题目内容
5.79g氯化钠和氯化钙混合物和足量的硝酸银反应后又生成氯化银沉淀14.35g，求氯化钠和氯化钙各多少克？
考点：离子方程式的有关计算
专题：计算题
分析：发生Cl-+Ag+=AgCl↓，n（AgCl）=
=0.1mol，结合质量关系计算．
| 14.35g |
| 143.5g/mol |
解答：
解：发生Cl-+Ag+=AgCl↓，n（AgCl）=
=0.1mol，
设氯化钠和氯化钙的物质的量分别为x、y，则
，
解得x=0.08mol，y=0.01mol，
则氯化钙的质量为0.01mol×111g/mol=1.11g，
氯化钠的质量为5.79g-1.11g=4.68g，
答：氯化钠和氯化钙的质量分别为4.68g、1.11g．
| 14.35g |
| 143.5g/mol |
设氯化钠和氯化钙的物质的量分别为x、y，则
|
解得x=0.08mol，y=0.01mol，
则氯化钙的质量为0.01mol×111g/mol=1.11g，
氯化钠的质量为5.79g-1.11g=4.68g，
答：氯化钠和氯化钙的质量分别为4.68g、1.11g．
点评：本题考查离子反应的计算，为高频考点，把握发生的离子反应及守恒法计算为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大．
练习册系列答案
相关题目
氨和肼（N2H4）是氮的两种常见化合物，在科学技术和生产中有重要的应用．700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O发生反应：CO（g）+H2O（g）?CO2+H2（g），反应在t2时达到平衡，
下列说法不正确的是（ ）
| 反应时间/min | n（CO）/mol | n（H2O）/mol |
| 0 | 1.20 | 0.60 |
| t1 | 0.40 | |
| t2 | 0.80 |
| A、反应在t1min内的平均速率为v（H2）=（0.10/t1 ）mol?L-1?min-1 |
| B、保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.60 molCO和1.20 molH2O，到达平衡时，c（CO2）=0.90 mol?L-1 |
| C、保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20 mol H2O（g），与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率增大 |
| D、温度升至850℃，上述反应的平衡常数变为0.85，则该反应的正反应为放热反应 |
A、B、C、D四种短周期元素原子序数依次增大，A原子为半径最小的原子，C原子最外层电子数与A、B原子最外层电子数之和相等，D原子和B原子最外层电子数的和为C原子最外层电子数的2倍，D原子的最外层电子数为电子层数的3倍．下列说法正确的是（ ）
| A、原子半径大小顺序为：B＞C＞D＞A |
| B、四种元素都属于非金属元素，它们之间只能形成共价化合物 |
| C、B、C元素位于元素周期表中第二周期，D元素位于元素周期表中第三周期 |
| D、BA4、CA4+两种微粒都具有正四面体结构，B、C、D三种元素都有属于分子晶体、原子晶体的同素异形体 |
已知：反应aA（g）+bB（g）?cC（g）某温度下，在2L的密闭容器中投入一定量的A、B，两种气体的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示．
亚氯酸钠是一种高效氧化剂、漂白剂．已知饱和溶液在温度低于38℃时析出的晶体是NaClO2?3H2O，高于38℃时析出晶体是NaClO2，高于60℃时分解成NaClO3和NaCl．利用如图所示装置制备亚氯酸钠．短周期元素X、Y、Z、R、W五种元素原子序数依次增大，其中X与Z、Y与W分别为同族元素，原子半径X＜Y＜W＜R＜Z，W原子的最外层电子数比内层电子总数少4，Z、R的核外电子数之和与Y、W核外电子数之和相等．下列说法不正确的是（ ）
| A、工业上用电解法获得Z、R的单质 |
| B、Y、Z、R的简单离子具有相同的电子层结构 |
| C、由X与Y、X与W形成的化合物放在空气中都易变质 |
| D、由X、Y、Z形成的化合物能与X、Y、R形成的化合物发生复分解反应 |
原子序数小于36的X、Y、Z、M、N、W六种元素，原子序数依次增大．已知X是迄今为止形成化合物最多的元素．Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为3：4．M元素的常见氧化物有两种，其中一种常温下为气体，且是主要的大气污染物．Z、M、N 同周期，M2-、N-、Z+离子半径逐渐减小．W是第Ⅷ族元素中原子序数最小的元素．据此回答：