Question

2．设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的组合是（　　）
a  12g 金刚石中含有的碳碳键的数目为2N_A
b  1mol 明矾与水完全反应转化为氢氧化铝胶体后，其中胶体粒子的数目为N_A
c 1mol Na₂O₂与水反应转移的电子数为N_A
d  常温下，1mol•L^-1的NH₄NO₃溶液中含有氮原子的数目为2N_A
e  标准状况下，2.24L C₆H₁₄含原子总数大于2N_A
f  17g H₂O₂中含有的电子数为9N_A
g  将2mol SO₂与1mol O₂混合，发生反应转移的电子总数一定是4N_A
h  常温下，100mL 1mol•L^-1 AlCl₃溶液中阳离子总数大于0.1N_A．

• A． a c f h
• B． a c e g
• C． a c e f h
• D． b d e h

Answer 1

分析 a．每个碳原子含有2个碳碳键；
b．氢氧化铝胶体粒子为氢氧化铝的聚集体；
c．Na₂O₂与水的反应为歧化反应，反应中O元素化合价由-1价变化为0价；
d．溶液体积未知；
e．气体摩尔体积使用对象为气体；
f．质量转化为物质的量，结合1个过氧化氢含有18个电子解答；
g．二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫为可逆反应，可逆反应不能进行到底；
h．铝离子部分水解，导致溶液中阳离子数目增多．

解答 解：a.12g 金刚石的物质的量为1mol，而1mol金刚石中含2mol碳碳键即2N_A个，故a正确；
b．一个氢氧化铝胶粒是多个氢氧化铝的聚集体，故形成的胶粒的个数小于N_A个，故b错误；
c．Na₂O₂与水的反应为歧化反应，1mol过氧化钠转移1mol电子即N_A个，故c正确；
d．NH₄NO₃溶液的体积不明确，故溶液中的氮原子的物质的量无法计算，故d错误；
e．标准状况下，C₆H₁₄为液态，故2.24LC₆H₁₄的物质的量大于0.1mol，则含有的原子的物质的量大于2mol即2N_A个，故e正确；
f.17gH₂O₂的物质的量为0.5mol，而1mol双氧水中含18mol电子，故0.5mol双氧水中含9mol电子即9N_A个，故f正确；
g．SO₂与 O₂的反应为可逆反应，不能进行彻底，故转移的电子数小于4N_A个，故g错误；
h．Al³⁺是弱碱阳离子，在溶液中会水解，导致阳离子的个数增多，故溶液中的阳离子的个数多于0.1NA个，故h正确；
故选C．

点评 本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，试题题量较大，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系是解题关键，题目难度不大．