题目内容
仅依据下表给出的物理量X和Y，其中不能求出物质的量的是
A | B | C | D | |
X | 物质中的粒子数 | 标准状况下的 气体摩尔体积 | 固体的体积 | 溶液中溶质的 物质的量浓度 |
Y | 阿伏加德罗常数 | 标准状况下 气体的体积 | 固体的密度 | 溶液体积 |
的
练习册系列答案
天天向上一本好卷系列答案
小学生10分钟应用题系列答案
相关题目
在HCl、MgCl2和AlCl3的混合溶液中，滴加NaOH溶液至过量，如图
MgBr2
1．“嫦娥一号”的四大科学目标之一是探测下列14种元素在月球上的含量和分布：He、Th（钍）、U（铀）、O、Si、Mg、Al、Ca、Fe、Ti（钛）、Na、Mn、Cr（铬）、Gd（钆），其中属于主族元素的有（ ）
| A． | 4种 | B． | 5种 | C． | 6种 | D． | 7种 |
8．运用元素周期律分析下列推断，其中错误的是（ ）
| A． | 铍的最高价氧化物的水化物可能具有两性 | |
| B． | 砹单质是有色固体，砹化氢很不稳定，砹化银是有色难溶于水且感光性很强的固体 | |
| C． | 硫酸锶难溶于水，但易溶于盐酸 | |
| D． | 砷的最高价氧化物的水化物是一种强酸 |
17．信息时代给人们的生活带来了极大的便利，但同时也产生了大量的电子垃圾．某化学兴趣小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到了主要含Cu、Al及少量Fe、Au等金属的混合物，并设计了如下制备硫酸铜晶体和硫酸铝晶体的路线：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见表：
（1）过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒．
（2）Cu可溶于稀硫酸与H2O2的混合溶液，其离子方程式是Cu+H2O2+2H+═Cu2++2H2O
（3）滤渣a的主要成分是Au．
（4）步骤③中X的取值范围是5.2≤X＜5.4．
（5）为了测定硫酸铜晶体的纯度，该组甲同学准确称取4.0g样品溶于水配成100mL溶液，取10mL溶液于带塞锥形瓶中，加适量水稀释，调节溶液pH=3～4，加入过量的KI和淀粉指示剂，用0.1000mol•L-1Na2S2O3标准溶液滴定至终点．共消耗14.00mLNa2S2O3标准溶液．上述过程中反应的离子方程式如下：
2Cu2++4I-=2CuI（白色）↓+I2
2S2O32-+I2=2I-+S4O62-
①样品中硫酸铜晶体的质量分数为87.5%．
②该组乙同学提出通过直接测定样品中SO42-的量也可求得硫酸铜晶体的纯度，老师审核后予以否决，其原因是样品中含有Na2SO4等杂质．
（6）请你设计一个由滤渣c得到Al2（SO4）3•18H2O的实验方案将滤渣c加入稀硫酸溶解，然后蒸发、浓缩、冷却、结晶、过滤得到Al2（SO4）2•18H2O晶体．
| 沉淀物 | Fe（OH）3 | Al（OH）3 | Cu（OH）2 |
| 开始沉淀 | 1.1 | 4.0 | 5.4 |
| 完全沉淀 | 3.2 | 5.2 | 6.7 |
（2）Cu可溶于稀硫酸与H2O2的混合溶液，其离子方程式是Cu+H2O2+2H+═Cu2++2H2O
（3）滤渣a的主要成分是Au．
（4）步骤③中X的取值范围是5.2≤X＜5.4．
（5）为了测定硫酸铜晶体的纯度，该组甲同学准确称取4.0g样品溶于水配成100mL溶液，取10mL溶液于带塞锥形瓶中，加适量水稀释，调节溶液pH=3～4，加入过量的KI和淀粉指示剂，用0.1000mol•L-1Na2S2O3标准溶液滴定至终点．共消耗14.00mLNa2S2O3标准溶液．上述过程中反应的离子方程式如下：
2Cu2++4I-=2CuI（白色）↓+I2
2S2O32-+I2=2I-+S4O62-
①样品中硫酸铜晶体的质量分数为87.5%．
②该组乙同学提出通过直接测定样品中SO42-的量也可求得硫酸铜晶体的纯度，老师审核后予以否决，其原因是样品中含有Na2SO4等杂质．
（6）请你设计一个由滤渣c得到Al2（SO4）3•18H2O的实验方案将滤渣c加入稀硫酸溶解，然后蒸发、浓缩、冷却、结晶、过滤得到Al2（SO4）2•18H2O晶体．
3．已知：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）+Q（Q＞0），往密闭容器中加入2molSO2、1milO2，下列说法正确的是（ ）
| A． | 充分反应后放出热量为Q | |
| B． | 增大压强，平衡右移，Q值变大 | |
| C． | 若生成1molSO3（s），放出热量大于$\frac{Q}{2}$ | |
| D． | 使用催化剂，改变反应途径，Q值也随之改变 |
一定温度下，甲酸加水稀释过程中溶液的导电能力如图所示曲线，请回答：