题目内容

14．下列实验装置图正确的是（　　）
A．
实验室制备及收集乙烯		B．
                  石油分馏
C．
   实验室制硝基苯		D．
          实验室制乙酸乙酯

分析 A．乙烯密度小于空气，应该采用向下排空气法收集；
B．蒸馏时，温度计测量馏分温度；
C．实验室用苯和浓硝酸在浓硫酸作催化剂、加热55-60℃制备硝基苯；
D．实验室制取乙酸乙酯时，导气管不能伸入饱和碳酸钠溶液中．

解答 解：A．乙烯密度小于空气，应该采用向下排空气法收集，但因为乙烯不易溶于水且乙烯密度接近空气密度，最好采用排水法收集，故A错误；
B．蒸馏时，温度计测量馏分温度，则温度计水银球应该位于蒸馏烧瓶支管口处，故B错误；
C．实验室用苯和浓硝酸在浓硫酸作催化剂、加热55-60℃制备硝基苯，该实验操作正确，故C正确；
D．实验室制取乙酸乙酯时，导气管不能伸入饱和碳酸钠溶液中，否则易产生倒吸现象，故D错误；
故选C．

点评 本题考查化学实验方案评价，为高频考点，涉及物质分离提纯、气体及物质制备等知识点，明确实验原理及物质性质差异性是解本题关键，注意BC中温度计水银球位置，为易错点．

练习册系列答案
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4．某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3+、I2，他们使用的药品和装置如图所示：
（1）SO2与Fe3+反应的还原、氧化产物分别是Fe2+、SO42-（填离子符号）．
（2）下列实验方案可以用于在实验室制取所需SO2的是BD．
A．Na2SO3溶液与HNO3    B．Na2SO3固体与浓硫酸
C．固体硫在纯氧中燃烧    D．铜与热浓H2SO4
（3）装置C的作用是除去多余的SO2，防止污染空气．
（4）如果有280mL SO2气体（已折算为标态）进入C装置中，则C中，50mL NaOH溶液的浓度至少为0.25mol/L才能达到目的．
（5）在上述装置中通入过量的SO2为了验证A中SO2与Fe3+发生了氧化还原反应，他们取A中的溶液，分成三份，并设计了如下实验：
方案①：往第一份试液中加入KMnO4溶液，紫红色褪去．
方案②：往第一份试液加入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红．
方案③：往第二份试液加入用稀盐酸酸化的BaCl2，产生白色沉淀．
上述方案不合理的是方案①，原因是SO2、Fe2+都能使酸性高锰酸钾褪色．
（6）能表明I-的还原性弱于SO2的现象是B中蓝色褪去，写出有关离子方程式：I2+SO2+2H2O=4H++2I-+SO42-．
5．某元素B的核电荷数为Z，已知Bn-和Am+的核外具有相同的电子层结构，则A元素的原子序数用Z、n、m来表示，应为（　　）
A．Z+n-mB．Z+m+nC．Z-n-mD．Z-n+m
2．乙烯是一种重要的基本化工原料．结合如图1合成路线，回答下列问题．

（1）乙烯的结构简式是CH2=CH2，A（乙醇）所含官能团的名称是羟基．
（2）制备F（CH3-CH2Cl）有以下两种方案：
方案一  乙烷和氯气的取代反应；方案二  乙烯和氯化氢的加成反应．方案二优于方案一的原因是：原料利用率高，无副反应发生．
（3）以乙烯为原料合成有机高分子化合物D（聚乙烯）的化学方程式为：．
（4）以乙烯为原料可以合成一种有香味的物质E，实验室可通过如图2所示装置来实现，请写出以下变化的化学方程式：
已知：B转化为C的化学方程式为：2CH3CHO+O2$→_{△}^{催化剂}$2CH3COOH
①A→B的化学方程：2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O．
②A+C→E的化学方程式：CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{浓硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O．
（5）装置中导管末端不能插入饱和碳酸钠溶液中，是为了防止碳酸钠溶液倒吸．
（6）试管中饱和碳酸钠溶液的作用为：中和挥发的乙酸，利于乙酸乙酯分层析出
（7）饱和碳酸钠溶液的试管中可看到的实验现象为：碳酸钠溶液上面出现一层无色油状有香味的液体．
9．X、Y、Z、W是短周期元素，X元素原子的最外层未达到8电子稳定结构，工业上通过分离液态空气获得其单质；Y元素原子最外电子数是最内层电子数的2倍；Z元素+2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同；W元素原子形成的-2价简单阴离子的核外电子排布与K+相同．下列有关这些元素性质的说法一定正确的是（　　）
A．X元素的氢化物的水溶液显碱性
B．Y元素最高价氧化物的晶体具有很高的熔点和沸点
C．Z元素的单质在一定条件下能与X元素的单质反应
D．W元素的氧化物对应水化物均为强酸
19．某有机物2.3克，完全燃烧后的产物依次通过浓硫酸与NaOH溶液，分别增重2.7克与4.4克，该有机物的分子式是（　　）
A．C2H6OB．C2H4OC．C2H6D．C2H4
6．取1.38g由C、H、O三种元素组成的有机物A，在足量氧气中完全燃烧，若将燃烧产物通过碱石灰，碱石灰质量增加4.42g；若将燃烧产物通过浓硫酸，浓硫酸质量增加0.9g；已知：A的蒸气对氢气的相对密度为69．
（1）通过计算确定A的分子式；
（2）A分子的核磁共振氢谱如图，红外光谱显示分子中氧原子只以羟基形式存在，试写出其结构简式．
3．有机物A可用于制备常见的解热镇痛药阿司匹林．纯净的A为白色结晶性粉末，易溶于水．为研究A的组成与结构，进行了如下实验：
实验步骤解释或实验结论
（1）称取A 6.9g，升温使其汽化，测其密度是相同条件下CH4的8.625倍．（1）A的相对分子质量为：138．
（2）将此6.9g A在足量纯O2中充分燃烧，并使其产物依次缓缓通过浓硫酸、碱石灰，发现两者分别增重2.7g和15.4g（2）A的分子式为：C7H6O3．
（3）另取A 6.9g，跟足量的NaHCO3粉末反应，生成1.12L CO2（标准状况），若与足量金属钠反应则生成1.12L H2（标准状况）．（3）用结构简式表示A中含有的官能团：
-OH、-COOH．
（4）A的核磁共振氢谱显示A有6种氢A的结构简式
（5）写出A与浓溴水反应的方程式：
7．下列反应中，水作氧化剂的是（　　）
A．2Na+2H2O═2NaOH+H2↑B．2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
C．CuO+H2 $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ Cu+H2OD．Na2O+H2O═2NaOH

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