题目内容
常温下，pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，显 性，原因是 ．
考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算
专题：
分析：HCl是强电解质，在水溶液里完全电离，NH3．H2O是弱电解质，在水溶液里部分电离，常温下pH=2的盐酸与pH=12的氨水溶液，前者物质的量浓度小于后者，二者等体积混合，氨水有剩余，溶液呈碱性．
解答：
解：HCl是强电解质，在水溶液里完全电离，NH3．H2O是弱电解质，在水溶液里部分电离，所以常温下pH=2的盐酸与pH=12的氨水溶液，c（NH3．H2O）＞c（HCl），二者等体积混合，n（NH3．H2O）＞n（HCl），氨水有剩余，NH3．H2O电离程度大于铵根离子水解程度，导致溶液呈碱性，
故答案为：碱；氨水有剩余，NH3．H2O电离程度大于铵根离子水解程度，导致溶液呈碱性．
故答案为：碱；氨水有剩余，NH3．H2O电离程度大于铵根离子水解程度，导致溶液呈碱性．
点评：本题考查酸碱混合溶液定性判断，明确混合溶液中的溶质及其性质是解本题关键，知道一水合氨电离程度与铵根离子水解程度相对大小，题目难度不大．
练习册系列答案
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700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O发生反应：CO（g）+H2O（g）?CO2+H2（g），反应在t2时达到平衡，
下列说法不正确的是（ ）
| 反应时间/min | n（CO）/mol | n（H2O）/mol |
| 0 | 1.20 | 0.60 |
| t1 | 0.40 | |
| t2 | 0.80 |
| A、反应在t1min内的平均速率为v（H2）=（0.10/t1 ）mol?L-1?min-1 |
| B、保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.60 molCO和1.20 molH2O，到达平衡时，c（CO2）=0.90 mol?L-1 |
| C、保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20 mol H2O（g），与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率增大 |
| D、温度升至850℃，上述反应的平衡常数变为0.85，则该反应的正反应为放热反应 |
亚氯酸钠是一种高效氧化剂、漂白剂．已知饱和溶液在温度低于38℃时析出的晶体是NaClO2?3H2O，高于38℃时析出晶体是NaClO2，高于60℃时分解成NaClO3和NaCl．利用如图所示装置制备亚氯酸钠．短周期元素X、Y、Z、R、W五种元素原子序数依次增大，其中X与Z、Y与W分别为同族元素，原子半径X＜Y＜W＜R＜Z，W原子的最外层电子数比内层电子总数少4，Z、R的核外电子数之和与Y、W核外电子数之和相等．下列说法不正确的是（ ）
| A、工业上用电解法获得Z、R的单质 |
| B、Y、Z、R的简单离子具有相同的电子层结构 |
| C、由X与Y、X与W形成的化合物放在空气中都易变质 |
| D、由X、Y、Z形成的化合物能与X、Y、R形成的化合物发生复分解反应 |
已知NaH和H2O反应生成H2和NaOH，反应中1mol NaH（ ）
| A、失去1mol电子 |
| B、得到1mol电子 |
| C、失去2mol电子 |
| D、没有电子得失 |
对于反应2A（g）+B（g）?2C（g）△H＜0，下列图象正确的是（ ）
| A、①④ | B、②③ | C、①③ | D、②④ |
原子序数小于36的X、Y、Z、M、N、W六种元素，原子序数依次增大．已知X是迄今为止形成化合物最多的元素．Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为3：4．M元素的常见氧化物有两种，其中一种常温下为气体，且是主要的大气污染物．Z、M、N 同周期，M2-、N-、Z+离子半径逐渐减小．W是第Ⅷ族元素中原子序数最小的元素．据此回答：