题目内容

4．在三个体积为1L、温度保持不变的容器中，分别发生反应3A（g）+B（g）?3C（g），5min后各容器反应达平衡状态，其中甲容器中A的物质的量为2.4mol，下列说法正确的是（　　）
反应前各物质的物质的量/mol
ABC
甲620
乙006
丙626
A．带大平衡时，丙中A的溶度是甲中的2倍
B．若反应开始时向容器中加入A为2mol，B为0.5mol，C为3mol，则反应v（正）＞v（逆）
C．到达平衡时，甲中A的转化率等于乙中C的转化率
D．若保持恒温恒压，达到平衡后再向乙容器中再充入2molC，C的百分含量不变

分析 依据化学平衡的建立和三段式列式计算，
甲容器中      3A（g）+B（g）?3C（g）
起始量（mol）  6      2        0
变化量（mol） 3.6   1.2      3.6
平衡量（mol） 2.4   0.8      3.6
乙容器中和甲容器达到相同平衡状态
             3A（g）+B（g）?3C（g）
起始量（mol） 0      0       6
变化量（mol） 2.4    0.8     2.4
平衡量（mol） 2.4    0.8     3.6
恒容容器中丙中达到的平衡
                3A（g）+B（g）?3C（g）
                6      2        6
起始量（mol）    12     4       0
相当于甲容器的2倍，但反应前后体积减小，压强增大平衡正向进行．

解答 解：依据化学平衡的建立和三段式列式计算，
甲容器中      3A（g）+B（g）?3C（g）
起始量（mol）  6      2        0
变化量（mol） 3.6   1.2      3.6
平衡量（mol） 2.4   0.8      3.6
乙容器中和甲容器达到相同平衡状态
             3A（g）+B（g）?3C（g）
起始量（mol） 0      0       6
变化量（mol） 2.4    0.8     2.4
平衡量（mol） 2.4    0.8     3.6
恒容容器中丙中达到的平衡
                3A（g）+B（g）?3C（g）
                6      2        6
起始量（mol）    12     4       0
相当于甲容器的2倍，但反应前后体积减小，压强增大平衡正向进行，
A、丙容器中的起始量当于甲容器的2倍，但反应前后体积减小，压强增大平衡正向进行，则丙中A的浓度比甲容器中的2倍小，故A错误；
B、以甲为例，平衡常数K=$\frac{3．{6}^{3}}{2．{4}^{3}×0.8}$=4.2，加入A为2mol，B为0.5mol，C为3mol，浓度商QC=$\frac{{3}^{3}}{{2}^{3}×0.5}$=6.75＞K，故逆向移动，v（正）＜v（逆），故B错误；
C、甲容器和乙容器达到相同的平衡状态，即为等效平衡，平衡时甲中A的转化率+乙中C的转化率=1，两者不等，故C错误；
D、保持恒温恒压，达到平衡后再向乙容器中再充入2molC，加入的量成正比例关系，该条件下两种充入量达到等效平衡，平衡时各组分百分含量相等，故D正确；
故选D．

点评 本题考查了化学平衡的三段式计算应用，等效平衡的分析判断是解题关键，题目难度中等．

练习册系列答案
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14．某粒子用${\;}_Z^A{X^{n-}}$表示，下列关于该粒子的叙述错误的是（　　）
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15．工业上制取硝酸铵的流程图如图1所示．

请回答下列问题：
（1）在合成氨的生产中，A设备的名称为合成塔，N2与H2合成NH3所用的催化剂是铁触媒．2007年化学家格哈德•埃特尔研究证实了氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨的反应过程，示意图如图2．、、分别表示H2、N2、NH3．图⑤表示生成的NH3离开催化剂表面，图②和③含义分别是N2、H2被吸附在催化剂表面、在催化剂表面，N2、H2中化学键断裂．
（2）合成氨时，假设100L氮气与氢气（体积比为1：3）的混合气体充分反应后，体积变为90L，则氮气的转化率为20%．
（3）在上述工业生产中，B装置的名称为氧化炉，B中发生反应的化学方程式为4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O．
（4）已知1m3硝酸工业的尾气中含3160mgNOx，其中n（NO）：n（NO2）=9：1．如果在通入空气的情况下，用NaOH溶液完全吸收NOx生成NaNO3，则发生反应的化学方程式为10NaOH+7O2+9NO+NO2═10NaNO3+5H2O，至少需要25%的NaOH溶液（密度1.28g/cm3）12.5mL（结构保留三位有效数字）．
（5）已知以上硝酸工业的尾气NOx还可以用氨氧混合气进行处理，写出以上尾气NOx与氨气反应的化学方程式22NH3+27NO+3NO2═26N2+33H2O．
12．常温下，向20mlH2A溶液中滴加相同物质的量浓度NaOH溶液，有关微粒物质的量变化如图所示（其中Ⅰ代表H2A，Ⅱ代表HA-，Ⅲ代表A2-），下列说法正确的是（　　）
A．H2A在水中电离方程式为：H2A?2H++A2-
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C．V（NaOH）=30mL时，溶液中有以下关系：c（A2-）+c（H2A）+c（HA-）=c（Na+）
D．V（NaOH）=40mL时，溶液中有以下关系：c（H+）+c（HA-）+c（H2A）=c（OH-）
19．如表为元素周期表的一部分．
碳氮Y 
X 硫Z
回答下列问题：
（1）Z元素在周期表中的位置为第三周期VⅡA族．
（2）表中元素原子半径最大的是（写元素符号）Si．
（3）下列事实能说明Y元素的非金属性比S元素的非金属性强的是ac．
a．Y单质与H2S溶液反应，溶液变浑浊
b．在氧化还原反应中，1molY单质比1molS得电子多
c．Y和S两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高
（4）X与Z两元素的单质反应生成1mol X的最高价化合物，恢复至室温，放热687kJ．已知该化合物的熔、沸点分别为-69℃和58℃．写出该反应的热化学方程式：Si（s）+2Cl2（g）=SiCl4（l）△H=-687kJ/mol．
（5）碳与镁生成的1mol化合物Q与水反应生成2mol Mg（OH）2和1mol烃，该烃分子中碳氢质量比为9：1，烃的电子式为．Q与水反应的化学方程式为Mg2C3+4H2O=2Mg（OH）2+C3H4↑．
（6）铜与一定浓度的硝酸和硫酸的混合酸反应，生成的盐只有硫酸铜，同时生成的两种气体均由上表中两种元素组成，气体的相对分子质量都小于50，为防止污染，将产生的气体完全转化为最高价含氧酸盐，消耗1L 2.2mol•L-1 NaOH溶液和1mol O2，则两种气体的分子式及物质的量分别为NO 0.9mol，NO2 1.3mol，生成硫酸铜物质的量为2mol．
9．对于可逆反应：mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（g）（m、n、p、q均为化学计量数），根据图示曲线回答：
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（2）m+n＞p+q（填“＞”“＜”或“=”）．
（3）若将纵坐标A的转化率换成A在平衡混合物中的质量分数，则逆反应是吸热（填“吸热”或“放热”）反应，m+n＜p+q（填“＞”“＜”或“=”）
16．滴定分析中，测定结果的相对误差一般在    左右．（　　）
A．2×10-3B．2×10-2C．2×10-1D．2×10-4
13．已知某种蛋白质的含氮量为15%，某成年人甲仅从食物中摄取该蛋白质，经体内新陈代谢后，氮元素又完全变成尿素[CO（NH2）2]排出体外，测得甲每天排出的尿素为25g，则甲每天至少需从食物里摄取该蛋白质的质量为（　　）
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下列说法正确的是（　　）
A．无色气体可能是NO和CO2的混合物
B．原溶液可能存在Fe3+
C．溶液X中所含离子种类共有4种
D．另取l00mL原溶液X，加入足量的NaOH溶液，充分反应后过滤，洗涤，灼烧至恒重，理论上得到的固体质量为2.4g

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