下列制定反应的离子方程式正确的是( )A．Cu(OH)2溶于醋酸:Cu(OH)2+2H+═Cu2++2H2OB．AgNO3溶液中加入过量的氨水:Ag++NH3•H2O═AgOH↓+NH4+C．AgCl悬浊液中加入Na2S溶液:2AgCl+S2-═Ag2S+2Cl-D．明矾溶液中加入过量Ba(OH)2溶液:2Al3++3SO42-+3Ba2++4OH-═2A 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

20．下列制定反应的离子方程式正确的是（　　）

	A．	Cu（OH）₂溶于醋酸：Cu（OH）₂+2H⁺═Cu²⁺+2H₂O
	B．	AgNO₃溶液中加入过量的氨水：Ag⁺+NH₃•H₂O═AgOH↓+NH₄⁺
	C．	AgCl悬浊液中加入Na₂S溶液：2AgCl+S^2-═Ag₂S+2Cl^-
	D．	明矾溶液中加入过量Ba（OH）₂溶液：2Al³⁺+3SO₄^2-+3Ba²⁺+4OH^-═2AlO₂^-+3BaSO₄↓+2H₂O

分析 A．醋酸为弱酸，离子方程式中醋酸不能拆开；
B．AgNO₃溶液中滴加过量氨水，先生成AgOH后被过量的氨水溶解生成络离子，得不到白色沉淀；
C．硫化银更难溶，实现了沉淀的转化；
D．氢氧化钡过量，铝离子和硫酸根离子完全反应，二者物质的量之比应该为1：2．

解答解：A．Cu（OH）₂溶于醋酸，醋酸不能拆开，正确的离子方程式为：Cu（OH）₂+2CH₃COOH═Cu²⁺+2CH₃COO^-2H₂O，故A错误；
B．氨水过量，反应生成银氨溶液，正确的反应为：Ag⁺+2NH₃•H₂O═2H₂O+Ag（NH₃）₂⁺，故B错误；
C．AgCl悬浊液中加入Na₂S溶液，实现了沉淀的转化，反应的离子方程式为：2AgCl+S^2-═Ag₂S+2Cl^-，故C正确；
D．明矾溶液中加入过量Ba（OH）₂溶液，铝离子与硫酸根离子按照物质的量1：2反应，正确的离子方程式为：Al³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+4OH^-═AlO₂^-+2BaSO₄↓+2H₂O，故D错误；
故选C．

点评本题考查了离子方程式的判断，为高考的高频题，属于中等难度的试题，注意明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应能否发生，检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等．

练习册系列答案

相关题目

10．在相同压强下，经过相同反应时间测得如下实验数据：

实验编号	T（K）	催化剂	CO₂转化率（%）	甲醇选择性（%）
1	543	催化剂A	12.3	42.3
2	543	催化剂B	10.9	72.7
3	553	催化剂A	15.3	39.1
4	553	催化剂B	12.0	71.6

【备注】甲醇选择性：转化的CO₂中生成甲醇的百分比．
（1）测得实验数据时，反应不是（填“是”或“不是”）处于平衡状态．
（2）有利于提高CO₂转化为CH₃OH平衡转化率的措施有CD
A．使用催化剂A B．使用催化剂B C．降低反应温度 D．投料比不变，增加反应物的浓度
E．增大CO₂和H₂的初始投料比
（3）表中实验数据表明：在相同温度下，因为催化剂A和B对反应Ⅰ的催化能力不同，所以在该时刻不同的催化剂对CO₂转化成CH₃OH的选择性有显著的影响．

11．常温下，下列各组离子能大量共存的是（　　）

	A．	常温下，pH=7的溶液中：Fe³⁺、Mg²⁺、SO₄^2-、Cl^-
	B．	NaHS溶液中：SO₄^2-、K⁺、Cl^-、Cu²⁺
	C．	通入大量CO₂的溶液中：Na⁺、ClO^-、CH₃COO^-、HCO₃^-
	D．	$\frac{{K}_{W}}{c（{H}^{+}）}$=10^-13mol•L^-1的溶液中：NH₄⁺、Mg²⁺、SO₄^2-

8．pC类似pH，是指稀溶液中溶质物质的量浓度的常用对数负值．如某溶液溶质的浓度为：1×10^-3mol•L^-1，则该溶液中溶质的pC=3．下列叙述正确的是（　　）

	A．	常温下，0.01mol•L^-1的醋酸溶液中，pC（H⁺）=2
	B．	常温下，向0.01mol•L^-1的氨水中加入等体积等浓度的盐酸，混合液的pC（H⁺）＜7
	C．	100℃时，0.01mol•L^-1的NaOH溶液中，pC（OH-）+pC（H⁺）=14
	D．	100℃时，CaCO₃的K_sp=2.5×10^-9，其饱和溶液中pC（Ca²⁺）+pC（CO₃^2-）=9

15．水溶液中能大量共存的一组离子是（　　）

	A．	Na⁺、Ca²⁺、Cl^-、SO₄^2-		B．	Al³⁺、Na⁺、SO₃^2-、HCO₃^-
	C．	Mg²⁺、NH₄⁺、Cl^-、SO₄^2-		D．	K⁺、Fe³⁺、NO₃^-、OH^-

5．在一定温度下，相一个容积固定的密闭容器中充入2molSO₂和1molO₂，发生反应2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），反应达到平衡时，测得SO₃的浓度为c mol•L^-1，若起始时按下列比例配料，则平衡时SO₃仍为cmol•L^-1的是（　　）

	A．	1molSO₂、0.5molO₂、1molSO₃		B．	4molSO₂、2molO₂
	C．	4molSO₃		D．	1molSO₂、1molO₂、1molSO₃

12．

NO₂是形成雾霾天气的原因之一．
（1）重型车辆常在排气管内喷淋尿素[CO（NH₂）₂]溶液，使NO₂转化为无污染物质．采用“喷淋”的目的是增大接触面积，加快反应速率，反应的活化能不变（选填“增大”“减小”“不变”），写出该反应的化学方程式：6NO₂+4CO（NH₂）₂=7N₂+4CO₂+8H₂O．【已知：CO（NH₂）₂中N呈-3价】
（2）以CO₂与NH₃为原料可合成化肥尿素．已知：
①2NH₃（g）+CO₂（g）=NH₂CO₂NH₄（s）△H=-l59.5kJ•mol^-1
②NH₂CO₂NH₄（s）=CO（NH₂）₂（s）+H₂O（l）△H=-160.5kJ•mol^-1
③H₂O（l）=H₂O（g）△H=+44.0kJ•mol^-1
写出CO₂与NH₃合成尿素和气态水的热化学反应方程式2NH₃（g）+CO₂（g）=CO（NH₂）₂（s）+H₂O（g）△H=-276.0kJ•mol^-1．
（3）恒温下将1.6mol NH₃和0.8mol CO₂放入容积为8L的恒容密闭容器中，反应生成NH₂CO₂NH₄（s），下列各项能说明反应达到平衡状态的是ac．
a．容器内气体压强保持不变b．CO₂与NH₃的速率之比为1：2
c．NH₂CO₂NH₄（s）质量保持不变d．容器内温度保持不变
该反应达到平衡时，测得CO₂的物质的量浓度为0.05mol•L^-1．则平衡时CO₂的转化率α=50%；若其他条件不变，移去少量NH₂CO₂NH₄，CO₂的转化率不变（选填“增大”“减小”“不变”）．
（4）为减少NO₂排放，可将NO₂转化为NO后通入如图所示装置，同时补充气体物质A使NO全部转化为NH₄NO₃，该装置中总化学反应方程式是8NO+2NH₃+7H₂O=5NH₄NO₃．

9．下列离子方程式书写正确的是（　　）

	A．	AlCl₃溶液与过量的氨水反应：Al³⁺+3NH₃•H₂O═Al（OH）₃↓+3NH₄⁺
	B．	过量的澄清石灰水与碳酸氢钠溶液反应：2HCO₃^-+2OH^-+Ca²⁺═CaCO₃↓+CO₃^2-+2H₂O
	C．	硫酸与Ba（OH）₂溶液反应：H⁺+OH^-=H₂O
	D．	FeCl₃溶液与Fe反应：Fe³⁺+Fe=2Fe²⁺

10．A、B、C、D、E五种物质中均含有同一种非金属元素，他们能发生如图所示的转化关系．若该元素用R表示，则A为R的氧化物，D与NaOH溶液反应生成C和H₂．

请回答：
（1）写出对应物质的化学式：ASiO₂； CNa₂SiO₃； EH₂SiO₃．
（2）反应①的化学方程式为：2C+SiO₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO．
（3）反应④的离子方程式为：Si+2OH^-+H₂O═SiO₃^2-+2H₂↑．
（4）H₂CO₃的酸性强于E的，请用离子方程式予以证明：SiO₃^2-+CO₂+H₂O=H₂SiO₃↓+CO₃^2-．

试题分类