题目内容

硬铝的主要成分是（　　）
A、纯铝B、钢化玻璃
C、沙子D、镁铝合金
考点：生活中常见合金的组成
专题：
分析：硬铝合金属热处理可强化铝合金，包括铝-铜-镁系和铝-铜-锰系合金．强度和耐热性能均好，但耐蚀性不如纯铝和防锈铝合金．
解答： 解：硬铝的主要成分是镁铝合金．
故选D．
点评：本题考查生活中常见合金的组成，难度较小，旨在考查学生对基础知识的识记，注意基础知识的积累掌握．
练习册系列答案
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已知多元弱酸在水溶液中的电离是分步进行的，且第一步电离程度远大于第二步电离程度，第二步电离程度远大于第三步电离程度…
今有HA、H2B、H3C三种一元、二元、三元弱酸，
根据“较强酸+较弱酸盐=较强酸盐+较弱酸”的反应规律，它们之间能发生下列反应：
①HA+HC2-（少量）=A-+H2C-；
②H2B（少量）+2A-=B2-+2HA；
③H2B（少量）+H2C-=HB-+H3C
回答下列问题：
（1）相同条件下，HA、H2B、H3C三种酸中酸性最强的是
 
．
（2）A-、B2-、C3-、HB-、H2C-、HC2-六种离子中，最易结合质子（H+）的是
 
，最难结合质子的是
 
．
（3）完成下列反应的离子方程式
④H3C+A-：
 
；⑤HB-+A-：
 
；⑥H3C+B2-：
 
．
（1）液化气中的主要成分之一是丁烷．在25℃、101kPa时，10kg丁烷完全燃烧生成CO2和H2O（l）放出热量5×105 kJ，丁烷燃烧的热化学方程式为
 
丁烷的燃烧热为
 
．
（2）1mol气态钠离子和1mol气态氯离子结合生成1mol氯化钠晶体释放出的热能为氯化钠晶体的晶格能．
①下列热化学方程式中，能直接表示出氯化钠晶体晶格能的是
 
．
A．Na+（g）+Cl-（g）→NaCl（s）；△Q   
B．Na（s）+
1
2
Cl2（g）→NaCl（s）；△Q1
C．Na（s）→Na（g）；△Q2        
D．Na（g）-e-→Na+（g）；△Q3
E.
1
2
Cl2（g）→Cl（g）；△Q4        
F．Cl（g）+e-→Cl-（g）；△Q5
②写出△Q1与△Q、△Q2、△Q3、△Q4、△Q5之间的关系式
 
．
某工业废水中仅含下表离子中的5种（不考虑水的电离及离子的水解），且各种离子的物质的量浓度相等，均为0.1mol/L．
阳离子K+　Cu2+　　Fe3+　  Al3+ 　　Fe2+
阴离子Cl-　　 CO32-　 NO3-　 SO42-　 SiO32-
甲同学欲探究废水的组成，进行了如下实验：
Ⅰ．用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，无紫色火焰（透过蓝色钴玻璃观察）．
Ⅱ．取少量溶液，加入KSCN溶液无明显变化．
Ⅲ．另取溶液加入少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然澄清，且溶液中阴离子种类不变．
Ⅳ．向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成．
请推断：
（1）由Ⅰ、Ⅱ判断，溶液中一定不含有的阳离子是
 
（写离子符号）．
（2）Ⅲ中加入少量盐酸生成无色气体的离子方程式是
 
．
（3）将Ⅲ中红棕色气体（标况下）收集一满试管然后倒扣入水中（假设溶质不扩散），所得溶液的物质的量浓度为
 
mol/L（精确到千分位）
（4）甲同学最终确定原溶液中所含阳离子是
 
，阴离子是
 
．（写离子符号）（5）另取100mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，充分反应后过滤，洗涤，灼烧至恒重，得到的固体质量为
 
　g．
根据信息回答列问题：
A．第一电离能I1是指气态原子X（g）处于基态时，失去一个电子成为气态阳离子X+（g）所需的能量．下图是部分元素原子的第一电离能I1随原子序数变化的曲线图（其中12号至17号元素的有关数据缺失）．
B．不同元素的原子在分子内吸电子的能力大小可用数值表示，该数值称为电负性．一般认为：如果两个成键原子间的电负性差值大于1.7，原子之间通常形成离子键；如果两个成键原子间的电负性差值小于1.7，通常形成共价键．下表是某些元素的电负性值：
元素符号LiBeBCOFNaAlSiPSCl
电负性值0.981.572.042.553.443.980.931.611.902.192.583.16
（1）认真分A图中同周期元素第一电离能的变化规律，推断Na～Ar元素中，Al的第一电离能的大小范围为
 
＜Al＜
 
（填元素符号）；
（2）从A图分析可知，同一主族元素原子的第一电离能I1变化规律是
 
；
（3）A图中第一电离能最小的元素在周期表中的位置是
 
周期
 
族；
（4）根据对角线规则，Be、Al元素最高价氧化物对应水化物的性质相似，它们都具有
 
性，其中Be（OH）2显示这种性质的离子方程式是
 
；
（5）通过分析电负性值变化规律，确定Mg元素电负性值的最小范围
 
；
（6）请归纳元素的电负性和金属、非金属的关系是
 
．
（7）从电负性角度，判断AlCl3是离子化合物还是共价化合物？请说出理由（即写出判断的方法和结论）是
 
．
请设计一个实验方案证明上述所得到的结论
 
．
下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是（　　）
A、浓硫酸具有吸水性，可用于干燥氨气、二氧化碳等气体
B、二氧化硫有漂白性，可用于加工食品使食品增白
C、铜的金属活动性比铁弱，可用铜罐代替铁罐贮运浓硝酸
D、铝具有良好的导电性，钢抗拉强度大，钢芯铝绞线可用作远距离高压输电线材料
用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl．利用反应A，可实现氯的循环利用．反
应A：4HCl+O2
 CuO/CuCl2 
.
400℃
2Cl2+2H2O
已知：ⅰ．反应A中，1mol HCl被氧化，放出28.9kJ的热量．
ⅱ．
（1）反应A的热化学方程式是
 
．
（2）断开1mol H-O键与断开1mol H-Cl键所需能量相差约为
 
 kJ，H2O中H-O键比HCl
中H-Cl键（填“强”或“弱”）
 
．
（3）大气中的部分碘源于O3对海水中I-的氧化．O3将I-氧化成I2的过程由3步反应组成：
①I-（aq）+O3（g）═IO-（aq）+O2（g）△H1
②IO-（aq）+H+（aq）?HIO（aq）△H2
③HIO（aq）+I-（aq）+H+（aq）?I2（aq）+H2O（l）△H3
总反应的化学方程式为
 
，其反应热△H=
 
．
改善水质的方法有多种，根据不同的情况可采用不同的措施．请回答：
（1）当废水中的某些污染物以细小悬浮颗粒的形式存在时，可选用的混凝剂是
 
（填字母）．
     a．熟石灰[Ca（OH）2]b．明矾[K2SO4?Al2（SO4）3?24H2O]
（2）当废水为碱性时，可选用的中和试剂是
 
（填字母）．
     a．CO2                 b．H2SO4
（3）为除去废水中的Hg2+，可向其中加入Na2S，写出该反应的离子方程式：
 
．
（4）研究小组对某工厂含汞废水进行监测时，取其样本测得有关数据如下：
离子Na+Cl-OH-Hg2+
浓度（mol/L）3×10-52×10-52×10-5
样本中c（Hg2+）=
 
mol/L．
下列离子方程式正确的是（　　）
A、烧碱溶液与碳酸氢钠溶液：HCO3-+OH-=H2O+CO2↑
B、氧化钠与盐酸：O2-+2H+=H2O
C、碳酸氢钠与稀硫酸：CO32-+2H+=H2O+CO2↑
D、钠与水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑

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