Question

20．A、B、D、E、G是原子序数依次增大的五种短周期元素．A与E同主族，B与G同主族，A、B和E的原子最外层电子数之和为19，B 与G 的单质都能与H₂反应生成“HX”（X代表B或G）型氢化物，D为同周期主族元素中原子半径最大的元素．
（1）B在元素周期表中的位置是第2周期第VIIA族．
（2）D的两种常见氧化物中均含有离子键（填“离子键”或“共价键”）
（3）E的最高价氧化物对应水化物的浓溶液和木炭共热，反应的化学方程式为2H₂SO₄（浓）+C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O．
（4）常温下，D的最高价氧化物对应水化物的溶液与G的单质反应，反应的离子方程式为Cl₂+2OH^-═ClO^-+Cl^-+H₂O．
（5）共价键的极性随共用电子对偏移程度的增大而增强，A和E所形成氢化物中，共价键极性强的为H₂O（用化学式表示）．

Answer 1

分析 B与G同主族，B 与G 的单质都能与H₂反应生成“HX”（X代表B或G）型氢化物，则B为F元素，G为Cl元素，D为同周期主族元素中原子半径最大的元素，且原子序数大于F，小于Cl，应为Na元素，A与E同主族，A、B和E的原子最外层电子数之和为19，可知A与E的最外层电子数都为6，则A为O元素，E为S元素，结合对应单质、化合物的性质以及元素周期率知识的解答该题．

解答 解：B与G同主族，B 与G 的单质都能与H₂反应生成“HX”（X代表B或G）型氢化物，则B为F元素，G为Cl元素，D为同周期主族元素中原子半径最大的元素，且原子序数大于F，小于Cl，应为Na元素，A与E同主族，A、B和E的原子最外层电子数之和为19，可知A与E的最外层电子数都为6，则A为O元素，E为S元素，
（1）B为F元素，位于周期表第2周期 第VIIA族，故答案为：第2周期 第VIIA族；
（2）D为Na元素，为活泼金属，对应的氧化物为离子化合物，含有离子键，故答案为：离子键；
（3）E的最高价氧化物对应水化物的浓溶液为浓硫酸，具有强氧化性，和木炭共热，反应的化学方程式为2H₂SO₄（浓）+C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O，
故答案为：2H₂SO₄（浓）+C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O；
（4）氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠和次氯酸钠，反应的离子方程式为Cl₂+2OH^-═ClO^-+Cl^-+H₂O，
故答案为：Cl₂+2OH^-═ClO^-+Cl^-+H₂O； 
（5）A和E所形成氢化物分别为水和硫化氢，O的非金属性较强，分子极性较强，故答案为：H₂O．

点评 本题考查了位置、结构与性质关系的综合应用，题目难度中等，推断元素为解答关键，注意熟练掌握原子结构与元素周期律、元素周期表的关系，试题培养了学生的灵活应用能力．