Question

700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O发生反应：CO（g）+H₂O（g）?CO₂+H₂（g），反应在t₂时达到平衡，

反应时间/min	n（CO）/mol	n（H2O）/mol
0	1.20	0.60
t1		0.40
t2	0.80

下列说法不正确的是（　　）

• A、反应在t₁min内的平均速率为v（H₂）=（0.10/t₁ ）mol?L^-1?min^-1
• B、保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.60 molCO和1.20 molH₂O，到达平衡时，c（CO₂）=0.90 mol?L^-1
• C、保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20 mol H₂O（g），与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率增大
• D、温度升至850℃，上述反应的平衡常数变为0.85，则该反应的正反应为放热反应

Answer 1

考点：化学平衡的计算

专题：

分析：A．根据v=

△c

△t

计算v（H₂O），结合化学反应速率之比等于化学计量数之比计算v（H₂）；
B．再充入0.60 mol CO和1.20 mol H₂O，则相当于共充入1.80 mol CO和1.80mol H₂O到达平衡时，根据K不变列式计算；
C．保持其他条件不变，增加一种反应物的浓度，平衡向正反应方向移动，另一种反应物的转化率增大；
D．根据平衡时各物质的浓度计算700℃时的平衡常数，比较不同温度下的平衡常数大小可判断反应的吸放热．

解答： 解：A．v（H₂O）=

(0.6-0.4)mol 2L

t1min

=

0.1

t 1

mol/（L?min），化学反应速率之比等于化学计量数之比，则v（H₂）=v（H₂O）=

0.1

t 1

mol/（L?min），故A正确；
B．由t₂min时反应已经达到平衡状态，此时c（CO）=

0.8mol

2L

=0.4mol/L，c（H₂O）=

0.2mol

2L

=0.1mol/L，c（CO₂）=c（H₂）=

0.4mol

2L

=0.2mol/L，则k=

0.2×0.2

0.4×0.1

=1，当再充入0.60 mol CO和1.20 mol H₂O，则相当于共充入1.80 mol CO和1.80mol H₂O到达平衡时，则
             CO（g）+H₂O（g）?CO₂+H₂（g），
开始（mol）    1.8     1.8     0     0
转化（mol）     x       x      x      x
平衡（mol）   1.8-x    1.8-x    x     x
根据K=1=

x 2

(1.8-x)2

，解得x=0.9mol，所以c（CO₂）=

0.9mol

2L

=0.45 mol?L^-1，故B错误；
C．保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20molH₂O，与原平衡相比，平衡向右移动，达到新平衡时CO转化率增大，故C正确；
D．t₂min时反应已经达到平衡状态，此时c（CO）=

0.8mol

2L

=0.4mol/L，c（H₂O）=

0.2mol

2L

=0.1mol/L，c（CO₂）=c（H₂）=

0.4mol

2L

=0.2mol/L，则k=

0.2×0.2

0.4×0.1

=1，温度升至850℃，上述反应平衡常数为0.85，说明温度升高，平衡是向左移动的，那么正反应应为放热反应，故D正确；
故选B．

点评：本题属于化学平衡问题，主要考查学生对速率概念与计算，平衡常数概念与计算，平衡移动等有关内容理解和掌握程度，题目难度中等，注意C选项中的规律利用．