Question

13．一定温度下，在恒容密闭容器中发生可逆反应N₂+3H₂?2NH₃，已知某时刻存在N₂、H₂、NH₃的浓度为1mol•L^-1、2mol•L^-1、2mol•L^-1，当达到平衡状态可能存在的数据是（　　）

• A． N₂为$\frac{1}{3}$mol•L^-1
• B． NH₃为$\frac{10}{3}$mol•L^-1
• C． H₂为5.5mol•L^-1
• D． N₂为1.5mol•L^-1，H₂为3.5mol•L^-1

Answer 1

分析 结合化学平衡三行计算劣势，通过极值转化正向进行和逆向进行得到大大平衡状态下个物质的最大值和最小值，据此分析选项判断．

解答 解：一定温度下，在恒容密闭容器中发生可逆反应N₂+3H₂?2NH₃，已知某时刻存在N₂、H₂、NH₃的浓度为1mol•L^-1、2mol•L^-1、2mol•L^-1，
                                       N₂+3H₂?2NH₃，
某时刻量（mol/L）             1      2         2
正向极值转化量（mol/L）   $\frac{1}{3}$      0       2+$\frac{4}{3}$=$\frac{10}{3}$
逆向极值转化量（mol/L）   2       5           0
达到平衡状态物质浓度为：$\frac{1}{3}$＜c（N₂）＜2，0＜c（H₂）＜5，0＜c（NH₃）＜$\frac{10}{3}$，ABC不符合，D正确，
故选D．

点评 本题考查了好像平衡的极值转化关系的分析、物质浓度的取值范围的计算，掌握基础是解题关键，题目难度中等．