题目内容

13．已知某种蛋白质的含氮量为15%，某成年人甲仅从食物中摄取该蛋白质，经体内新陈代谢后，氮元素又完全变成尿素[CO（NH2）2]排出体外，测得甲每天排出的尿素为25g，则甲每天至少需从食物里摄取该蛋白质的质量为（　　）
A．106gB．90.7gC．77.8gD．66.9g

分析 尿素中N元素含量=$\frac{2×14}{12+16+16×2}$=$\frac{7}{15}$，25g尿素中N元素质量=25g×$\frac{7}{15}$=$\frac{35}{3}$g，某种蛋白质的含氮量为15%，根据蛋白质含氮量计算摄取的蛋白质质量．

解答 解：尿素中N元素含量=$\frac{2×14}{12+16+16×2}$=$\frac{7}{15}$，25g尿素中N元素质量=25g×$\frac{7}{15}$=$\frac{35}{3}$g，某种蛋白质的含氮量为15%，则甲每天至少需从食物里摄取该蛋白质的质量=$\frac{\frac{35}{3}g}{15%}$=77.8g，故选C．

点评 本题考查元素质量分数的有关计算，为高频考点，侧重考查学生分析计算能力，明确各个物理量之间的关系式是解本题关键，题目难度不大．

练习册系列答案
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3．X、Y、Z、M、N为短周期的五种主族元素，其中X、Z同主族，Y、Z同周期，M与X、Y既不同族，也不同周期．X原子最外层电子数是核外电子层数的三倍，Y的最高化合价与其最低化合价的代数和等于6．N是短周期主族元素中原子半径最大的非金属元素．
（1）请写出下列元素的元素符号：XO，MH，NSi．
（2）请写出下列反应的离子方程式：单质Y与Ca（OH）2溶液反应：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
（3）Z的最高价氧化物的水化物的化学式H2SO4．
4．在三个体积为1L、温度保持不变的容器中，分别发生反应3A（g）+B（g）?3C（g），5min后各容器反应达平衡状态，其中甲容器中A的物质的量为2.4mol，下列说法正确的是（　　）
反应前各物质的物质的量/mol
ABC
甲620
乙006
丙626
A．带大平衡时，丙中A的溶度是甲中的2倍
B．若反应开始时向容器中加入A为2mol，B为0.5mol，C为3mol，则反应v（正）＞v（逆）
C．到达平衡时，甲中A的转化率等于乙中C的转化率
D．若保持恒温恒压，达到平衡后再向乙容器中再充入2molC，C的百分含量不变
1．前列腺素F2α（PGF2α）的结构简式如图，下列有关PGF2α说法正确的是（　　）
A．PGF2α的分子式为C20H32O5
B．1mol PGF2α能与3molH2发生加成反应
C．PGF2α不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D．PGF2a在浓硫酸的作用下能发生酯化反应
8．下列有机物中，能发生消去反应、酯化反应的是（　　）
A．B．CH3CH2CH2CH2Cl
C．D．
1．某混合物A，含有KAl（SO4）2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下列物质之间的变化：

据此回答下列问题：
（1）Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是过滤．
（2）写出下列B、C、E所含物质的化学式
固体BAl2O3；沉淀CAl2O3和Fe2O3；溶液EK2SO4、（NH4）2SO4和NH3•H2O．
（3）写出①、②、③三个反应的离子方程式，不是离子反应的写出其化学方程式．
①Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O；②Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+；③AlO2-+H++H2O=Al（OH）3↓．
8．油脂的不饱和度可通过油脂与碘的加成反应来测定，我们通常称为油脂的碘值，碘值越大，油脂的不饱和度越大．碘值是指100g油脂中所能吸收碘的克数．现称取xg某油脂，加入含y mol I2的溶液（韦氏液，碘值测定时使用的特殊试剂，含CH3COOH），充分振荡；过量的I2用c mol•L-1Na2S2O3溶液滴定（淀粉作指示剂），用去V mL Na2S2O3溶液．
    2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI
（1）滴定终点时颜色的变化是溶液的蓝色褪去且半分钟不改变
（2）该油脂的碘值为$\frac{25400y-12.7cV}{xg}$（用相关字母表示）
（3）韦氏液中CH3COOH也会消耗Na2S2O3，所以还要做相关实验进行校正，否则会引起测得的碘值偏低（填“高”或“低”）
5．随原子序数递增，八种短周期元素（用字母x等表示），原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图1所示：
根据判断出的元素回答问题：
（1）e在周期表中的位置是第三周期ⅠA族．
（2）d、e、h的简单离子半径由大到小顺序：O2-＞Na+＞Al3+；．
（3）有关y、z、d三种元素的说法正确的是②③（填序号）．
①最高正价：d＞z＞y；②气态氢化物的稳定性：d＞z＞y
  ③非金属性：d＞z＞y；④单质活泼性：y＞z＞d
（4）根据g和h两种元素填空：
①最高正价氧化物对应的酸的酸性由强到弱的顺序是HClO4＞H2SO4．
②g2h2分子中原子都满足8电子结构，试写出其电子式．
（5）根据x、e、f三种元素填空：
3mol的ex与2mol f在水溶液中反应生成标准状况下气体的体积134.4L．向此反应后的溶液中加盐酸至过量，试在图2坐标系画出生成沉淀的物质的量与加入盐酸的物质的量的关系曲线．
（6）根据f元素填空：
①工业上冶炼f单质时，写出阳极反应方程式2O2--4e-=O2↑；．
②以f单质为阳极电解exyd3溶液，写出阳极反应方程式Al-3e-+3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑．．
6．碱式碳酸铜[2CuCO3•Cu（OH）2]可用于制造烟火等．在较低温度下，将Cu（NO3）2饱和溶液倒入一定浓度的Na2CO3溶液中，即有碱式碳酸铜生成．
（1）Cu2+基态核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d9．
（2）Cu2+在溶液中实际上是以水合离子[Cu（H2O）4]2+的形式存在的．1mol[Cu（H2O）4]2+中含有σ键的数目为12NA．
（3）CO32-中C原子轨道杂化类型为sp2；与CO2互为等电子体的一种阴离子为SCN-（填化学式）．
（4）NO3-的空间构型为平面三角形（用文字描述）．
（5）Cu的一种氯化物晶体的晶胞结构如图所示，该氯化物的化学式是CuCl．

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