Question

（1）用NaOH标准溶液滴定未知浓度的醋酸．移取25.00mL醋酸溶液于250mL锥形瓶中，加入1～2滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定至终点：①滴定达到终点时，酚酞指示剂由

 

．按上述操作方法再重复2次．
②滴定结果如下表所示：

滴定次数	待测溶液的体积/mL	标准溶液的体积
		滴定前刻度/mL	滴定后刻度/mL
1	25.00	1.02	21.03
2	25.00	2.00	21.99
3	25.00	0.20	20.20

若NaOH标准溶液的浓度为0.1010mol/L，则该样品中的浓度是

 

．
（2）写出用两种不同的方案证明醋酸是弱电解质

 

、

 

．
（3）实验室在配制FeSO₄的溶液时，常加入一种物质

 

（填“促进”、“抑制”）其水解；还加过量铁粉，其目的是

 

．

Answer 1

考点：中和滴定

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：（1）根据滴定终点，溶液由无色变红色，且半分钟内不褪色，停止滴定；先判断数据的合理性，然后NaOH溶液的平均体积，然后根据HCl～NaOH求盐酸的物质的量浓度；
（2）在水溶液里或熔融状态下部分电离的电解质为弱电解质，可以根据其电离程度或其强碱盐的酸碱性判断酸的强弱．
（3）配制FeSO₄的溶液时，要防止其水解和被氧化．

解答： 解：（1）①根据滴定终点，溶液由无色恰好变为红色，且半分钟内不褪色，停止滴定；
故答案为：滴入最后一滴，溶液由无色恰好变为红色，且半分钟内不褪色，停止滴定；
②三次消耗的NaOH溶液的体积为20.01mL，19.99mL，20.00mL，均有效，平均体积为20.00mL，醋酸溶液的体积为25.00mL，
        CH₃COOH～NaOH
         1                1
C（CH₃COOH）×25.00mL     0.1010mol/L×20.00mL
解得：C（CH₃COOH）=0.0808mol/L；
故答案为：0.0808mol/L；
（2）①0.10mol?L^-1CH₃COOH溶液，醋酸是一元酸，如果醋酸是强酸，溶液的pH是1，如果大于1，则证明醋酸是弱电解质；如果醋酸是强酸，则CH₃COONa是强酸强碱盐，其水溶液呈中性，若常温下醋酸钠溶液pH＞7，则可证明醋酸是弱电解质；
故答案为：①测已知浓度醋酸的PH；②测醋酸钠溶液的PH．
（3）配制FeSO₄的溶液时，要防止其水解，需要加硫酸抑制其水解，为了防止亚铁离子被氧化，需要加铁粉；
故答案为：抑制，防止Fe²⁺被氧化成Fe³⁺．

点评：本题考查了中和滴定的原理、化学计算、酸弱电解质的判断以及氧化还原反应的运用，侧重于学生的分析能力的考查，注意常见的弱电解质的判断方法有：测一定物质的量浓度溶液的pH，测其常见盐溶液的pH等．