W.X.Y.Z是原子序数依次增大的同一短周期元素.W.X是金属元素.Y.Z是非金属元素．推断出以上元素后完成以下各问:(1)W.X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水.该反应的离子方程式为Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O．(2)W与Y可形成化合物W2Y.该化合物的电子式为．(3)Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中.发生反应的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

14．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素．推断出以上元素后完成以下各问：
（1）W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，该反应的离子方程式为Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．
（2）W与Y可形成化合物W₂Y，该化合物的电子式为

．
（3）Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为SO₂+Cl₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl．
（4）写出Y元素气态氢化物的结构式：H-S-H．
（5）W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是S^2-＞Cl^-＞Na⁺＞Al³⁺．
（6）请写出Z元素在周期表中的位置第三周期ⅦA族．

分析 W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一周期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素．
（1）W、X各自的氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，可推知W为Na、X为Al；
（2）W（Na）与Y可形成化合物W₂Y，Y表现-2价，则Y为S；
（3）结合原子序数可知Z为Cl，S的低价氧化物通入氯气的水溶液中，应为二氧化硫与氯气反应生成硫酸与HCl；
（4）Y元素气态氢化物为H₂S，分子中S原子与H原子之间形成1对共用电子对；
（5）电子层结构相同核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大；
（6）主族元素周期数=电子层数、主族族序数=最外层电子数．

解答解：W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一周期元素，原子序数均小于18，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素
（1）W、X为金属，其最高价氧化物对应的水化物为碱，且两种碱可以反应生成盐和水，则为NaOH和Al（OH）₃，二者反应的离子方程式：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，
故答案为：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O；
（2）W（Na）与Y可形成化合物W₂Y，Y表现-2价，则Y为S，Na₂S的电子式为：，
故答案为：；
（3）结合原子序数可知Z为Cl，S的低价氧化物通入氯气的水溶液中，应为二氧化硫与氯气反应生成硫酸与HCl，反应化学方程式为SO₂+Cl₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl，
故答案为：SO₂+Cl₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl；
（4）Y元素气态氢化物为H₂S，分子中S原子与H原子之间形成1对共用电子对，结构式为H-S-H，
故答案为：H-S-H；
（5）电子层结构相同核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大，故离子半径大小顺序是：S^2-＞Cl^-＞Na⁺＞Al³⁺，
故答案为：S^2-＞Cl^-＞Na⁺＞Al³⁺；
（6）Z为Cl原子，原子核外有3个电子层，最外层电子数为7，处于周期表中第三周期ⅦA族，
故答案为：第三周期ⅦA族．

点评本题考查结构性质位置关系应用，涉及电子式、半径比较、元素化合物性质等，正确推断元素是解本题关键，注意掌握微粒半径大小的比较方法．

练习册系列答案

Al³⁺、NO₃^-

Ba²⁺、Al³⁺、Cl^-

Ba²⁺、Al³⁺、NO₃^-

Ag⁺、Al³⁺、NO₃^-

8．A、B、C、D、E为周期表中1-20号元素中的主族元素，它们的核电荷数依次增大，其中，只有E为金属元素，A、E元素原子的最外层只有一个电子，B、C同主族，且B的最外层电子数是次外层电子数的3倍．
（1）写出元素的名称：A氢，B氧，E钾．
（2）画出D的原子结构示意图

，写出化合物E₂B₂的电子式

，C在周期表中的位置第三周期VIA族．
（3）比较：比较D和E的简单离子的半径大小Cl^-＞K⁺（填离子符号）．B和C氢化物的沸点H₂O＞H₂S（填氢化物化学式），解释原因H₂O分子之间形成氢键．
（4）写出C的最高价氧化物与E的最高价氧化物的水化物发生反应生成正盐的化学方程式SO₃+2KOH=K₂SO₄+H₂O．
（5）写出都由A、B、C、E四种元素组成的两种化合物之间反应的离子方程式HSO₃^-+H⁺=SO₂↑+H₂O．

2．进行粗盐精制时，需要用化学方法除去杂质．试回答下列问题：
（1）选择试剂以除去下表所列的可溶性杂质

杂质	加入的试剂
硫酸盐	①BaCl₂
MgCl₂	②NaOH
CaCl₂	③Na₂CO₃

（2）精制过程既要将杂质离子Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-完全沉淀，又要保证不引入新的杂质，为此你认为加入所选沉淀剂的合理顺序可以为：Ⅱ、②③、③②（填序号）
（3）最后加适量的盐酸以调节溶液至中性并除去过量的CO₃^2-，其中盐酸除去CO₃^2-的离子方程式为CO₃^2-+2H⁺=H₂O+CO₂↑．
（4）最后蒸发结晶操作时，玻璃棒的作用是搅拌，防止局部过热使液体飞测；，当看到有大量固体析出，或者仅余少量液体时时，应停止加热，用余热蒸干．

9．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的不同主族短周期元素，其中两种为金属元素，X原子的最外层电子数与次外层电子数相等，X与W、Y与Z这两对原子的最外层电子数之和均为9．下列说法正确的是（　　）

	A．	Y的简单离子半径大于W的简单离子半径
	B．	Z的氧化物对应水化物为强酸
	C．	固体Y₂Z₃不能从溶液中制得
	D．	XW₂分子中各原子最外层都达到8电子稳定结构