题目内容
14．A、B、C三支试管中分别盛有Cl-、Br-、I-的溶液．向试管A中加入淀粉溶液和新制氯水，溶液变成棕黄色；再将此溶液倒入试管C中，无明显现象．A、B、C三支试管中所含有的离子依次是（ ）| A． | I-、Br-、Cl- | B． | Br-、Cl-、I- | C． | Cl-、I-、Br- | D． | Br-、I-、Cl- |
分析 氯水中的氯气具有氧化性，能将Br-、I-离子氧化为其单质，溴单质水溶液颜色为棕黄色，碘的水溶液为紫色，再将此溶液倒入试管C中，无明显现象，说明不反应，以此解答该题．
解答 解：已知氧化性Cl2＞Br2＞I2，向A中加淀粉溶液和新制的Cl2水变为橙色，发生的反应为：2Br-+Cl2═Br2+2Cl-，说明A中含有Br-，再将此溶液（含有溴单质）倒入C试管中，无变化，证明C中一定不含I-，则C中含有Cl-，所以B中含有I-，则A、B、C三支试管中所盛有的离子依次是Br-、I-、Cl-．
故选D．
点评 本题考查卤素元素的性质，为高频考点，侧重于学生的分析、实验能力的考查，题目难度不大，本题注意把握卤素单质的氧化性强弱，为解答该题的关键，根据反应现象可判断．
练习册系列答案
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4．下列说法正确的是（ ）
| A． | 前四周期中最外层电子数大于或等于3的元素一定是主族元素 | |
| B． | 冰中水分子空隙大于4℃液态水、近沸点水蒸汽中存在（H2O）n与形成配位键有关 | |
| C． | 化合物中某元素为+1价，则表明失去了1个电子且带1个单位正电荷 | |
| D． | 在化学反应中，原子首先失去的电子能量最低 |
5．一定条件下，乙烷发生分解反应：C2H6?C2H4+H2．一段时间后，各物质的浓度保持不变，这说明（ ）
| A． | 反应完全停止 | B． | 反应达到平衡状态 | ||
| C． | 反应物消耗完全 | D． | 正反应速率大于逆反应速率 |
（1）下列说法中，不正确的是DEHIJ
6．下列叙述不正确的是（ ）
| A． | 甲烷和苯都能发生取代反应 | |
| B． | 甲烷和乙烯通常都是气体，可用溴水进行鉴别 | |
| C． | 甲烷和苯都无还原性，乙烯有还原性 | |
| D． | 乙烯和苯都能与氢气发生加成反应，反应产物都属于烃 |
16．锂电池是近年发展起来的一种新型绿色电池，在通讯、医疗上具有广泛的应用，其总反应式为：8Li+3SOCl2═6LiCl+Li2SO3+2S，下列说法正确的是（ ）
| A． | 电池的负极材料可选用多空隙的石墨 | |
| B． | 电池的正极反应为：3SOCl2+8e-═SO${\;}_{3}^{2-}$+2S+6Cl- | |
| C． | 电池的电解质溶液可选用稀盐酸 | |
| D． | 上述反应中，每转移4mol电子，生成氧化产物32g |
实验室常用MnO2与浓盐酸反应制备Cl2（反应装置如图所示）．