Question

10．25℃，加水将10mL pH=11的氨水稀释至1L，则下列判断中正确的是（　　）

• A． 稀释后溶液的pH=9
• B． 稀释过程中，溶液中所有离子的浓度均减小
• C． 稀释后溶液中$\frac{c（N{H}_{4}^{+}）}{c（N{H}_{3}．{H}_{2}O）}$减小
• D． 该氨水稀释前后中和盐酸的能力相同

Answer 1

分析 A．一水合氨是弱电解质，在水溶液里部分电离，加水促进电离；
B．加水稀释溶液中c（OH^-）减小，c（H⁺）增大；
C．加水稀释氨水，促进一水合氨电离，导致溶液中n（NH₄⁺）增大、n（NH₃．H₂O）减小；
D．中和盐酸的能力与氨水的物质的量有关．

解答 解：A．一水合氨是弱电解质，在水溶液里部分电离，加水促进电离，将10mLpH=11的氨水加水稀释至1000mL，体积增大100倍，pH变化小于2个单位，即稀释后pH＞9，故A错误；
B．加水稀释溶液中c（OH^-）减小，温度不变，则水的离子积常数不变，则溶液中c（H⁺）增大，故B错误；
C．加水稀释氨水，促进一水合氨电离，导致溶液中n（NH₄⁺）增大、n（NH₃．H₂O）减小，则溶液中$\frac{c（N{H}_{4}^{+}）}{c（N{H}_{3}．{H}_{2}O）}$增大，故C错误；
D．稀释前后溶液中氨水的总物质的量不变，所以稀释前后中和盐酸的能力相同，故D正确；
故选D．

点评 本题考查了弱电解质的电离，明确弱电解质电离特点是解本题关键，注意稀释氨水过程中增大一水合氨电离程度但其电离平衡常数不变，溶液中c（H⁺）增大，为易错点．