题目内容
下列解释事实的离子方程式不正确的是（ ）
| A、Fe能溶于FeCl3溶液：Fe+Fe3+═2Fe2+ |
| B、Cl2的氧化性强于Br2：Cl2+2Br-═2Cl-+Br2 |
| C、Na与H2O反应产生气体：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑ |
| D、Na2SiO3溶液与盐酸反应生成硅酸凝胶：SiO32-+2H+═H2SiO3（胶体） |
考点：离子方程式的书写
专题：
分析：A．电子、电荷不守恒发；
B．遵循电子、电荷守恒；
C．反应生成NaOH和氢气，遵循电子、电荷守恒；
D．反应生产硅酸和氯化钠．
B．遵循电子、电荷守恒；
C．反应生成NaOH和氢气，遵循电子、电荷守恒；
D．反应生产硅酸和氯化钠．
解答：
解：A．Fe能溶于FeCl3溶液的离子反应为Fe+2Fe3+═3Fe2+，故A错误；
B．Cl2的氧化性强于Br2的离子反应为Cl2+2Br-═2Cl-+Br2，故B正确；
C．Na与H2O反应产生气体的离子反应为2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，故C正确；
D．Na2SiO3溶液与盐酸反应生成硅酸凝胶的离子反应为SiO32-+2H+═H2SiO3（胶体），故D正确；
故选A．
B．Cl2的氧化性强于Br2的离子反应为Cl2+2Br-═2Cl-+Br2，故B正确；
C．Na与H2O反应产生气体的离子反应为2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，故C正确；
D．Na2SiO3溶液与盐酸反应生成硅酸凝胶的离子反应为SiO32-+2H+═H2SiO3（胶体），故D正确；
故选A．
点评：本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重氧化还原反应的离子反应考查，题目难度不大．
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