题目内容
取质量为13.7g的Na2CO3和NaHCO3的固体混合物，与100mL 2.00mol?L-1的盐酸恰好完全反应不再放出气体．（1）求原混合物中Na2CO3的质量分数为
（2）若100mL 2.00mol?L-1的盐酸是用标签如图所示的浓盐酸制得，则需该浓盐酸的体积为
（3）若取等质量的原混合物配成溶液，逐滴滴入75mL 2.00mol?L-1的盐酸，并不断搅拌，求生成的气体在标准状况下的体积．
考点：有关混合物反应的计算,化学方程式的有关计算
专题：
分析：（1）设出碳酸钠、碳酸氢钠的物质的量，根据混合物质量、生成消耗氯化氢的物质的量计算出碳酸钠、碳酸氢钠的物质的量，再计算出混合物中碳酸钠的质量分数；
（2）先根据c=
计算出浓盐酸的物质的量浓度，然后根据溶液稀释过程中溶质的物质的量不变计算出需要浓盐酸的体积；
（3）100mL 2.00mol?L-1的盐酸恰好完全反应，75mL盐酸不足，碳酸钠先参与反应生成碳酸氢钠，根据氯化氢的物质的量、碳酸钠转化成碳酸氢钠消耗的物质的量计算出与碳酸氢钠反应的氯化氢的物质的量，再根据反应计算出生成的二氧化碳的体积．
（2）先根据c=
| 1000ρw |
| M |
（3）100mL 2.00mol?L-1的盐酸恰好完全反应，75mL盐酸不足，碳酸钠先参与反应生成碳酸氢钠，根据氯化氢的物质的量、碳酸钠转化成碳酸氢钠消耗的物质的量计算出与碳酸氢钠反应的氯化氢的物质的量，再根据反应计算出生成的二氧化碳的体积．
解答：
解：（1）设混合物中Na2CO3和NaHCO3的物质的量分别为x、y，
NaHCO3+HCl═NaCl+CO2↑+H2O
1 1
y y
Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O
1 2
x 2x
则：106x+84y=13.7g
2x+y=0.1L×2.0mol?L-1=0.20mol，
解得：x=0.05mol，y=0.1mol，
ω（Na2CO3）=
×100%≈38.7%，
故答案为：38.7%；
（2）该浓盐酸的物质的量浓度为：c（HCl）=
mol/L=11.8mol/L，
溶液在稀释过程中溶质的物质的量不变，则需要浓盐酸的体积为：V[HCl（aq）]=
≈0.017L=17mL，
故答案为：17mL；
（3）由于恰好完全反应需100mL 2.50mol?L-1的盐酸，故加75mL时，盐酸不足，碳酸钠先反应生成碳酸氢钠，然后碳酸氢钠与盐酸反应生成二氧化碳，
75mL 2.00mol?L-1的盐酸中含有氯化氢的物质的量为：2.00mol/L×0.075L=0.15mol，
Na2CO3 +HCl=NaHCO3+NaCl
1 1
0.05mol 0.05mol，
则与碳酸氢钠反应的HCl的物质的量为：0.15mol-0.05mol=0.1mol，
NaHCO3 +HCl=NaCl+H2O+CO2↑
1mol 22.4L
0.1mol V
则V（CO2）=
=2.24L，
答：生成的气体在标准状况下的体积为2.24L．
NaHCO3+HCl═NaCl+CO2↑+H2O
1 1
y y
Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O
1 2
x 2x
则：106x+84y=13.7g
2x+y=0.1L×2.0mol?L-1=0.20mol，
解得：x=0.05mol，y=0.1mol，
ω（Na2CO3）=
| 106g/mol×0.05mol |
| 13.7g |
故答案为：38.7%；
（2）该浓盐酸的物质的量浓度为：c（HCl）=
| 1000×1.18×36.6 |
| 36.5 |
溶液在稀释过程中溶质的物质的量不变，则需要浓盐酸的体积为：V[HCl（aq）]=
| 2.00mol/L×0.1L |
| 11.8mol/L |
故答案为：17mL；
（3）由于恰好完全反应需100mL 2.50mol?L-1的盐酸，故加75mL时，盐酸不足，碳酸钠先反应生成碳酸氢钠，然后碳酸氢钠与盐酸反应生成二氧化碳，
75mL 2.00mol?L-1的盐酸中含有氯化氢的物质的量为：2.00mol/L×0.075L=0.15mol，
Na2CO3 +HCl=NaHCO3+NaCl
1 1
0.05mol 0.05mol，
则与碳酸氢钠反应的HCl的物质的量为：0.15mol-0.05mol=0.1mol，
NaHCO3 +HCl=NaCl+H2O+CO2↑
1mol 22.4L
0.1mol V
则V（CO2）=
| 22.4L×0.1mol |
| 1mol |
答：生成的气体在标准状况下的体积为2.24L．
点评：本题考查了有关混合物的计算，题目难度中等，明确碳酸钠、碳酸氢钠与氯化氢反应的方程式是解题关键，注意掌握有关混合物的计算方法，能够根据溶液的密度、质量分数计算出溶质的物质的量浓度．
练习册系列答案
学练快车道口算心算速算天天练系列答案
相关题目
可逆反应N2（g）+3H2（g ）?2NH3（g），在500℃时，将2mol N2和2mol H2充入容积为10L的密闭容器中进行反应，达到平衡时，NH3不可能达到的浓度是（ ）
| A、0.08mol?L-1 |
| B、0.12 mol?L-1 |
| C、0.05 mol?L-1 |
| D、0.14mol?L-1 |
下列离子方程式中，表达正确的是（ ）
| A、等体积、等物质的量浓度的NaHCO3溶液和Ba（OH）2溶液混合时发生反应：HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O | ||||
| B、向AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3?H2O=AlO2-+4NH4++2H2O | ||||
C、用铜作电极电解硫酸溶液：2H2O
| ||||
| D、硫酸亚铁溶液和稀硫酸、过氧化氢混合：Fe2++2H2O2+4H+=Fe3++4H2O |
700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O发生反应：CO（g）+H2O（g）?CO2+H2（g），反应在t2时达到平衡，
下列说法不正确的是（ ）
| 反应时间/min | n（CO）/mol | n（H2O）/mol |
| 0 | 1.20 | 0.60 |
| t1 | 0.40 | |
| t2 | 0.80 |
| A、反应在t1min内的平均速率为v（H2）=（0.10/t1 ）mol?L-1?min-1 |
| B、保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.60 molCO和1.20 molH2O，到达平衡时，c（CO2）=0.90 mol?L-1 |
| C、保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20 mol H2O（g），与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率增大 |
| D、温度升至850℃，上述反应的平衡常数变为0.85，则该反应的正反应为放热反应 |
A、B、C、D四种短周期元素原子序数依次增大，A原子为半径最小的原子，C原子最外层电子数与A、B原子最外层电子数之和相等，D原子和B原子最外层电子数的和为C原子最外层电子数的2倍，D原子的最外层电子数为电子层数的3倍．下列说法正确的是（ ）
| A、原子半径大小顺序为：B＞C＞D＞A |
| B、四种元素都属于非金属元素，它们之间只能形成共价化合物 |
| C、B、C元素位于元素周期表中第二周期，D元素位于元素周期表中第三周期 |
| D、BA4、CA4+两种微粒都具有正四面体结构，B、C、D三种元素都有属于分子晶体、原子晶体的同素异形体 |
已知：反应aA（g）+bB（g）?cC（g）某温度下，在2L的密闭容器中投入一定量的A、B，两种气体的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示．对于反应2A（g）+B（g）?2C（g）△H＜0，下列图象正确的是（ ）
| A、①④ | B、②③ | C、①③ | D、②④ |