Question

9．对于可逆反应：mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（g）（m、n、p、q均为化学计量数），根据图示曲线回答：
（1）正反应是吸热（填“吸热”或“放热”）反应．
（2）m+n＞p+q（填“＞”“＜”或“=”）．
（3）若将纵坐标A的转化率换成A在平衡混合物中的质量分数，则逆反应是吸热（填“吸热”或“放热”）反应，m+n＜p+q（填“＞”“＜”或“=”）

Answer 1

分析 （1）画一条等压辅助线，可看出温度越高，纵坐标A的转化率越大，故平衡正向移动，则正向为吸热反应；
（2）当温度相同时，从左往右压强增大，纵坐标A的转化率增大，则正向为气体体积缩小的反应；
（3）若将纵坐标A的转化率换成A在平衡混合物中的质量分数，因A的转化率越大则A在平衡混合物中的质量分数越小，则结果应相反，据此分析．

解答 解：（1）画一条等压辅助线，可看出温度越高，纵坐标A的转化率越大，故平衡正向移动，则正向为吸热反应，
故答案为：吸热；
（2）当温度相同时，从左往右压强增大，纵坐标A的转化率增大，则正向为气体体积缩小的反应，
故答案为：＞；
（3）若将纵坐标A的转化率换成A在平衡混合物中的质量分数，因A的转化率越大则A在平衡混合物中的质量分数越小，则结果应相反，根据（1）（2）分析，则正反应是放热反应，逆反应是吸热反应，正向为气体体积增大的反应，即m+n＜p+q，
故答案为：吸热；＜．

点评 本题主要考查了化学平衡移动原理结合图象分析，可采用“定一议二”方法分析，题目难度不大．