer 1

考点：元素电离能、电负性的含义及应用,原子结构与元素周期律的关系

专题：

分析：（1）由图可知第ⅡA、ⅤA族元素的第一电离能有突变，因此Al的第一电离能的最小范围为Na＜Al＜Mg．
（2）同一主族元素原子的第一电离能I₁变化规律是从上到下逐渐减小．
（3）图中第一电离能最小的元素是铷，在第五周期ⅠA族．
（4）Be（OH）₂、Al（OH）₃均为两性氢氧化物；
（5）运用电负性的递变规律：同周期从左到右电负性逐渐增大，同主族从上到下电负性逐渐减小；
（6）电负性与元素性质的关系：非金属性越强，电负性越大，金属性越强，电负性越小；
（7）注意判断共价化合物的依据：两元素的电负性差值若小于1.7，形成共价键；若电负性的差值大于1.7，则形成离子键．

解答： 解：（1）由图可知第ⅡA、ⅤA族元素的第一电离能有突变，因此Al的第一电离能的最小范围为Na＜Al＜Mg，故答案为：Na；Mg．
（2）同一主族元素原子的从上到下，金属性增强，容易失去电子，所以第一电离能I₁变化规律是从上到下逐渐减小，故答案为：从上到下依次减小；
（3）金属性越强，越容易失去电子，所以第一电离能越小，图中第一电离能最小的元素是铷，在第五周期ⅠA族，故答案为：五；ⅠA；
（4）Be（OH）₂、Al（OH）₃均为两性氢氧化物，都能与酸反应生成盐和水，也都能与强碱反应生成盐和水，其中Be（OH）₂显示这种性质的离子方程式是Be（OH）₂+2H⁺=Be²⁺+2H₂O、Be（OH）₂+2OH^-=BeO₂^-+2H₂O；故答案为：两；Be（OH）₂+2H⁺=Be²⁺+2H₂O；
（5）根据电负性的递变规律：同周期从左到右电负性逐渐增大，同主族从上到下电负性逐渐减小，可知，在同周期中电负性Na＜Mg＜Al，同主族Be＞Mg＞Ca，最小范围应为0.93～1.57．故答案为：0.93～1.57；
（6）因电负性可以用来衡量原子吸引电子能力的大小，所以电负性越大，原子吸引电子的能力越强，非金属性越强，反之金属性越强．故答案为：非金属性越强，电负性越大，金属性越强，电负性越小；
（7）AlCl₃中Al与Cl的电负性差值为1.55，根据信息，电负性差值若小于1.7，则形成共价键，所以AlCl₃为共价化合物．离子化合物在熔融状态下以离子形式存在，可以导电，但共价化合物不能导电，
故答案为：Al元素和Cl元素的电负性差值为1.55＜1.7，所以形成共价键，为共价化合物；将氯化铝加热到熔融态，进行导电性实验，如果不导电，说明是共价化合物．

点评：本题考查了第一电离能的变化趋势，难度不大，注意“同一周期元素中，元素第一电离能的变化趋势，及异常现象”，为易错点．