题目内容

2．乙烯是一种重要的基本化工原料．结合如图1合成路线，回答下列问题．

（1）乙烯的结构简式是CH2=CH2，A（乙醇）所含官能团的名称是羟基．
（2）制备F（CH3-CH2Cl）有以下两种方案：
方案一  乙烷和氯气的取代反应；方案二  乙烯和氯化氢的加成反应．方案二优于方案一的原因是：原料利用率高，无副反应发生．
（3）以乙烯为原料合成有机高分子化合物D（聚乙烯）的化学方程式为：．
（4）以乙烯为原料可以合成一种有香味的物质E，实验室可通过如图2所示装置来实现，请写出以下变化的化学方程式：
已知：B转化为C的化学方程式为：2CH3CHO+O2$→_{△}^{催化剂}$2CH3COOH
①A→B的化学方程：2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O．
②A+C→E的化学方程式：CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{浓硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O．
（5）装置中导管末端不能插入饱和碳酸钠溶液中，是为了防止碳酸钠溶液倒吸．
（6）试管中饱和碳酸钠溶液的作用为：中和挥发的乙酸，利于乙酸乙酯分层析出
（7）饱和碳酸钠溶液的试管中可看到的实验现象为：碳酸钠溶液上面出现一层无色油状有香味的液体．

分析 乙烯转化得到A，A能连续发生氧化反应生成C，A属于醇，C属于羧酸，故乙烯与水发生加成反应生成A为乙醇，A发生氧化反应生成B为乙醛，乙醛进一步发生氧化反应生成C为乙酸，乙酸与乙醇发生酯化反应生成E为乙酸乙酯，（2）中F的制备方案可知，F为氯乙烷，（3）中D为高分子化合物，可用来制造食品包装袋，则乙烯发生加聚反应生成D为聚乙烯，以此解答该题．

解答 解：乙烯转化得到A，A能连续发生氧化反应生成C，A属于醇，C属于羧酸，故乙烯与水发生加成反应生成A为乙醇，A发生氧化反应生成B为乙醛，乙醛进一步发生氧化反应生成C为乙酸，乙酸与乙醇发生酯化反应生成E为乙酸乙酯，（2）中F的制备方案可知，F为氯乙烷，（3）中D为高分子化合物，可用来制造食品包装袋，则乙烯发生加聚反应生成D为聚乙烯，
（1）乙烯的结构简式为CH2=CH2，乙醇含有的官能团为羟基，故答案为：CH2=CH2；羟基；
（2）制备氯乙烷，方案一：乙烷和氯气的取代反应，难以控制发生一氯取代，副反应多，原料利用率低，方案二：乙烯和氯化氢的加成反应只生成氯乙烷，原料利用率高，无副反应发生，
故答案为：原料利用率高，无副反应发生；
（3）乙烯发生加聚反应生成聚乙烯，反应方程式为，故答案为：；
（4））①A→B是乙醇发生催化氧化生成氧气，化学方程式是：2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O；
②A+C→E是乙醇与乙酸反应生成乙酸乙酯，化学方程式是：CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{浓硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O，
故答案为：2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O；CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{浓硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O；
（5）生成的乙酸乙酯中混有乙酸、乙醇，易溶于水，不能将导管插入到液面以下，防止碳酸钠溶液倒吸，故答案为：防止碳酸钠溶液倒吸；
（6）乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液，而乙酸与碳酸钠反应，乙醇易溶于水，则碳酸钠溶液起到中和挥发的乙酸，利于乙酸乙酯分层析出的作用，
故答案为：中和挥发的乙酸，利于乙酸乙酯分层析出；
（7）乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液，可观察到碳酸钠溶液上面出现一层无色油状有香味的液体，
故答案为：碳酸钠溶液上面出现一层无色油状有香味的液体．

点评 本题考查有机物的推断，为高频考点，侧重于学生的分析、实验能力的考查，题目涉及烯烃、卤代烃、醇、醛、羧酸等性质与转化，是对有机化合物知识的综合考查，难度不大，注意对基础知识的理解掌握．

练习册系列答案
相关题目
12．现有A、B、C、D四种金属片，
①把A、B用导线连接后同时浸入稀硫酸中，A上有气泡产生；
②把C、D用导线连接后同时浸入稀硫酸中，D发生还原反应；
③把A、C用导线连接后同时浸入稀硫酸中，电子流动方向为A→导线→C．
上述四种金属的活动性顺序为（　　）
A．A＞B＞C＞DB．C＞A＞B＞DC．D＞B＞C＞AD．B＞A＞C＞D
13．将一定质量的Mg-Al合金投入100mL一定物质的量浓度的某HCl溶液中，充分反应．向反应后的溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的NaOH溶液，生成沉淀的质量与所加NaOH溶液的体积关系如图．回答下列问题：（不要求写出计算过程）
（1）写出加入如下量的NaOH溶液时的离子方程式：
0-20mLH++OH-═H2O
120-140mLAl（OH）3+OH-═AlO2-+H2O 
（2）求合金中Mg与Al的物质的量之比1：1
（3）所加NaOH溶液的物质的量浓度是5mol/L．
10．25℃，加水将10mL pH=11的氨水稀释至1L，则下列判断中正确的是（　　）
A．稀释后溶液的pH=9
B．稀释过程中，溶液中所有离子的浓度均减小
C．稀释后溶液中$\frac{c（N{H}_{4}^{+}）}{c（N{H}_{3}．{H}_{2}O）}$减小
D．该氨水稀释前后中和盐酸的能力相同
17．常温常压下，将50mL三种气态烃的混合物与足量的氧气混合后点燃爆炸，恢复到原状态时，体积共减少了125mL，则三种烃可能是（　　）
A．CH4、C2H2、C3H4B．C2H6、C3H6、C4H6C．C2H6、C3H6、C3H4D．C2H4、C2H6、C3H6
7．斯坦福大学B．M．Trost教授提出了绿色化学的核心概念--原子经济性．我们常用原子利用率来衡量化学反应过程的原子经济性，其计算公式为：
原子利用率=$\frac{目标生成物的量}{参加该反应所有反应物的总质量}$×100%
下面是新型自来水消毒剂ClO2的四种生产方法．
（1）氯酸钠和盐酸法：本方法的化学方程式为2NaClO3+4HCl→2NaCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O
现有浓度为32%的盐酸（ρ=1.1593g/cm3），求该盐酸的物质的量浓度10.16mol/L，若要制取1mol ClO2，至少需要该浓度的盐酸196.85mL．（保留两位小数，下同）
（2）电解亚氯酸钠法：本方法是用惰性电极电解亚氯酸钠溶液，原子利用率为62.2%，其阳极电极反应式为：ClO2--e→ClO2↑，阴极电极反应式为：2H2O+2e→H2↑+2OH-．
①求该反应的化学方程式：2NaClO2+2H2$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2ClO2↑+2NaOH+H2↑；
②在标准状况下，用该方法电解500mL亚氯酸钠溶液，反应一段时间后，测得溶液的pH为13（体积变化忽略不计），求得到的ClO2的体积？（写出计算过程）氢氧根离子的物质的量为：0.1mol/L×0.5L=0.05mol，即氢氧化钠和物质的量为：0.05mol，而n（ClO2）=n（NaOH），所以体积为：0.05mol×22.4L/mol=1.12L
（3）亚氯酸钠和氯气法：本方法的化学方程式为2NaClO2+Cl2→2NaCl+2ClO2，求该反应的原子利用率．（写出计算过程）m（ClO2）=2mol×67.5g/mol=135g，m（NaClO2）=2mol×90.5g/mol=181g，m（Cl2）=1mol×71g/mol=
71g，原子利用率=$\frac{135g}{181g+71g}$×100%=53.57%
（4）联合工艺法：此方法的反应原理由三步组成：
①电解氯化钠NaCl+3H2O$\stackrel{电解}{→}$NaClO3+3H2↑
②氢气和氯气合成氯化氢
③生成二氧化氯2NaClO3+4HCl→2NaCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O
此方法的原子利用率最大为94.4%．
14．下列实验装置图正确的是（　　）
A．
实验室制备及收集乙烯		B．
                  石油分馏
C．
   实验室制硝基苯		D．
          实验室制乙酸乙酯
11．下列有关实验的操作和结论正确的是（　　）
A．明矾和漂白粉均可用于自来水的杀菌、消毒
B．用丁达尔实验可以将Al（OH）3胶体和NaCl溶液区分
C．CCl4萃取碘水中的I2，先从分液漏斗下口放出有机层，后从分液漏斗下口放出水层
D．浓盐酸与MnO2反应制备纯净Cl2，气体产物先通过浓硫酸，后通过饱和食盐水
12．当氨完全分解成氮气和氢气时，混合气体对空气的相对密度为（　　）
A．1.17B．0.74C．0.293D．1.03

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网