Question

4．有一组物质：①NaOH、②HCl、③MgBr₂、④CO₂、⑤白磷（P₄）、⑥Na₂O₂、⑦H₂O₂、⑧N₂、⑨NH₄Cl、⑩CS₂
（1）请用序号填空：离子化合物有①③⑥⑨共价化合物有②④⑦⑩
（2）用电子式表示HCl和MgBr₂的形成过程HClMgBr₂
（3）CS₂的结构式：S=C=S．用极性键、非极性键、离子键填写：MgBr₂含离子键键．NaOH含离子键和极性键键，Na₂O₂含离子键和非极性键键．

Answer 1

分析 （1）含有离子键的化合物属于离子化合物，只含有共价键的化合物属于共价化合物；
（2）HCl是共价化合物，分子中氢原子与氯原子之间形成1对共用电子对，用电子式表示其形成过程时，左边是原子的电子式，右边为HCl分子的电子式，中间用箭头连接；溴化镁是离子化合物，由钠离子与镁离子构成，用电子式表示其形成过程时，左边是原子的电子式，右边为溴化镁的电子式，中间用箭头连接；
（3）CS₂是共价化合物，由极性键结合；溴化镁是离子化合物，由离子键结合；NaOH属于离子化合物，氢氧根离子中含有极性键；Na₂O₂属于离子化合物，过氧根离子中含有非极性键．

解答 解：（1）NaOH、MgBr₂、Na₂O₂、NH₄Cl均含有离子键，属于离子化合物；HCl、CO₂、H₂O₂、CS₂只含有共价键，属于共价化合物，P₄、N₂不属于化合物，
故答案为：：①③⑥⑨；②④⑦⑩；
（2）HCl属于共价化合物，氢原子最外层电子与Cl最外层电子形成一对共用电子对，其形成过程可写为：，
溴化镁是离子化合物，由钠离子与镁离子构成，用电子式表示的形成过程为，
故答案为：；
；
（3）二硫化碳的结构式为S=C=S；溴化镁是离子化合物，由离子键结合；NaOH属于离子化合物，氢氧根离子中含有极性键；Na₂O₂属于离子化合物，含有离子键，过氧根离子中含有非极性键，
故答案为：S=C=S；离子键；离子键和极性键；离子键和非极性键．

点评 本题考查化学键、离子化合物和共价化合物的区分、用电子式的形成过程，题目难度不大，注意相关基础知识的积累．