实验室常用MnO2与浓盐酸反应制备Cl2．(1)制备实验开始时.先检查装置气密性.接下来的操作依次是ACB．A．往烧瓶中加入MnO2粉末B．加热C．往烧瓶中加入浓盐酸(2)制备反应会因盐酸浓度下降而停止．为测定反应残余液中盐酸的浓度.探究小组同学提出的下列实验方案:甲方案:与足量AgNO3溶液反应.称量生成的AgCl质量．乙方案:� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

17．

实验室常用MnO₂与浓盐酸反应制备Cl₂（反应装置如图所示）．
（1）制备实验开始时，先检查装置气密性，接下来的操作依次是ACB（填序号）．
A．往烧瓶中加入MnO₂粉末
B．加热
C．往烧瓶中加入浓盐酸
（2）制备反应会因盐酸浓度下降而停止．为测定反应残余液中盐酸的浓度，探究小组同学提出的下列实验方案：
甲方案：与足量AgNO₃溶液反应，称量生成的AgCl质量．
乙方案：采用酸碱中和滴定法测定．
丙方案：与已知量CaCO₃（过量）反应，称量剩余的CaCO₃质量．
丁方案：与足量Zn反应，测量生成的H₂体积．
继而进行下列判断和实验：
①判定甲方案不可行，理由是残余液中的MnCl₂也会与AgNO₃反应形成沉淀．
②进行乙方案实验：准确量取残余清液稀释一定的倍数后作为试样．
a．量取试样20.00mL，用0.1000mol•L^-1NaOH标准溶液滴定，消耗22.00mL，该次滴定测的试样中盐酸浓度为0.1100mol•L^-1；
b．平行滴定后获得实验结果．
③判断丙方案的实验结果偏小（填“偏大”、“偏小”或“准确”）．
[已知：Ksp（CaCO₃）=2.8×10^-9、Ksp（MnCO₃）=2.3×10^-11]
④进行丁方案实验：装置如右图所示（夹持器具已略去）．
（i）使Y形管中的残余清液与锌粒反应的正确操作是将锌粒转移到残留溶液中．
（ii）反应完毕，每间隔1分钟读取气体体积、气体体积逐渐减小，直至不变．气体体积逐次减小的原因
是气体未冷却到室温（排除仪器和实验操作的影响因素）．

分析（1）依据反应物及制取气体的操作步骤分析解答；
（2）①甲同学的方案：二氧化锰与浓盐酸反应生成氯化锰，也会与硝酸银反应，故反应不可行；
②依据滴定实验过程中的化学反应定量计算；
③与已知量CaCO₃（过量）反应，称量剩余的CaCO₃质量，由于部分碳酸钙与转化成碳酸锰沉淀，称量剩余的固体质量会偏大；
④依据锌粒与稀盐酸反应生成氢气进行分析解答；化学反应释放热量，气体体积具有热胀冷缩的特点．使Zn粒进入残余清液中让其发生反应．这样残余清液就可以充分反应，如果反过来，残余清液不可能全部转移到左边．若残余清液转移到左边则会残留在Y型管内壁，导致产生气体的量减少，使测定的盐酸浓度偏小；反应完毕时，相同时间内则气体体积减少，又排除了其它影响因素，只能从气体本身角度思考，联想到该反应是放热的，就可能想到气体未冷却了．

解答解析：（1）实验开始时先检查装置气密性，然后向烧瓶中加入MnO₂粉，再向烧瓶中加入浓盐酸，再加热，操作依次是ACB，
故答案为：ACB；
（2）①甲同学的方案：二氧化锰与浓盐酸反应生成氯化锰，也会与硝酸银反应，故不能用来测定残余液中盐酸的质量，反应不可行；
故答案为：残余液中的MnCl₂也会与AgNO₃反应形成沉淀；
②量取试样20.00mL，用0.1000mol•L^-1 NaOH标准溶液滴定，消耗22.00mL，该次滴定测得试样中盐酸浓度为，由C_HClV_HCl=C_NaOHV_NaOH可得出盐酸的浓度为0.1100mol/L；
故答案为：0.1100；
③根据Ksp（CaCO₃）=2.8×10^-9sp（MnCO₃）=2.3×10^-11知碳酸锰的Ksp比碳酸钙小，由于部分碳酸钙与转化成碳酸锰沉淀，称量剩余的固体质量会偏大，这样一来反应的固体减少，实验结果偏小，
故答案为：偏小；
④丁同学的方案：将锌转移到残留溶液中，反应完毕后，每间隔1分钟读取气体体积．气体体积逐渐减小，气体体积逐渐减小的原因是气体未冷却到室温，当温度冷却到室温后，气体体积不再改变；
故答案为：（i）锌粒；残留溶液；
（ii）气体未冷却到室温；

点评本题考查了实验室制备氯气的试剂添加顺序，中和滴定的实验操作和计算应用，题目综合性较强，掌握实验室制取氯气的实验步骤是解答的关键，难度中等．

练习册系列答案

成长记寒假总动员云南科技出版社系列答案

	A．	空气中结构式为O-C-O的分子含量过多会造成温室效应
	B．	结构示意图为的阴离子都不能破坏水的电离平衡
	C．	球棍模型为的分子可发生加成反应
	D．	电子式分别为Na⁺[]^2-Na⁺和的两种化合物均为常见的氧化剂

5．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大且互不同主族，W元素在自然界中存在两种气态单质，其中一种能吸收短波紫外线；W、X两元素的族序数之差为3；Y、Z不相邻，Y的最外层电子数是次外层电子数的一半．下列判断正确的是（　　）

	A．	简单离子的半径大小：Z＞X＞W
	B．	最高价氧化物对应水化物的酸性：Y＞Z
	C．	W分别与Y、Z形成的化合物均易溶于水
	D．	X的单质既能和酸反应，又能和碱反应

12．水是一种重要的自然资源，是人类不可缺少的物质，某饮用水厂用天然水制备纯净水（去离子水）的工艺流程如图所示．

（1）砂滤的作用是过滤除去水中悬浮物，A和B中放置的物质是阳离子交换树脂，阴离子交换树脂
（2）研究发现，ClO₂是一种性能优良的消毒剂，并可将废水中少量的S^2-、NO₂^-和CN^-等有毒的还原性离子氧化而除去，ClO₂将废水中剧毒的CN^-氧化成无毒气体的离子方程式为2ClO₂+2CN^-═2CO₂↑+N₂↑+2Cl^-
（3）硬度为1°的水，是指每升水含10mgCaO或与之相当的物质（如7.1mgMgO），若某天然水中c（Ca²⁺）=8×10^-4mol•L^-1，c（Mg²⁺）=5×10^-4mol•L^-1，则此水的硬度为7.3°．
（4）电渗析法淡化海水的原理如图所示．

已知：电极A接直流电源的正极，电极B接直流电源的负极．
①淡水从B室（填“A室”“B室”或“C室”）流出．
②海水不能直接通入C室中，理由是海水中含有较多的镁离子、钙离子，电解过程中会生成氢氧化镁、氢氧化钙沉淀，从而堵塞阳离子交换膜．
③某种海水样品，经分析可知含有大量的Na⁺、Cl^-，以及少量的K⁺、SO₄^2-，若用上述装置对海水进行淡化，当淡化工作完成后，A、B、C三室中所得溶液（或液体）的pH分别为pH_a、pH_b、pH_c，其中pH最小的是pH_a（填“pH_a”“pH_b”或“pH_c”）．
（5）海水淡化的同时还可以得到NaCl，某淡水工厂制得的NaCl中常含有纯碱杂质，用下述方法可以测定样品中NaCl的质量分数．

则样品中NaCl的质量分数为（1-$\frac{106n}{197m}$）×100%（用含m，n的代数式表示）．

2．设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的组合是（　　）
a  12g 金刚石中含有的碳碳键的数目为2N_A
b  1mol 明矾与水完全反应转化为氢氧化铝胶体后，其中胶体粒子的数目为N_A
c 1mol Na₂O₂与水反应转移的电子数为N_A
d  常温下，1mol•L^-1的NH₄NO₃溶液中含有氮原子的数目为2N_A
e  标准状况下，2.24L C₆H₁₄含原子总数大于2N_A
f  17g H₂O₂中含有的电子数为9N_A
g  将2mol SO₂与1mol O₂混合，发生反应转移的电子总数一定是4N_A
h  常温下，100mL 1mol•L^-1 AlCl₃溶液中阳离子总数大于0.1N_A．

	A．	释放能量
	B．	储存能量
	C．	反应物的总能量低于生成物的总能量
	D．	反应物的总能量高于生成物的总能量

6．建设“碧水蓝天”的生态城市，下列措施中不合理的是（　　）

	A．	将汽油标准由“国IV”提到“国V”，以降低汽车尾气污染
	B．	积极推广太阳能、风能等新能源的使用，减少化石燃料的使用
	C．	加强城市生活污水脱氮除磷处理，遏制水体富营养化
	D．	加高烟囱，减少烟尘对周围环境的影响

7．一定温度下，水溶液中H⁺和OH^-的浓度变化如图所示，下列说法不正确的是（　　）

	A．	该温度下，加入NaHSO₄可能引起由b向a的变化
	B．	该温度下，pH=2的盐酸与pH=12的氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液显中性
	C．	该温度下，加入Na₂CO₃溶液能引起b向c的变化
	D．	降低温度可能引起b向d的变化

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