题目内容

16．利用电化学原理，使苯（C6H6）转化为环己烷（C6H12）可实现电化学储氢和储能；反应装置如图所示，下列判断错误的是（　　）
A．A极为电源的正极
B．储氢反应的电极反应式为：C6H6+6H++6e-═C6H12
C．右室得到的气体X为O2
D．该储氢和储能的反应为2C6H6+6H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2C6H12+3O2↑

分析 电解池阳极发生氧化反应生成氧气，阴极上苯得电子发生还原反应和氢离子生成环己烷，据此分析．

解答 解：A、阴极上苯得电子发生还原反应和氢离子生成环己烷，A接电源负极，故A错误；
B、阴极上苯得电子和氢离子生成环己烷，电极反应式为C6H6+6H++6e-=C6H12，故B正确；
C、该实验的目的是储氢，所以阴极上发生的反应为生产目标产物，电解池阴极与电源负极相连，得出电解过程中产生的气体X为O2，故C正确；
D、阳极反应式+阴极反应式=总反应式，所以储氢和储能的反应为2C6H6+6H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2C6H12+3O2↑，故D正确；
故选A．

点评 本题考查了电解池电极和电极产物的判断，注意根据阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应判断，题目难度中等．

练习册系列答案
相关题目
2．CoO是制备电子陶瓷所需的重要原料，利用含Co3O4、Fe2O3、Al2O3的废料制备CoO的工艺流程如图：

（1）Co3O4可以和热硫酸反应，则废渣中的Co3O4在溶解还原过程中发生反应的离子方程式为2Co3O4+12H+=6Co2++O2↑+6H2O，可用盐酸代替H2SO4溶液，但缺点是盐酸中Cl-有还原性，与Co3O4反应产生Cl2，污染环境．
（2）向浸液中加入氨水调节溶液的pH为6，该实验操作的目的是使Fe3+、Al3+沉淀而除去，操作1所需的玻璃仪器为玻璃棒、烧杯、漏斗．
（3）沉钴后，CoC2O4要用冷水进行洗涤，用冷水洗涤的优点是降低CoC2O4的溶解度，减少CoC2O4的损失．
（4）隔绝空气加热CoC2O4生成CoO和碳的氧化物，对应的化学方程式为CoC2O4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CoO+CO↑+CO2↑．
（5）CoC2O4在空气中加热时会生成另外一种钴的氧化物，若4.41g CoC2O4在空气中完全分解后生成的固体质量为2.41g，则该钴的氧化物的化学式为Co3O4．
7．下列各组反应中关于能量的比较正确的是（　　）
①H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H1；$\frac{1}{2}$H2（g）+$\frac{1}{2}$Cl2（g）=HCl（g）△H2；△H1＞△H2
②2H2O（l）=2H2（g）+O2（g）△H1；2Na（s）+2H2O（l）=2NaOH（aq）+H2（g）△H2；△H1＞△H2
③CH3OH（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H1
CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H2；△H1＜△H2
④t℃时，在一定条件下，将1molN2和3molH2分别置于恒容和恒压的两个密闭容器中，达到平衡状态时放出的热量分别为Q1、Q2，Q1＜Q2．
A．①③④B．①②④C．②③④D．①③
4．用足量H2还原一定质量的氧化铜粉末，反应一段时间后，测得固体质量减少8g，此时消耗H222.4L（标准状况下），求生成Cu的质量．
11．常温下，下列各组离子能大量共存的是（　　）
A．常温下，pH=7的溶液中：Fe3+、Mg2+、SO42-、Cl-
B．NaHS溶液中：SO42-、K+、Cl-、Cu2+
C．通入大量CO2的溶液中：Na+、ClO-、CH3COO-、HCO3-
D．$\frac{{K}_{W}}{c（{H}^{+}）}$=10-13mol•L-1的溶液中：NH4+、Mg2+、SO42-
1．据报道，某地化工厂的贮氯罐意外发生泄漏，为了厂区和周围地区群众的安全，有关方面紧急组织群众沿逆风方向疏散；同时，迅速赶到的消防队员向贮氯罐周围的空中喷洒稀NaOH溶液．
（1）为什么要沿逆风方向疏散群众？
（2）喷洒稀NaOH溶液的目的是什么？写出有关的化学方程式．
8．pC类似pH，是指稀溶液中溶质物质的量浓度的常用对数负值．如某溶液溶质的浓度为：1×10-3mol•L-1，则该溶液中溶质的pC=3．下列叙述正确的是（　　）
A．常温下，0.01mol•L-1的醋酸溶液中，pC（H+）=2
B．常温下，向0.01mol•L-1的氨水中加入等体积等浓度的盐酸，混合液的pC（H+）＜7
C．100℃时，0.01mol•L-1的NaOH溶液中，pC（OH-）+pC（H+）=14
D．100℃时，CaCO3的Ksp=2.5×10-9，其饱和溶液中pC（Ca2+）+pC（CO32-）=9
5．在一定温度下，相一个容积固定的密闭容器中充入2molSO2和1molO2，发生反应2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），反应达到平衡时，测得SO3的浓度为c mol•L-1，若起始时按下列比例配料，则平衡时SO3仍为cmol•L-1的是（　　）
A．1molSO2、0.5molO2、1molSO3B．4molSO2、2molO2
C．4molSO3D．1molSO2、1molO2、1molSO3
6．相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中，c（NH4+）最大的是（　　）
A．CH3COONH4B．NH3•H2OC．NH4ClD．NH4HSO4

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网