Question

3．如图所示，A处通气体，B处加热一段时间后，停止加热，观察现象：
（1）B处Pt丝的现象铂丝保持红热，发生的反应4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H₂O．
（2）C处出现红棕色气体，同时有少量烟产生，该物质是硝酸铵．
（3）D处石蕊试液变红．
（4）假如实验不明显或不成功是因为氨水浓度偏低，则可在A处加入③④．
①硫酸  ②氯化钙  ③生石灰  ④氢氧化钠固体．

Answer 1

分析 催化条件下，氨气和氧气反应生成NO和水，反应为放热反应，生成的NO易被氧化生成二氧化氮，为红棕色气体，二氧化氮和水反应生成硝酸，滴加石蕊，溶液变为红色，如氨水浓度过低，可加入具有吸水性的物质，以此解答该题．

解答 解：（1）催化条件下，氨气和氧气反应生成NO和水，反应为放热反应，可观察到铂丝保持红热，反应的化学方程式为4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H₂O，
故答案为：铂丝保持红热；4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H₂O；
（2）生成的NO易被氧化生成二氧化氮，为红棕色气体，部分二氧化氮和水反应生成硝酸，氨气与硝酸反应生成硝酸铵，可观察到有少量白烟生成，
故答案为：红棕；硝酸铵；
（3）二氧化氮和水反应生成硝酸，滴加石蕊，溶液变为红色，故答案为：红；
（4）如氨水浓度过低，可加入具有吸水性的物质，应加入氢氧化钠或碱石灰，另外两种药品因与氨气反应，不能用作干燥剂，故答案为：③④．

点评 本题综合考查氨气的制备以及性质实验，为高频考点，侧重于学生的分析能力和和实验能力的考查，注意把握实验的原理以及实验的操作方法，难度不大．