Question

8．pC类似pH，是指稀溶液中溶质物质的量浓度的常用对数负值．如某溶液溶质的浓度为：1×10^-3mol•L^-1，则该溶液中溶质的pC=3．下列叙述正确的是（　　）

• A． 常温下，0.01mol•L^-1的醋酸溶液中，pC（H⁺）=2
• B． 常温下，向0.01mol•L^-1的氨水中加入等体积等浓度的盐酸，混合液的pC（H⁺）＜7
• C． 100℃时，0.01mol•L^-1的NaOH溶液中，pC（OH-）+pC（H⁺）=14
• D． 100℃时，CaCO₃的K_sp=2.5×10^-9，其饱和溶液中pC（Ca²⁺）+pC（CO₃^2-）=9

Answer 1

分析 A、醋酸是弱电解质，不能完全电离；
B、常温下，向0.01mol•L^-1的氨水中加入等体积等浓度的盐酸，两者恰好完全反应生成氯化铵，是一种强酸弱碱盐；
C、在100℃时，水的离子积Kw大于10^-14；
D、CaCO₃的饱和溶液中C（Ca²⁺）=C（CO₃^2-），根据ksp来计算．

解答 解：A、醋酸是弱电解质，不能完全电离，故0.01mol/L的醋酸溶液中，氢离子的浓度小于0.01mol/L，则pC（H⁺）＞2，故A错误；
B、常温下，向0.01mol•L^-1的氨水中加入等体积等浓度的盐酸，两者恰好完全反应生成氯化铵，是一种强酸弱碱盐，故溶液显酸性，则C（H⁺）＞10^-7mol/L，故pC（H⁺）＜7，故B正确；
C、在100℃时，0.01mol/L的NaOH溶液中，氢氧根的浓度为0.01mol/L，则pC（OH^-）=2，而此温度下水的离子积Kw大于10^-14，故pC（H⁺）＞10^-12mol/L，则pC（H⁺）＜12，故pC（OH-）+pC（H⁺）＜14，故C错误；
D、100℃时碳酸钙的ksp=2.5×10^-9，则有：ksp=C（Ca²⁺）•C（CO₃^2-）=2.5×10^-9，而CaCO₃的饱和溶液中C（Ca²⁺）=C（CO₃^2-），故可以解得C（Ca²⁺）=C（CO₃^2-）=5×10^-5mol/L，故pC（Ca²⁺）=pC（CO₃^2-）=5-lg5，则pC（Ca²⁺）+pC（CO₃^2-）=10-2lg5，故D错误．
故选B．

点评 本题考查Kw、Ksp影响因素及计算、离子浓度大小比较等知识，明确题干信息的含义为解答关键，重在考查知识迁移能力，培养了学生的分析、理解能力及灵活应用所学知识的能力．