题目内容
19．同学们使用的涂改液中含有很多有害的挥发性物质，二氯甲烷就是其中一种，吸入会引起慢性中毒，有关二氯甲烷的说法正确的是（ ）| A． | 含有非极性键的极性分子 | B． | 含有极性键的极性分子 | ||
| C． | 有两种同分异构体 | D． | 含有极性键的非极性分子 |
分析 根据甲烷是正四面体，键角均为109°28′，二氯甲烷就是甲烷分子中的两个氢原子被两个氯原子所取代，分子的构型由正四面体变成四面体，键角发生了变化，然后逐项分析．
解答 解：A．二氯甲烷含有碳氯键和碳氢键，都是由不同元素组成的极性共价键，故A错误；
B．二氯甲烷分子的构型四面体，正负电荷中心不重合，属于极性分子，故B正确；
C．二氯甲烷分子的构型四面体，只有一种结构，没有同分异构体，故C错误；
D．二氯甲烷分子的构型四面体，正负电荷中心不重合，属于极性分子，故D错误；
故选：B．
点评 本题考查了氯代烃的结构，难度不大，考查学生结合旧知识进行分析问题、解决问题的能力，注意把握共价键的分类和分子极性的判断．
练习册系列答案
相关题目
．
，E为
．
．
13．
和
的一些物理性质如下表所示：
（1）分离这两种物质的混合物可采用的方法是D（填字母）．
A．过滤 B．分液 C．蒸发 D．分馏
（2）实验需要用到的主要玻璃仪器是蒸馏烧瓶、酒精灯、温度计、冷凝管以及锥形瓶．
和的一些物理性质如下表所示：| 物质 | 熔点 | 沸点 | 密度 | 水溶性 |
 | -10℃ | 212℃ | 1.1622g/cm3 | 不溶于水 |
 | 54℃ | 238℃ | 1.1581g/cm3 | 不溶于水 |
A．过滤 B．分液 C．蒸发 D．分馏
（2）实验需要用到的主要玻璃仪器是蒸馏烧瓶、酒精灯、温度计、冷凝管以及锥形瓶．
7．A是一种含碳、氢、氧三种元素的有机化合物．已知：A中碳的质量分数为52.16%，氢的质量分数为13.14%，那么A的实验式是（ ）
| A． | C2H6O | B． | CH3O | C． | C4H12O2 | D． | C5H10O4 |
．
4．雾霾天气肆虐给人类健康带来了严重影响．燃煤和汽车尾气是造成空气污染的原因之一．
（1）汽车尾气净化的主要原理为：2NO（g）+2CO$?_{加热}^{催化剂}$2CO2（g）+N2（g）△H＜O
①反应的速率时间罔像如图1所示．若其他条件不变，仅在反应前加入合适的催化剂，其速率时间图象如图2所示．以下说法正确的是BC（填对应字母）．
A．a1＞a2，B．b1＜b2 C．t1＞t2
D．图2中阴影部分面积更大
E．图1中阴影部分面积更大
②若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是BD（填代号）
（2）直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题．煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物，用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染．
已知：CH4（g）+2NO2（g）?N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-867kJ/mol
2NO2（g）?N2O4（g）△H=-56.9kJ/mol H2O（g）=H2O（l）△H=-44.0kJ/mol
写出CH4催化还原N2O4（g）生成N2和H2O（l）的热化学方程式：CH4（g）+N2O4（g）═N2（g）+2H2O（l）+CO2（g）△H=-898.1kJ/mol．
（3）CH4和H2O（g） 在催化剂表面发生反应CH4+H2O?CO+3H2，该反应在不同温度下的化学平衡常数如表：
①该反应是吸热反应（填“吸热”或“放热”）．
②T℃时，向1L密闭容器中投人l mol CH4和l mol H2O（g），平衡时c（CH4）=0.5mol/L，该温度下反应CH4+H2O?CO+3H2的平衡常数K=6.75．
（4）甲烷燃料电池可以提升能量利用率．如图是利用甲烷燃料电池电解100ml1mol/L食盐水，电解一段时间后，收集到标准状况下的氢气2.24L（设电解后溶液体积不变）．
①甲烷燃料电池的负极反应式：CH4-8e-+2H2O=CO2+8H+
②电解后溶液的pH=14（忽略氯气与氢氧化钠溶液反应）
③阳极产生气体的体积在标准状况下是1.68L．
（1）汽车尾气净化的主要原理为：2NO（g）+2CO$?_{加热}^{催化剂}$2CO2（g）+N2（g）△H＜O
①反应的速率时间罔像如图1所示．若其他条件不变，仅在反应前加入合适的催化剂，其速率时间图象如图2所示．以下说法正确的是BC（填对应字母）．
A．a1＞a2，B．b1＜b2 C．t1＞t2
D．图2中阴影部分面积更大
E．图1中阴影部分面积更大
②若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是BD（填代号）
（2）直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题．煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物，用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染．
已知：CH4（g）+2NO2（g）?N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-867kJ/mol
2NO2（g）?N2O4（g）△H=-56.9kJ/mol H2O（g）=H2O（l）△H=-44.0kJ/mol
写出CH4催化还原N2O4（g）生成N2和H2O（l）的热化学方程式：CH4（g）+N2O4（g）═N2（g）+2H2O（l）+CO2（g）△H=-898.1kJ/mol．
（3）CH4和H2O（g） 在催化剂表面发生反应CH4+H2O?CO+3H2，该反应在不同温度下的化学平衡常数如表：
| 温度/℃ | 800 | 1000 | 1200 | 1400 |
| 平衡常数 | 0.45 | 1.92 | 276.5 | 1771.5 |
②T℃时，向1L密闭容器中投人l mol CH4和l mol H2O（g），平衡时c（CH4）=0.5mol/L，该温度下反应CH4+H2O?CO+3H2的平衡常数K=6.75．
（4）甲烷燃料电池可以提升能量利用率．如图是利用甲烷燃料电池电解100ml1mol/L食盐水，电解一段时间后，收集到标准状况下的氢气2.24L（设电解后溶液体积不变）．
①甲烷燃料电池的负极反应式：CH4-8e-+2H2O=CO2+8H+
②电解后溶液的pH=14（忽略氯气与氢氧化钠溶液反应）
③阳极产生气体的体积在标准状况下是1.68L．
11．下表是周期表中的一部分，根据A～I在周期表中的位置，用相对应的元素符号或化学式 回答下列问题．
表中元素，原子半径最小的是H，原子半径最大的是Na化学性质最不活泼的是Ne，氧化性最强的单质是F2．
| 族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
| 一 | H | |||||||
| 二 | C | N | F | Ne | ||||
| 三 | Na | Al | P | S |
8．下列说法中不正确的是（ ）
| A． | 电子数相同的粒子不一定属于同种元素 | |
| B． | 两个原子如果核外电子排布相同，一定属于同种元素 | |
| C． | 质子数相同，电子数也相同的两种粒子，不可能是一种分子和一种离子 | |
| D． | 所含质子数和电子数相等的粒子一定是原子 |
9．有机物A与氢气的相对密度是38，称取有机物A 7.6g完全燃烧后，生成8.8g CO2和3.6gH2O．此有机物能与碳酸氢钠反应，但不能发生水解．下列有关A的说法中不正确的是（ ）
| A． | A的分子式为C2H4O3 | |
| B． | A的结构简式为HOCH2COOH | |
| C． | A分子中的官能团有两种 | |
| D． | 1 mol A与足量的单质Na反应时放出H2的物质的量为0.5mol |