题目内容
如图甲池和乙池中的四个电极都是惰性材料，请根据图示判断下列说法正确的是（ ）
| A、甲池中，b电极是负极 |
| B、a电极的电极反应式C2H5OH+16OH--12e-=2CO32-+11H2O |
| C、一段时间后，用湿润淀粉KI试纸靠近乙池d电极变蓝放电 |
| D、乙池在反应前后溶液的pH不变 |
考点：原电池和电解池的工作原理
专题：电化学专题
分析：A、燃料电池是原电池，通入燃料的电极是负极；
B、C2H5OH在碱性条件下失电子生成碳酸盐；
C、乙池为电解池，d为阴极，氢离子得电子，c为阳极，氯离子失电子；
D、乙池中为惰性电极电解氯化钠溶液．
B、C2H5OH在碱性条件下失电子生成碳酸盐；
C、乙池为电解池，d为阴极，氢离子得电子，c为阳极，氯离子失电子；
D、乙池中为惰性电极电解氯化钠溶液．
解答：
解：A、燃料电池是原电池，通入燃料的电极是负极，即通入乙醇的一极为负极，则a为负极，故A错误；
B、C2H5OH在碱性条件下放电生成碳酸盐，方程式为：C2H5OH+16OH--12e-═2CO32-+11H2O，故B正确；
C、乙池为电解池，d为阴极，氢离子得电子，c为阳极，氯离子失电子，则在c极附近生成氯气，故用湿润淀粉KI试纸靠近乙池c电极变蓝，故C错误；
D、乙池中为惰性电极电解氯化钠溶液，电解产物为氯气、氢气、氢氧化钠，所以电解后pH增大，故D错误；
故选B．
B、C2H5OH在碱性条件下放电生成碳酸盐，方程式为：C2H5OH+16OH--12e-═2CO32-+11H2O，故B正确；
C、乙池为电解池，d为阴极，氢离子得电子，c为阳极，氯离子失电子，则在c极附近生成氯气，故用湿润淀粉KI试纸靠近乙池c电极变蓝，故C错误；
D、乙池中为惰性电极电解氯化钠溶液，电解产物为氯气、氢气、氢氧化钠，所以电解后pH增大，故D错误；
故选B．
点评：本题考查了原电池、电解池原理、热化学反应方程式的书写，明确燃料电池正负极的判断方法、电解池离子放电顺序即可解答，难点是电极反应式的书写，难度中等．
练习册系列答案
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NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
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除去KNO3溶液中的少量Ca（NO3）2杂质，可以使用的方法为（ ）
| A、加入过量的Na2CO3溶液，过滤除去沉淀，所得溶液中补加适量稀HNO3 |
| B、加入过量的KCl溶液，过滤除去沉淀，所得溶液中补加适量稀HNO3 |
| C、加入过量的K2CO3溶液，过滤除去沉淀，所得溶液中补加适量稀HNO3 |
| D、加入过量的NaCl溶液，过滤除去沉淀，所得溶液中补加适量稀HNO3 |
需加入适当的氧化剂才能实现的反应是（ ）
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根据信息回答列问题：
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）
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