Question

7．一定温度下，水溶液中H⁺和OH^-的浓度变化如图所示，下列说法不正确的是（　　）

• A． 该温度下，加入NaHSO₄可能引起由b向a的变化
• B． 该温度下，pH=2的盐酸与pH=12的氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液显中性
• C． 该温度下，加入Na₂CO₃溶液能引起b向c的变化
• D． 降低温度可能引起b向d的变化

Answer 1

分析 A．硫酸氢钠为强酸的酸式盐，电离出氢离子使溶液酸性增强，碱性减弱；
B．K_w=c（H⁺）×c（OH^-），该温度下，水的离子积常数为10^-12；
C．Na₂CO₃为强碱弱酸盐，水解呈碱性，溶液碱性增强；
D．温度改变水的离子积的改变．

解答 解：A．NaHSO₄是强酸强碱酸式盐，属强电解质，完全电离，电离方程式为：NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO₄^2-，电离出氢离子使溶液酸性增强，碱性减弱，可能引起由b向a的变化，故A正确；
B．pH=2的盐酸中氢离子浓度=10^-2mol/L，根据图示该温度下，K_w=c（H⁺）×c（OH^-）=10^-6×10^-6=10^-12，pH=12的氢氧化钠溶液c（OH^-）=$\frac{1{0}^{-12}}{10-12}$=1mol/L，等体积混合，碱过量，溶液呈碱性，故B错误；
C．碳酸钠多元弱酸的酸式盐，分步水解，水解的离子方程式：CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-，HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-，溶液碱性增强能引起b向c的变化，故C正确；
D．水的电离为吸热，降低温度，水的电离常数减小，b向d水溶液中H⁺和OH^-的浓度都减小，所以符合降低温度引起的变化，所以降低温度可能引起b向d的变化，故D正确；
故选B．

点评 本题考查了水的电离及水的离子积，题目难度中等，注意水的电离是吸热反应，溶液的酸碱性取决于氢离子和氢氧根离子浓度相对大小，试题充分考查了学生的分析、理解能力及灵活应用所学知识的能力．