Question

19．一定温度下，甲酸加水稀释过程中溶液的导电能力如图所示曲线，请回答：
（1）“O”点为什么不导电甲酸没有电离．
（2）a，b，c三点的pH值由小到大的顺序是bac．
（3）a，b，c三点的甲酸的电离程度（a）最大的一点是c．
（4）若使C点溶液中的c（HCOO^-）提高，应可以采取下列措施中的ACEF（填标号）．
A、加热    B、加很稀的NaOH溶液  C、加NaOH固体
D、加水    E、加固体HCOONa       F、加入Zn粒．

Answer 1

分析 （1）溶液的导电性与离子浓度有关，离子浓度越大，导电性越强；
（2）导电能力越强，离子浓度越大，氢离子浓度越大；
（3）溶液越稀，越促进甲酸电离，酸的电离程度越大；
（4）要使甲酸根离子浓度增大，可以采用加热、加入含有甲酸根离子的物质、加入和氢离子反应的物质

解答 解：（1）溶液的导电性与离子浓度有关，离子浓度越大，导电性越强，甲酸中没有发生电离，所以甲酸不导电，
故答案为：甲酸没有电离；
（2）导电能力越强，离子浓度越大，氢离子浓度越大，pH越小，所以a、b、c三点的pH由小到大的顺序是bac，
故答案为：bac；
（3）溶液越稀，越促进甲酸电离，则溶液中酸的电离程度越大，所以甲酸的电离度最大的一点是c，
故答案为：c；
（4）要使甲酸根离子浓度增大，可以采用加热、加入含有甲酸根离子的物质、加入和氢离子反应的物质，
A．加热促进甲酸电离，则溶液中醋酸根离子浓度增大，故正确；
B．加很稀的NaOH溶液，和氢离子反应，促进醋酸电离，若氢氧化钠对甲酸根离子的影响小于溶液体积的影响，则甲酸根离子浓度会减小，故错误；
C．加NaOH固体，氢氧化钠和氢离子反应促进甲酸电离，所以甲酸根离子浓度增大，故正确；
D．加水稀释能促进醋酸电离，但醋酸根离子浓度减小，故错误；
E．加固体HCOONa，甲酸根离子的浓度增大，故正确；
F、加入Zn粒，消耗氢离子，促进甲酸的电离，甲酸根离子浓度增大，故正确；
故答案为：ACEF．

点评 本题考查电解质的电离，题目难度中等，易错选项是D，加水稀释甲酸，能促进甲酸电离，但溶液中甲酸根离子增大的量小于水体积增大的量，所以甲酸根离子浓度减小，为易错点．